1、1第 5 章 第 1 节金属的性质和利用（第 2 课时）1、学习目标：1、掌握活泼金属与酸反应的现象和方程式2、了解金属之间发生的置换、置换反应的定义3、掌握实验室制取氢气的药品、原理、收集等2、重点难点：1、活泼金属与酸发生的反应 2、实验室制取氢气的方法三、学习过程：（一）自主先学：1、回忆：镁条与食醋（含醋酸）反应的实验现象 。反应的文字表达式为 。2、置换反应：由一种 和一种 作用生成另一种 和另一种 。3、在常温下，锌能与稀盐酸（稀硫酸）发生 反应，生成氢气。氢气密度比空气 ，可以用向 排空气法； 溶于水，排 法收集。 （2）小组展示、交流、讨论：（3）小组合作、观察、记录：1、分别
2、把镁条、铁片、铝丝、铜片表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。观察 P116 镁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的方程式，写出镁与稀硫酸、铁与稀盐酸反应的方程式，完成在 P116 表 5-4。（铜与稀盐酸、稀硫酸 发生反应）2、在试管中加入硫酸铜溶液，把 2-3 枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中。表 5-43、将锌粒放入试管，在试管中加入稀盐酸（稀硫酸） 。现象、方程式完成在表 5-5.（4）讲解释疑：1、金属表面需要用砂纸擦亮，说明镁、铝在常温下 跟空气中的 反应。2、Fe 2+ 溶液 色 ； Cu 2+溶液 色。3、活泼金属+酸盐+氢气（置换）。根据反应的剧烈程度，即生成氢气的快慢，可判断金属活
3、泼性强弱。做对比实验时，要求金属性状相同，酸浓度相同。金属镁、铁、锌、铝、铜的活泼性为 。实验室为什么用金属锌制取氢气，不用其他金属？ 。4、铁置换成的铜，而不是生成的铁锈，如何进行证明？ 。5、制取氢气的实验步骤有 。6、易燃易爆的气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）在点燃前要检验纯度，防止气体不纯而爆炸。用小试管收集氢气，拇指堵住，移近酒精灯火焰点火，听到“噗”一声，则氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。7、置换反应的特征是什么？如何用字母表示出反应的特点？ 28、金属+盐溶液新金属+新盐（置换） 金属的活泼性 新金属活泼性9、铁制容器不能盛放波尔多液（含有硫酸铜），因为 。“曾青得铁则化
4、为铜”、“湿法冶金”方程式为 。（五）归纳小结：金属镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式镁： ； 。铁： ； 。锌： ； 。铝： ； 。（6）当堂检测1、下列反应是、否置换反应：3CO + Fe 2O3 =高温= 2Fe + 3CO 2 Cl 2 + 2KI= I2 + 2KCl CH 4 + 2O2 =点燃= CO 2 + 2H2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H2 2、化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）A硫粉在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 B铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 3、有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性强弱的顺序正确的是（ ） AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X 4、请设计三种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。（1）物理方法 。（2） 。（3） 。（七）教后反思：
