1、8.2 金属的化学性质学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。学习重点：置换反应学习过程：（内容：P 4P 11）知识回顾：黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？自主学习：1、常温下，镁铝能否与氧气反应？能则写出化学方程式2、常温下，铁铜能否与氧气反应？（同上）高温时？3、常温下，金能否与氧气反应？高温时？结合以上 1、2、3 题，你能得出什么结论？-4、铝为什么具有抗腐蚀性？-5、通过哪几方面判断金属的活泼程度？-6、完成下列化学方程式，并仔细观察 P11图 8-12，你能得到什么启示？Mg+HCl= Zn+HCl= Fe+HCl=判断 Mg、
2、 HCl、MgCl 2、Fe、FeCl 2、Zn、ZnCl 2、H 2等物质，属于单质的有-属于化合物的有-以上三个化学方程式有什么共同特征？-尝试练习：1、收藏家收藏清末铝制品，至今保护仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A、 铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物易发生还原反应C、铝不易氧化 D、铝易氧化，铝的表面形成一层致密的氧化膜有保护内部铝的作用2、铁在氧气中燃烧，生成物是（ ）A、FeO B、Fe 2O3 C、Fe(OH) 2 D、Fe 3O43、用相同质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应反应情况如图所示，则 A 物质是 B 物质是 。4、什么叫置换反应？试举两例（用方程式）你还
3、存在什么疑问？课堂探究：1、 展示自学成果：2、 讨论：为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？-3、 你能写出等金属与氧气反应的方程式码？并比较反应条件有什么不同？点评：小结：4、可以通过金属是否与盐酸或稀硫酸（ H2SO4）或盐酸（或稀 H2SO4）反应的剧烈程度来反映金属的活泼程度，你能利用这些药品设计一个试验来证明 Mg、Zn、Fe、Cu 等金属的活泼性吗？设计试验：记录现象：写出方程式：结论点评5、讨论：上题中的几个方程式，从物质分类的角度分析这几个方程式有什么共同特征？点评小结6、课堂小结课堂检测：1、 下列化学反应方程式不属于置换反应的是（ ）A、Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu
4、B、Fe 2O3+3CO高 温 2Fe+3CO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+ 2H D、Fe 3O4+4H2高 温 4H2O+3Fe2、 （选做）将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示， ，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（已知 A、B、C 在生成物中均为+2 价）A、放出 H2质量是 ABCB、金属活动性顺序是 ABCC、反应速率最大的是 AD、相对原子质量大小关系是 CBA3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示，则下列说法中正确的是（ ）(说明，一种小球代表一种元素的原子)A、图中的反应物都是化合物B、该反应属于置换反应C、该反应属于复分解反应D、该反应不符合质量守恒定律
