1、第 33 讲 专题十二 物质的检验 分离和提纯, 常见气体的检验)气体 检验方法 现象O2 用带火星的木条伸入 现象：_木条复燃_H2 点燃现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧， 火焰呈_淡蓝_色(在玻璃管口燃烧略带 黄色) ；混有空气时点燃有 _尖锐的爆鸣声_CO2 倒入澄清石灰水 现象：石灰水_变浑浊_CO(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化 铜(1)现象：火焰呈_蓝色_，澄清石灰水 _变浑浊_(2)现象：固体由黑色变为红 色CH4点燃：把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速正立烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯上出现_水珠_，石灰水变_浑浊_注意：H 2、CO
2、、CH 4 都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。, 常见物质的检验)物质 检验试剂 反应现象酸(H )石蕊试液 试液变成红色加入锌粒 产生大量气泡，气体能燃烧氧化铁 溶解、溶液变黄氧化铜 溶解、溶液变蓝碳酸钙 产生气泡pH 试纸 pH7碱(OH )石蕊试液 试液变蓝酚酞试液 试液变红pH 试纸 pH7碳酸盐(即CO32 的检验) 稀盐 酸、澄清石灰水产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊硫酸及可溶性硫酸盐的检验(SO 42 )Ba(NO3)2 和稀 HNO3 生成白色沉淀盐酸及可溶性盐酸盐(Cl ) AgNO3 和稀 HNO3 生成白色沉淀可溶性铜盐(Cu2 ) NaOH
3、溶液 生成蓝色沉淀, 物质的分离和提纯)1物质的分离和提纯在除杂过程中必须遵守以下原则：不增。提纯过程中不能引入新的杂质；不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；易分。操作简易，易于分离。2物质提纯的主要方法方法 适用范围或原理 举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发 分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质 从含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出固体 NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离 NaCl 与 KNO3 的混合物化学方法气化法 与杂质反应生成气体而除去除 CO2 中的
4、 CO，可将气体通过灼热的 CuO COCuO CuCO 2= = = = = 转化法 将杂质转化为沉淀过滤除去除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O沉淀法 将杂质通过化学反应转化为主要成分除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2 Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl置换法 将杂质通过置换反应而除去除 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤CuSOFe =CuFeSO 4溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤CuOH 2SO4=Cu
5、SO4H 2O加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质 除去除 CaO 中的 CaCO3 可加热 CaCO3CaOCO 2= = = = =高 温 实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。除杂方法的几个优化原则：(1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， 即“一举两得” 。(3)先考虑物理方法，再用 化学方法。3粗盐的提纯实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。操作步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。玻璃棒的作用：溶解：_加速粗盐的溶解_；过滤：_引流_；蒸发：使
6、液体_均匀受热_，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。, 生活中常见物质的鉴别)1硬水与软水的鉴别：向样品中加入肥皂水，振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。2天然纤维与合成纤维的鉴别：点燃样品，闻气味，观察过程及灰烬。天然纤维(棉、麻)：有烧纸张的气味 ，无熔化现象，灰烬易碎；天然纤维(丝、毛)：有烧焦羽毛的气味 ，无熔化现象，灰烬易碎；合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)：有特殊气味，有收缩、熔化现象，灰烬不易碎。【例 1】(2013，福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂 ，错误的是( )A氧气与氮气闻气味B氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C铝与铝合金比较硬度D氯化钾与氯化铵用熟石灰答案A 解析： 氧气与氮
7、气均 为无色无味的气体，因此闻气味不能鉴别氧气与氮气，故 A 错误；碳酸钠与稀盐酸反 应放出二氧化碳气体，而氯 化钠不能与稀盐酸反应，因此用稀盐酸可以鉴别氯化钠与碳酸钠，故 B 正确；铝合金的硬度比纯铝的硬度大，因此可以用比较硬度的方法来鉴别铝与铝合金，C 正确；氯化铵与熟石灰反应会产生刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰不反应，因此用熟石灰可以鉴别氯化钾与氯化铵，D 正确。【例 2】(2013，兰州)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是 ( )选项 物质 鉴别方法A CO2 与 O2 燃着的木条，观察燃烧情况B 酒精与白醋 闻气味C BaCO3 与 NaCl 加水，观察是否溶解D NaOH
8、与 Na2CO3 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化答案D 解析：二氧化碳不支持燃 烧，能使燃着的木条熄灭，而氧气能支持燃烧，会使燃着的木条燃烧得更旺，故 A 正确。酒精有一股特殊香味，而白醋有一股酸味，因此可以通过闻气味的方法鉴别两种物质，故 B 正确。碳酸 钡难溶于水，而氯化钠易溶于水，因此可通过加水观察是否溶解的方法鉴别两种物质，故 C 正确。 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此用酚酞溶液无法鉴别它们，故 D 错误。【例 3】(2014，潍坊)有三瓶无色、无味的气体 X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方
9、，只有 Y 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有 X 和 Y的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y 、Z 分别是( )ACH 4 H 2 CO BCH 4 CO H 2CCO CH 4 H 2 DH 2 CH4 CO答案C 解析：判断 X、Y、Z 分别属于 CH4、H2 和 CO 中哪一种，需要对三种气体的产物加以区别，CH 42O 2 CO22H 2O，X、Y、 Z 依次是 CO、CH4、H2，故选= = = = =点 燃 C。【例 4】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法A NaOH 溶液
10、Na2CO3 溶液 稀盐酸B CaO CaCO3 高温灼烧C CO2 CO 点燃D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2 溶液，再过滤答案B 解析：根据除 杂质原则：一要除去杂质；二要除杂试剂不能和被提纯物反应；三要不引入新的杂质。A 中稀盐酸与 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液都能反应；C 中少量 CO在 CO2 中不能点燃；D 中 Ba(NO3)2 溶液和稀硫酸反应引入新的杂质硝酸，故选 B。【例 5】(2013，日照)已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示( 填下列正确选项的代
11、码)( )A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重(2)第步操作发生反应的化学方程式是_ 。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作 a 的名称是_，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_的一边。(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_。(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_。答案(1)D (2)MgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl (3)除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2 (4) 过滤 三层滤纸 (5) 除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3 (6) 防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅解析：(1)称
12、量物质是“左物右码” ，所以用托盘天平称量粗 盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去 MgCl2，发生反应的化学方程式是 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl；(3)加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2；(4)过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第步操作 a 的名称是过滤， 此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边；(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的 过量试剂 NaOH 和Na2CO3；(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸 发时因局部温度 过高，造成液滴飞溅。
