1、第九单元 课题 3 溶质的质量分数（第 1 课时）【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“=”或“”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t 2时，把 100g 乙物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“
2、饱和”或“不饱和”）。（4）t 2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数1、演示实验实验 9-5，观察现象，记录在书本第 42 页的表格中，并进行讨论： 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。（2）计算公式： 3、练习： （1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数100 克 96 克200 克 10 克150 克 16%100 克 36 克（
3、2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。（2）溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，甲乙0 t1 t2 温度/溶解度/g80溶质的质量分数 。对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S） 溶质的质量分数（w）条件状态计算公式区别单位联系例题 1已知 40时氯化钾的溶解度是 40g，计
4、算 40时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （ ）A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （ ）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 （ ）A.溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）A.80的饱和溶液 B.20的饱和溶液 C.8O的不饱和溶液 D.20的不饱和溶液5、向 90 g 10的硝酸钠溶液中加入 10 g 硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算【学（教）后记】
