1、20152016 学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学试卷（时间： 100 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ba=137一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48 分）1某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” O 2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A33 gmol 1 B32 g C32 gmol 1 D33 g2现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是( )A盐 B混合物 C纯净物 D碱
2、3下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D4关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D 5下列物质能导电，但属于电解质的是 （ ）A 纯净的硫酸 BKNO 3 溶液 CNH 4HCO3 固体 D熔融的 KCl6对胶体的下列叙述不正确的是（ ）A.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故；B.胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒
3、子选择性吸附离子而带电荷的缘故；C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故；D.由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的。7在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A 1：1 B1：2 C 2：1 D3：18对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 ；B加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+；C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+；D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失
4、，一定有 SO42 。9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA；同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等；1L 2mol/L 的 MgCl2溶液中含氯离子为 4NA 标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA；32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA。A B C D10配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）A未冷却即转移、定容 B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线 D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水11某同学按下图所示的步骤配制 50mL 一定物质的量浓度的 Na
5、OH 溶液，其中不正确的操作有（ ）来源:学优高考网A B C D12下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa 放入水中：Na+2H 2O = Na+OH +2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H+Ca 2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag +CuCu 2+2Ag来源:gkstk.Com反复颠倒相同质量的纸DBa(OH) 2与稀 H2SO4反应：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2O13已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaX+
6、Y2=2NaY+X2C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaY+W2=2NaW+Y214在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D15. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b 可能为( )离子 Na+ Ba2+ Cl X个数 3a 2a a bANO 3 、4a BCO 32 、3a COH 、6a DSO 42 、3a16ClO
7、2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法不正确的是（ ）ACO 2是氧化产物 BH 2C2O4在反应中被氧化来源:学优高考网C1mol KClO 3参加反应，转移的电子为 1mol DH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性来源:学优高考网 gkstk二、填空题（本大题共 5 小题，共 52 分）17 （6 分） （1）饱和碳酸钠溶液在空气中因 水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是_；分离过程中除使用
8、铁架台（带铁圈） 、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）_。（2）下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是(不含温度计)_（填入仪器序号，下同） 。可以在酒精灯火焰上直接加热的有_，要垫石棉网加热的有 ，使用前要检漏的有_。A容量瓶 B. 试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H.分液漏斗18(18 分) (1)现有 250C 101KPa 条件下的 NH3气体 49L（注：25 0C 101KPa 条件下气体摩尔体积为 245/mol） ，则：该气体所含原子总数为_。该气体的质量为_g。该气体溶于 966mL 水中，得到密度为 0.9g/mL 的氨水（溶
9、质为 NH3） ，此氨水的物质的量浓度为_。取出 100 mL 该溶液，配成浓度为 100 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml(2)等质量的 CO2和 CO，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，所含电子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。(3)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为 M gmol-1，则 ag 该气体在标准状况下的体积约为_L。19. (6 分)今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种:Fe 3+ 、K 、H 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入足量 NaHCO3
10、溶液后，收集到气体 0.015mol。第二份加足量 Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀 2.33g。根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是_。（2）原溶液中可能存在的离子是_。（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_。20(10 分)Ca(ClO) 2与浓盐酸反应会生成 Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl 2 + 2Cl2 + 2H 2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母) 。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生 0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 m
11、ol。（3）此反应的离子反应方程式为 。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。（5）配平方程式： KMnO4 + HCl(浓) = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 21.(12 分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：(已知：碳酸氢铵加热会分解成氨气、二氧化碳和水)如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_ 仪器。来源:gkstk.ComA、烧瓶 B、烧杯 C、锥形瓶 D、坩埚 E、蒸发皿（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）,理由是 。（3）进行操作后，如何判断 SO42 已除
12、尽，方法是_ _ 。 （4）操作的目的是_ 。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_ _。20152016 学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学参考答案定南中学 郭斌 18979705968 李万泉 15387867518 寻乌中学 凌盛华 18979797336一、选择题（每题只有一个正确答案，16x3=48 分）1C 2B 3C 4A 5D 6D 7B 8B 9A 10D 11C 12C 13D 14C 15C 16D 二、填空题（本大题共 5 小题，共 52 分）17 （共 6 分，每空 1 分，错选、漏选不给分）（1）过滤； 漏斗、玻璃棒； （2） AE
13、 ；B; DFG, AH。18 （共 18 分，每空 2 分）（1）8N A 34 1.8mol/L 18.0（2）7:11 21:22 1:1 11:7 （3） 19. （共 6 分，每空 2 分） Ba2 、CO 32 、 Fe3+ （漏选一个给 1 分，漏选两个不给分）K 、Mg 2 （漏选一个给 1 分） 0.1 mol/L20.（共 10 分，每空 2 分）（1）B （2）0.3 （3）ClO +Cl +2H+=Cl2+H 2O（4）（5）2 16 = 2 2 5 821.（共 12 分）（1）D（1 分） （2）不能（1 分） 会引入 NO3杂质，后续操作中无法除去（2 分）（3）静置，取上层澄清溶液于试管中，再滴加 BaCl2溶液,若无沉淀产生，说明 SO42 除尽；反之则有。（若无“静置”，扣 1 分；其他答案酌情给分；2 分） （4）除去过量的 Ba2+ （2 分） 避免重复过滤，使操作简化，节省时间（2 分，可以酌情给分） （5）除去溶解的 CO2和多余的 HCl （2 分，除去多余的 HCl 也给满分） 化合价升高，失去 2e ,被氧化化合价降低，得到 2e ,被还原
