1、课 题 课题 2 中和反应（1） 课 型 复习课 执笔人审核人 级部审核 讲学时间 第 周第 讲学稿教师寄语 只有切实抓住“今天” ，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。学习目标1了解酸碱中和反应中 pH 的变化和热量变化；2了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。学生自主活动材料知识回顾：1、请写出两种常见的酸、；两种常见的碱、胃液中的酸是 ，2、酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞，酸有类似的相似性原因是3、碱能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞变，碱有类似的相似性原因是4、稀盐酸中有哪些离子_；氢氧化钠溶液中有哪些离子_5、有_和_组成的化合物叫盐。
2、新知探究一、中和反应 1【活动探究】酸和碱的反应【思考】：“NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？【实验方案】：【思考】：在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?【结论】：NaOH 溶液和盐酸反应生成 。反应过程中_热量。NaOH 溶液和盐酸反应化学方程式：_中和反应： 中和反应实质： 【实践活动】：完成下列化学方程式Fe（OH） 3和盐酸反应：Cu(OH)2和稀硫酸反应：Ca（OH） 2和硝酸反应：二、中和反应在实际中的应用【自主学习】：1、“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)为什么能治疗胃酸过多的病人？（用化学方程式表示）2、为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨
3、水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？3、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_来处理。写出化方。_也可以用氨水中和处理，能得到一种氮肥硫酸铵（NH 4） 2SO4。写出反应的化学方程式： 。4、土壤酸化后加入熟石灰改良的原因 【归纳】中和反应的应用：Cl ClH+H+OH- OH-Na+Na+H2O H2OCl ClNa+Na+1、_ _2、_ 3、_ 当堂检测1.下列物质中，属于盐的是 （ ）A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝2. 物质 X 可发生“X + 酸 盐 + H 2O”的反应，则 X 可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 3类推是
4、学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D4. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O B. CaCO32HClCaCl 2H 2OCO 2C. Fe2HClFeCl 2H 2 D. 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O 5.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ）
5、 A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水 D食用醋6 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的 pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 ClD该反应的实质是 H 和 OH 结合生成水7、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：写出图中有标号仪器的名称： A 中溶液呈 色，PH 7；C 中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色 PH 7。该实验反应的化学方程式为 。反应时_（填“放出”或“吸收”）热量；玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。6、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_。医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸)，有关反应的化学方程式为_。
