1、第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料一、选择题(每个小题只有一个 选项符合题意)1人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( ) 。A铁、铜、铝 B铝、铜、铁C铜、铁、铝 D铝、铁、铜2下列有关金属的说法，正确的是( ) 。A纯铁质软，可用来制造机械B金属在常温下都是固体，有金属光泽C银的导电性在金属中仅次于铜D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳3不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途。不锈钢属于( ) 。A单质 B化合物 C混合物 D氧化物4利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的( ) 。A熔点低 B硬度大且不易腐蚀C不溶于水 D密度小5下列有关金属的说法正确的是( ) 。A铜
2、的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B铝制品通常具有良好的抗腐蚀性C铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌不及铁活泼6下列有关合金的叙述，正确的是( ) 。合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A BC D7武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5% 锡和 12.5%镉制成的，它的熔点是 70 ) 常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( ) 。熔点低；能导电；延展性能好；不易氧化；硬度大。A BC D全部二、填空题8下表列
3、出了制造汽车某些部件的物料。请你解释制造商使用每种物料的原因。汽车部件 金属或合金 使用原因电线芯 铜汽车外壳 软钢灯丝 钨排气管 不锈钢9.下表列出了五种金属的一些资料。金属 在地壳中的含量 /% 每千克的 价格/￥相对的抗腐蚀性(1最低；4最高)金属的相对强度(1最低；3最高)Al 8.1 15.6 3 1Cu 0.005 5 55.6 3 3Au 0.000 000 4 323 000 4 2Fe 5.0 20 1 3Zn 0.007 160 2 2(1)虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。根据表中的信息可知原因是_。(2)在上表中，哪种金属最适合用来制造输送热水的水管接
4、头？为什么？_。(3)铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。_。(4)根据上表提供的资料，举出一项影响金属价格的因素。_。三、计算题10将 10.0 g 含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到 0.185 g 二氧化碳，问该合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？(已知：生铁含碳量：2%4.3%；钢的含碳量：0.03% 2%)来源:学优高考网课题 2 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、酸的反应一、选择题(每个小题只有一个 选项符合题意)1废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足
5、量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( ) 。AMg 和 Al BCu 和 AgCAl 和 Cu DMg 和 Ag2镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )。A23 B21 C3 2 D123(2011 年山东烟台)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中(金属完全反应) ，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) 。A消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYXB产生氢气的速率顺序为 XYZC三种金属的活动性顺序为 YXZD相对原子质量由大到小的顺序为 XY
6、Z4(2011 年四川眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g 镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( ) 。A偏向加铁的一边B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置D无法确定5室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m )与时间(t) 的关系图正确的是 ( )。6调节托盘天平平衡，在天平的两边各放一个质量相等的烧杯。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸，然后分别左右两端烧杯中加入质量相等的 Fe 和金属 A。有气体产生时，天平的指针慢慢地向左偏转 (如图 a 所示)偏转到一定角度后
7、，又慢慢地向右偏转；反应结束时，天平的指针指向右端(如图 b 所示) 。下列有关说法正确的是( )。A金属 A 的相对原子质量大于 FeB左盘烧杯放出的氢气质量大C右盘烧杯放出的氢气质量小DFe 最先被消耗掉二、填空题7将质量相等的 A、B 两种金属，同时分别放入两份足量的同种稀盐酸中，反应生成H2 的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论( 至少两个)。( 已知：A、 B 在生成物中均为2 价)来源:学优高考网(1)_ _；(2)_ _。8一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如
8、下实验(如下图) 。实验步骤取 A、B、C 三支试管，分别加入 2 mL 浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、体积相等的 Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_ 。(2)气球膨胀速度最快的是_( 填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_。(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_。三、计算题9小华想测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和及一些必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。(
9、2)小华取(1)中合金的粉末 32.5 g，与足量提供的盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4 g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。(要求有计算过程 )第 2 课时 金属活动性顺序一、选择题(每个小题只有一个 选项符合题意)1要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是( ) 。A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D水2有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) 。AZ、Y、X BX、Y、ZCY
10、、X、Z DX、Z、Y3下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( )。A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液45 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金。市面上有人用这种合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会选用的试剂是( ) 。A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液5向 ZnSO4 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( ) 。AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu6往
11、 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是( ) 。A滤渣中一定有 Fe 粉B滤渣中一定有 Cu 粉C滤液中一定有 Fe2D滤液中一定有 Ag 、Cu 27某不纯的镁粉 2.4 g 与足量的稀盐酸反应生成氢气 0.22 g，则其中可能混有( ) 。AFe BAl CZn DCu8向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )。溶液中有 Fe2 、Cu 2 ，不溶物为 Cu；溶液中有 Fe2 、Cu 2 ，不溶物为 Fe；溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe；溶液
12、中只有 Fe2 、不溶物为 Fe、Cu 。A B C D二、填空题9下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70 g/cm3 660.4 良好 良好 良好将金属投入盐酸中，产生大量的无色气体。根据以上信息回答以下问题：(1)试推断该金属可能的一种用途_。(2)该金属的活动性比铜_( 填“弱”或“强”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论10.钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti 、Ag 的金属活动性顺序进行探究。【提出
13、假设】a.Ti 的金属活动性比 Mg 强；bTi 的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间。【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：(1) 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_( 填序号)。除去氧化膜，利于直接反应；使反应的金属温度相同；使表面光亮，易观察现象。(2)根据下表中的实验现象填空：金属 Ti Mg Ag实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象结论： 原假设中_不正确( 填“a”“b”或“ab”)，理由是_；三
14、种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？_(填“是”或“否”)，理由是_。课题 3 金属资源的利用和保护一、选择题(每个小题只有一个 选项符合题意)1下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是( ) 。A雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B金属容器的表面涂上一层油漆C铁制品放在干燥的环境中 D铁制品表面的铁锈用作防护层2光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( ) 。3铁制品在通常情况下容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )。A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝
15、酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀铜铁制品是一种合金4通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的( )。A稀硫酸 B氯化铝溶液 C硝酸汞溶液 D硫酸铜溶液5常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH COH 2O。实验室可利用下图装置制取 CO 并还原 CuO。下= = = = =浓 H2SO4 列说法不正确的是( )。A甲酸生成 CO 的反应属于分解反应B实验中应先加热 CuO，后通入 CO 气体C硬
16、质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体D硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小二、填空题6如下图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的原因是_。 来源:学优高考网7AH 都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。 A、B 均为黑色粉末；D、F 均为红色固体，且 D 为单质；C 能使澄清石灰水变浑浊。请回答：(1)反应的化学方程式为：_ ，所属基本反应类型为_反应。(2)反应所属基本反应类型为_反应。(3)反应的化学方程式为：_ 。(4)请写出一个能实现反应的化学方程式：_ 。8有位同学设计了下列实
17、验(装置及所用药品如下图所示) ，仔细观察后回答下列问题。(1)在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后再加热，其目的是_。(2)在 C 处看到的现象是_，说明反应后有_生成。(3)本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是：_，其优点是_。三、实验探究题9兴趣小组的同学们学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R 做如下探究：(1)将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性顺序表中排在氢的_(填“前面” 或“后面”) 。(2)为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论金属 R 的活动
18、性比铁_将金属 R 投入 _溶液中金属 R 表面有黑色的物质析出猜想_(选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。四、计算题10为了测定黄铜(铜、锌合金 )的组成，某研究性学习小组称取该样品 10 g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数。(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。(3)反应后所得溶液质量。来源:gkstk.Com第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料【课后巩固提升】1C 解析：三种金属中人类最先使用青铜器，然
19、后是铁器，铝的出现最晚。2D 解析：钛具有极强的耐腐蚀性，即使把它放在海水中数年，取出后仍光亮如初，可用来制造轮船外壳、火箭、航天飞机、导弹等等。3C 解析：不锈钢是合金，所有的合金都属于混合物。4B 5.B6D 解析：合金中一定至少含两种元素，但不一定含两种金属，可能是只含有一种金属。7A 解析：保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全，所以要求熔点低，易于熔断。8导电性、延展性 强度大，韧性好 熔点高及电阻大 耐腐蚀9(1)金有很强的抗腐蚀能力，在自然界中存在单质金(2)铜，因为铜的抗腐蚀性和强度较好，价格也较便宜(3)将铝、铜、镁、硅融合
20、制成硬铝合金(4)金属在地壳中的含量是影响金属价格的一个因素10解：设铁合金中碳的质量为 x。CO 2 CO2= = = = =点 燃 12 44x 0.185 g解得 x0.05 g该合金中碳的质量分数： 100%0.5% ，属于钢。0.05 g10.0 g答：略。课题 2 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、酸的反应【课后巩固提升】1B2C 解析：由生成的氢气质量相等，则镁、铝的原子数目之比等于反应的化学计算数之比 32。3A 4.C5C 解析：化合价相同且等质量的金属，相对原子质量越小的金属，与足量酸反应放出氢气的质量越多。但本题中镁和铝的化合价不同，当化合价不同时，要用量价比(即金
21、属的相对原子质量/化合价)来比较，量价比越小，产生氢气越多。Al 的量价比27/39，Mg 的量价比24/212，所以铝产生氢气的质量比镁的更多。此题易错选A。6A7(1)生成 H2 的质量：AB (2)相对原子质量：BA (3)反应速率：AB (4)在金属活动性顺序表中，A、B 均排在氢前面 (任选其中两个)8(1)Fe2HCl= =FeCl2H 2(2)A(3)锌反应速率适中，容易控制( 合理即可)(4)同时加入金属片套好气球( 合理即可)9(1)CuZn(2)解：设 32.5 g CuZn 合金中含 Cu 的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2(32.5 gx) 0.4
22、 g652 32.5 g x0.4 g解得 x19.5 g所以，铜的质量分数为：100%60%19.5 g32.5 g答：CuZn 合金中铜的质量分数是 60%。第 2 课时 金属活动性顺序【课后巩固提升】来源:学优高考网1D 2.B 3.C4D 解析：铜和锌都不与硝酸钠反应，真金也不与硝酸钠反应，无法区别它们。5C 解析：铁粉只能置换出铜。6C 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有 Fe 粉，A 错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故 B 错误；铁一定与 AgNO3 的混合液反应，生成亚铁离子，故 C 正确；如果 Ag 、Cu 2 恰好全
23、部被置换出来，溶液中则没有 Ag 、Cu 2 ，故 D 错误。7B 解析：极端假设法。假设 2.4 g 全部为纯镁，与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2 g，现生成氢气 0.22 g，大于纯镁生成的氢气的质量，说明镁中含有另一种金属，它与酸反应放出的氢气的质量比镁还多，那么该金属的量价比数值比镁的(24/212)还小，只有Al(27/39) 满足此条件。8B 解析：考虑铁粉少量和过量两种情况。当加入的铁粉少量时，出现“溶液中有 Fe2 、Cu 2 ，不溶物为 Cu”这种情况；当加入的铁粉过量时，出现 “溶液中只有Fe2 ，不溶物为 Fe、Cu”这种情况。9(1)做导线或实验室制 H2 (2)强(
24、3)你的一种猜想 验证方法 现象 结论该金属比铁活泼 把该金属投入到氯化 亚铁溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属活动性比铁强10.(1)(2)a Ti 与酸反应产生气泡的速度小于 Mg，说明 Ti 的活动性小于 Mg MgTiAg(3)否 反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响课题 3 金属资源的利用和保护【课后巩固提升】1D 解析：铁锈结构疏松，不能保护内层的铁。2B 解析：植物油隔绝了水和氧气，铁最不容易生锈。3C 4.D 5B 解析：应该先通入 CO，排尽装置内空气后加热 CuO，防止爆炸。6铁锈 上升 铁与氧气、水等物质反应，使试管内压强减小，水面上升7(1)
25、C2CuO 2CuCO 2 置换= = = = =高 温 (2)化合(3)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (4)FeCuSO 4=FeSO4Cu(合理答案均可)8(1)赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸(2)澄清石灰水变浑浊 二氧化碳(3)防止一氧化碳污染环境 提高原料利用率9(1)前面 (2)强(或弱 ) FeSO 4(或 FeCl2 等) 正确(或错误)(3)R Fe Cu10解：设样品中 Zn 质量为 x，反应消耗 H2SO4 质量为 y，则ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 98 2x 9.8%y 0.1 g 65x 989.8%y 20.1 g解得 x3.25 g，y 50 g(1)m(Cu)10 g3.25 g6.75 g ，w(Cu) 100%67.5%。6.75 g10 g(2)反应消耗硫酸溶液 50 g。(3)反应后所得溶液质量：50 g10 g6.75 g0.1 g53.15 g。答：略。
