1、课题 3 离子一、学习目标：1初步了解原子核外电子是分层排布的2了解离子的形成过程3知道离子是构成物质的一种粒子二、学法指导阅读、比较本课题中的图形、文字三、自主学习过程导学（学习时间：2 课时，每课学时 45 分钟）第一课时：学习内容：标题“一、核外电子的排布”小小启示：离子是一种带电的原子，离子也是构成物质的一种粒子。那么，离子是怎样形成的？又是怎样构成物质的？带着这个疑问请你先阅读课本 P78-79 第一段文字，填写好下列内容：1在【图 4-9】中，用不同颜色表示原子核外电子不同的 ，称作 层。人们把这种电子分区域运动的现象，叫做 排布。2离核最近的电子层叫 层，依次往外叫 层，离核最远
2、的叫 ，这层电子数最多不超过 个（只有 1 层的不超过 个） 。3原子的结构可以用图简明、方便地表示出来。在【表 4-4】的各“原子结构示意图”中：用圆圈表示 ，圆圈及里面的正数表示 ；弧线表示 ；弧线上的数字表示 。 仿照示例，尝试画出原子序数为 12 的镁、16 的硫原子结构示意图：4阅读完78 最后一段话及元素周期表中 1-18 号元素后填写：元素 最外层电子数 元素化学性质稀有气体元素 个（e 为 2） 比较稳定金属元素 少于 个 在化学反应中易 电子，形成相对稳定结构。非金属元素 多于 个 在化学反应中易 电子，形成相对稳定结构。小结：元素的种类是由原子的 决定的。元素的化学性质是由
3、原子核外 决定的。相对稳定结构是指 。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1课本 80“习题 1.-” 。2达标检测题 1、2。第二课时：学习内容：标题“二、离子的形成”这课学习请你边阅读 79 上标题下面的内容，边填写好下列内容：来源:学优高考网1在【图 4-10】 “钠与氯气反应形成氯化钠 ”中，每个钠原子要形成 结构，会 （得到或失去）最外层的 1 个电子，这样就形成带上 （正电或负电） 的钠原子，称为钠离子，用符号表示为 。每个氯原子要形成 结构，会 （得到或失去 ）1 个电子后形成带 （正电或负电）电的氯原子，称作 ，
4、用符号表示为 。Na+和 Cl通过 作用而结合成 电的氯化钠。这表明：氯化钠是由 和 构成的化合物。 2.需记住的化学用语： 叫离子；带正电荷的原子叫 离子；带负电荷的原子叫 离子。请你阅读80“注释”，然后填写：常见的原子集团有： ；符号 Mg2+右上角的“2+ ”表示： 。仿照示例，尝试写出符号：2 个镁离子 ；带 3 个单位正电荷的铝离子 。比较：氧原子 ；铁元素 ；2 个带 2 个单位正电荷的亚铁离子 。3通过学习知道，构成物质的粒子有 、 和 三种。例如：金刚石、 等由原子结合而成；氢气、 等由分子聚集而成；氯化钠、 等由离子结合而成。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示
5、：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1课本80“习题 1、2.” 。2达标检测题 4、5、6。四、达标检测1某元素的原子结构示意图为 ，请回答：该元素的最外层电子数是 ； 表示的含义是 ；来源:学优高考网 gkstk该元素原子核外有 个电子层；该元素在化学反应中易 （得或失）电子。2已知溴的元素符号为r，其原子结构示意图为 。则的值是 。 溴元素的化学性质，与下列哪种粒子最相似 。3原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（ ）、电子层 、质子数 、最外层电子数 、中子数4Cl 和 Cl-具有相同的（ ）、核电荷数 、核外电子数 、电性 、化学性质5某粒子最外层达到了 8 个电
6、子，该微粒是（ ）、阴离子 、阳离子 、稀有气体 、无法确定6镁原子失去了最外层的 2 个电子后，发生变化的是（ ）、质子数 、元素种类 、相对原子质量 、核外电子排布五、能力提升1关于离子的说法，正确的是（ ）、离子都是带电的原子 、离子是构成物质的最小粒子来源:学优高考网、在化学变化中，离子不能再分、有些物质由原子直接构成，有些物质则由离子直接构成2下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）、在化学变化中，分子能再分，原子不能再分、分子、原子、离子都能构成物质、原子都是由质子、中子、电子构成的、分子、原子都能保持所构成物质的化学性质3某粒子结构示意为 ，该粒子的核电荷数为 ，质子数为 ，电子数为 ，第一层电子数为 ，最外层电子数为 ，与该粒子的化学性质关系密切的是 。当为金属元素时，的数值 ；当为非金属元素时， ；当为稀有气体元素时，的数值为 ；当 时，表示原子结构；当 时，表示阳离子结构；当 时，表示阴离子结构。（本设计被录用后再附上参考答案）来源:学优高考网学校：多 祝 三 中学科：九年级化学编写者：宋 文 生来源:gkstk.Com版本：人教版单元：第四单元标题：课题 3 离 子
