1、酸和碱之间会发生什么反应 一、导学目标知识点：1、中和反应在实际中的应用2、中和反应的定义及其实验操作3、溶液的酸碱度的表示法pH4、pH 的测定方法二、导学课时：1 课时三、导学方法：预习、阅读、实验四、导学过程：课前导学：学生预习1、中和反应概念2、中和反应的应用3、溶液酸碱度的意义课堂导学：一、中和反应1、定义：_2、实质：_3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且 30秒内不变色为止。4、在 NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？_ _5、化学方程式： 。6、复分解反应与中和反应
2、的关系？_7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）改变土壤的酸碱性。处理工厂废水，解决环境污染问题。中和反应在医药方面的应用。二、溶液的酸碱度表示法pH1、酸碱度：定义。_酸碱度表示方法： pH 的范围通常在 溶液酸碱性的强弱与 pH的关系酸碱性与酸碱度区别：_2、pH 的测定方法最简单方法：精确方法：3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。三、了解溶液酸碱度的重要意义（P 62）（学生阅读）1、化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为 7或接近 7的土壤中生长；3、测定雨水的 pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为 5.6，酸雨的 pH小于
3、5.6），可以了解空气的污染情况；4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。四、课堂练习：1：溶液 pH的概念及测定方法溶液的酸碱度常用 pH表示，范围为 014。pH7，显 性，pH 越小，酸性越 ；pH=7，显 性；pH7，显 性，pH 越大，碱性越 。测定方法：将一小片 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的 pH。2：小王测得生活中一些物质的 pH如下表，下列说法不正确的是（ ）物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水
4、的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红课外练习：1：（武汉中考）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用 pH试纸测得家中某些物质近似的 pH如下表：物质 洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清洁剂pH 1 3 6 78 8 10 12小明将自制的紫菜薹汁滴入上述 7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不变”“变红色”或“变绿色”）（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液 pH在 0.5
5、1.5 之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的 。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带 a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b”）2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B. C. D.3：向盛有 10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，用 pH计（测 pH的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入 NaOH溶液的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的 pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的 pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。课后反思：
