1、10.1 常见的酸和碱（第 2 课时） 【学习目标】1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。【课前延伸】1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、 2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。【课堂探究】一
2、、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3 中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。（3）从反应的速率看：_ ，这是由它们的 决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_ ，这是由它们的 和 决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。（6）观察反应前后各物质
3、的特征，可总结出：酸 + 金属 + （精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3、与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。现象 化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸（点拨） （1）铁锈的主要成分是_而 Fe2O3中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出
4、：酸 + 金属氧化物 + 4、与某些盐反应（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成 CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？（拓展学习）（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。实验步骤 实验现象 化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液（观察与思考） （1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？（2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐 + （精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫
5、酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生 Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生 SO42-的化合物。5、 （补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本 56 页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。（课堂小结）总结归纳酸的 5 个化学性质。【巩固检测】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A铜 B氧化铜 C氧化铁 D石灰石3下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈C盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸
6、能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl 2 B、ZnCl 2 C、FeCl 3 D、 MgSO 45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ）A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应7生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观
7、察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式为_。8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有_,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_【课后提升】1过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D紫色石蕊试液2.5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g 氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号 实验过程 实验现象1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁
8、粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；因素三：_。4、已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气； 【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想 。（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作 1 的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的 A 的目
9、的是 ，反应化学方程式为 。加入足量 B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。【课外阅读】为什么被蚊虫叮咬后涂氨水可以止痒每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。有人进行过观察实验，蚊子每次从人体中吸取血的重量，可能超过它本身重量几倍。人被它吸走一点血关系不大，最主要的蓝色溶液 固体 M 铜加入过量的 A操作 1 加入过量的 B操作 2是它在吸血时将像针一样的吸管刺入皮肤中，首先分泌一种有毒的物质，使皮肤局部松驰、麻痹，以便于吸血。等吸完血飞走以后，这种有毒的物质便开始发挥作用，在叮咬处发痒、红肿，干扰休息。经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH） 。由于蚂蚁体内也含有这种物质，所以又名蚁酸，是最简单的有机酸。除蚊子、蚂蚁外，跳蚤、蜜蜂及某些毛虫的分泌物中也含有甲酸。当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦。因为氨水具有弱碱性，当氨水浸入皮肤内，就与甲酸发生中和反应： HCOOH+NH 3H2OHCOONH 4+H2O 生成的甲酸铵对皮肤无刺激作用，痒便止住了。需要注意的是浓氨水对皮肤具有腐蚀作用，因此在止痒时必须稀释后再用。根据这个道理。像小苏打（碳酸氢钠）溶液及肥皂水等弱碱性溶液，也可以用来止痒。
