1、第九单元 溶液 复习导学案 N0:30考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）考点二物质溶解时的热效应溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解没有明显热现象：如 NaCl课题二、溶解度考点一、 、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2、判断方法：看有无不溶
2、物或继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化来源:学优高考网注：Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 不一定 是浓溶液 不饱和溶液 不一定 是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 一定 要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随
3、温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）课题三、溶质的质量分数1、公式：2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）步骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：_步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量【基
4、础检测】1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。在食盐水（即氯化钠溶液）中，氯化钠以 和 的形式分散到水中。2、指出下列溶液中的溶质和溶剂来源:学优高考网 gkstk溶液 石灰水 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后 所得溶液 稀硫酸 碘酒溶质溶剂3、 。溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积溶液的体积=溶质体积+溶剂体积5. 根据右图溶解度曲线，回答下列问题：温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是_。在_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70时，乙物质的溶解度为_g。(3) B 物质属于_溶物质(填“易” 、
5、 “可” 、 “微”或“难”)（4）40时，将 25g 甲物质放入 100g 水，充分溶解，形成的 是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量 分数为_；(5)固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；(6)使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是 ； ； 。 4、欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。7、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 8%的硫酸铜溶液。现有 16 克硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液_克，需水_毫升。配制硫酸铜溶液一般步骤为_、_、_，在此过程中需要用到的仪器有来源:gkstk.Com_。8、下列有关溶液
6、（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小溶解度克溶液复习课中学案【典题精炼】例 1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料” ，则这种物质是（ ）A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.生石灰回顾与反思溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。 （与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。 ）变
7、式训练：2、图 1 是 a、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2 试管内所示现象正确的是（ ）例 2. 溶解度曲线 N 点为 t3时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法。t 3时 A 的溶解度为 ，溶质的质量分数为 。t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 M 克，降温到 t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，回顾与反思1 、饱和溶液中，溶质质量分数 W 与溶解度 S 的关系式为 : W%= 2、可
8、容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去杂质陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂质缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂变式训练：3、右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同） 。(2) t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。例 4：120 克 5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 800 t1 t2 t3NtSPABCt
9、1 t2 温度/溶解度/g30ABC。回顾与反思 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ； 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。变式训练：4、欲使 100g10的食盐溶液中的溶质质量分数提高到 20，可采取的措施是 （ ）来源:gkstk.ComA.蒸发 45g 水 B.取出 50g 溶液 C.蒸发 50g 水 D.加入 10g 食盐来源:学优高考网 gkstk3、在实验室里，某同学将 7 克金属锌投入到盛有 50 克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为 56.8 克，求：生
10、成物溶液中溶质的质量分数。【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？知识方面： 能力方面： 【课后提高训练】1如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（ ）A只有甲的溶液 B只有丙的溶液 C甲、乙的溶液 D甲、乙、丙的溶液2、用“” “” “=”填空（1）50ml 酒精与 50ml 水混合后体积 100ml（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时 40g 氯化钠加入 100g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。 （20时氯化钠的溶解度为 36g）（4）20时 KNO3的溶解度为 31.6g,则 20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。
