1、课 题 第九单元复习课（2） 课 型 复习课 执笔人审核人 级部审核 讲学时间 第 周第 讲学稿教师寄语 只有切实抓住“今天” ，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。学习目标1、记住溶液的定义，特征及组成；能说出溶液的形成过程，并能正确判断溶液中的溶质和溶剂；2、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象3、能说出乳浊液的定义和特征，并记住洗涤剂的乳化功能及其在生活中的应用4、理解固体物质溶解度的涵义。5、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。6、了解气体的溶解度及其影响因素7、知道溶质质量分数的含义8、会根据溶质质量分数进行有关的计算9、会进行
2、有关稀释的计算学生自主活动材料【典题精炼】例 1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料” ，则这种物质是（ ）A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.生石灰回顾与反思溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。 （与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。 ）变式训练：2、图 1 是 a、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2 试管内所示现象正确的是（ ）例 2. 溶解度曲线 N 点为 t3时 （填“
3、A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法。t 3时 A 的溶解度为 ，溶质的质量分数为 。t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 M 克，降温到 t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，回顾与反思1 、饱和溶液中，溶质质量分数 W 与溶解度 S 的关系式为: W%= 2、可容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去杂质陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂质缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂变式训练：3、右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
4、（填写序号，下同） 。800 t1 t2 t3NtSPABCt1 t2 温度/溶解度/g30ABC(2) t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。例 4：120 克 5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。回顾与反思 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ； 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。变式训练：4、欲使 100g10的食盐溶液中的
5、溶质质量分数提高到 20，可采取的措施是 （ ）A.蒸发 45g 水 B.取出 50g 溶液 C.蒸发 50g 水 D.加入 10g 食盐3、在实验室里，某同学将 7 克金属锌投入到盛有 50 克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为 56.8 克，求：生成物溶液中溶质的质量分数。【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？知识方面： 能力方面： 【课后提高训练】1如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（ ）A只有甲的溶液 B只有丙的溶液 C甲、乙的溶
6、液 D甲、乙、丙的溶液2、用“” “” “=”填空（1）50ml 酒精与 50ml 水混合后体积 100ml（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时 40g 氯化钠加入 100g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。 （20时氯化钠的溶解度为36g）（4）20时 KNO3的溶解度为 31.6g,则 20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。3、一定温度时，某氯化钠的饱和溶液 68 克，蒸干后得到 18 克氯化钠。计算：（1） 、该温度时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（2） 、配置该温度是氯化钠饱和溶液 1000 克，需要水和氯化钠各多少克？自我评价专栏(分优良中差四个等级)
