1、5.1 质量守恒定律目标要求：、理解质量守恒定律，并应用他解释生活中的一些现象。、能够从微观上解释质量守恒定律。学习重点：质量守恒定律的涵义。探究导航：知识回顾：（）什么是化学变化？ 。 （）判断化学变化的依据是： ；从分子原子的角度看；化学变化的特征是： 、自主学习、交流合作：（）阅读教材思考：在活动探究“白磷燃烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；并且玻璃管上套上气球，这样做的目的是什么？ 在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，为什么可以将烧杯敞口放置： 。这说明在研究化学变化中质量是否变化时，必须注意： 。（）质量守恒定律就是： （）充分理解质量守恒定律：你认为它适用于哪种变化？ ；研究的是
2、变化前后的 相等。（） 实验探究反应后天平是否平衡？ 说明你的理由：；（）怎样从微观上充分论证：质量守恒定律 ？ 、尝试练习：（）化学反应前后，对于反应物的下列各项中，一定不发生变化的是（ ） 物理性质， 化学性质， 质量总和， 物质的组成。（）对于化学变化前后描述正确的是（ ）是分子运动的过程， 是分子重新组合的过程，是元素种类变化的过程， 是原子重新组合的过程。（）下列说法正确的是（ ）水变成水蒸气，质量不变，符合质量守恒定律， 蜡烛燃烧后，看不出其它物质生成，因此不存在质量守恒， 铁生锈了，铁锈的质量一定等于铁的质量， 在化学反应：中反应加入的反应物、的质量分别为（和）反应生成的 C、D
3、 的质量（和） ，则不一定成立。（）化学反应前后，下列各项中肯定不改变的是（ ）原子种类、 分子数目、 元素种类、 物质的总质量、 原子质量、 元素质量、原子数目。 （）将与足量混合加热，和发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的和的质量比是（ ）：， ：、 ：、 ：。 疑难感悟，成果交流；动手实验、回答：（）合理解释质量守恒定律： 。（）白磷燃烧，反应物是： ；生成物是： 如果在敞口容器做这试验，结果怎样？ （）观察水分解示意图， 由图中能获得哪些信息？ 收获交流：自我检测：（） 课本页：、（）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是（ ）碳， 氢， 碳、氢， 碳、氧、氢
