1、第二部分 专题研究,专题三 物质的鉴别、除杂与共存,类型二 物质的除杂,1. 除杂原则,（1）不增：除杂时不能引入新杂质； （2）不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应； （3）易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离； （4）复原：被保留的物质能恢复原状。,重难点突破,2. 除杂方法及试剂 （1）被提纯物质和杂质均为气体 当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（这三种干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）、浓硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不选用气体作除杂试剂，
2、应选用固体或液体）。例如除去氢气中少量的CO2，可选用氢氧化钠溶液。,（2）被提纯物质和杂质均为固体 被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质两种都难溶于水时：a.一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；b.金属活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，还可以加酸。例如，除去铜单质中的锌，可加酸反应后过滤。,（3）液体之间的除杂 酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。该类题可以选离子对：,a.除阳 离子,H： 除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 离子对有OH-、CO32-等NH4+: 铵根离子的离
3、子对为OH-金属离子： 不同的金属离子选择不同的除杂方法。例如：除Ag+可利用Cl-，除Ca2+可利用CO32-等,b.除阴 离子,OH-： 氢氧根离子的离子对有H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等CO32-： 碳酸根离子的离子对有H+、Ba2+、Ca2+等SO42-： 硫酸根离子的离子对为Ba2+Cl-： 氯离子的离子对为Ag+,3. 常考物质的除杂方法 （1）气体的分离和除杂,（2）固体的分离和除杂,（3）液体的分离和除杂,例 （2015曲靖）除去下列物质中的少量杂质，所选用的 试剂及操作方法均正确的是（ ）,B,【解析】,1. （2015南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号
4、内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ） A. 木炭粉（CuO）在空气中灼烧 B. KCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2气体，过滤 C. NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H2气体（HCl气体） 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸,D,针对训练,【解析】,2. （2013玉溪）为除去物质中的杂质，所选试剂（过量）及 操作方法均正确的是（ ）,C,【解析】,3. （2015苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（ ） A. CO2气体（CO） 点燃 B. MnO2固体（KCl） 加水过滤 C. NaOH溶液Ca（OH）2 K2CO3溶液
5、D. KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO4,B,【解析】二氧化碳气体中含有少量一氧化碳，气体不能被点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜，A错误；二氧化锰固体中含有少量氯化钾固体加水之后，氯化钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤后取滤渣烘干即可得到纯净的二氧化锰，B正确；用碳酸钾除去氢氧化钠中的氢氧化钙，虽除去了Ca2+，但是引入了新杂质K+，C错误；硫酸和碳酸钾反应，化学方程式为H2SO4+K2CO3 K2SO4+CO2+H2O，从中可以看出反应除掉了碳酸钾，但引入了新杂质硫酸钾，D错误。,4. （2015兰州改编）除去下列各物质中混有的少量杂质，所 用试剂、方法正确的是（ ）,D,【解析】 A.
6、稀H2SO4不与Cu反应,C.,D,5. （2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤,B,【解析】,6. （2016原创）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确 的是（ ）,B,【解析】用氯化钡溶液除去硝酸钾中的碳酸钾，虽然除去 了CO32-,但引入了新的杂质Cl-，A错误；除去氯化钙中的 稀盐酸
7、，加入足量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，B正确；除去氧化钙中的碳酸钙不能 采用加水溶解、过滤的方法，会除去原有物质氧化钙，C 错误；硫酸铁能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，D错误。,7. （2013大理等八地州联考）除去下列物质中所含的少量杂 质，所用方法错误的是（ ）,A,【解析】铁粉和氧化铁都能与稀盐酸发生化学反应，A错误；铁粉能置换出硫酸铜溶液中的铜，并生成硫酸亚铁，过滤后剩余的铁粉和置换出来的铜粉留到了滤纸上，滤液中只有硫酸亚铁，B正确;碳酸钙与氯化钙溶液不反应，但可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后得到的溶液为氯化钙溶液，C正确；二氧化锰不溶于水，加水
8、后氯化钾溶解，过滤得到氯化钾溶液，蒸发溶剂即可得到氯化钾固体,D正确。,8. （2015南充）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操 作方法都正确的是（ ）,B,【解析】,高温煅烧,适量Ca（OH）2,过滤,适量CuSO4溶液,过滤,足量NaOH溶液,洗气、干燥,9. （2015济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内 物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）,A,A. NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解过滤洗涤干燥 D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸,【解
9、析】,10. （2015哈尔滨改编）除去下列物质中的杂质，所选用的 试剂和操作方法都正确的是（ ）,D,【解析】,11. （2013曲靖）除去下列物质中混有的少量杂质（括号 内为杂质），所用方法错误的是（ ）,C,A. KCl固体（MnO2固体） 加适量的水溶解、过滤、蒸发 B. Cu粉（CuO粉末） 通入过量的氢气并加热 C. KNO3溶液（K2CO3溶液） 滴加适量的稀盐酸 D. CO气体（CO2气体） 通入过量的氢氧化钠溶液并干燥,【解析】,12. （2015攀枝花）除去下列物质的少量杂质，所选试剂及 操作都正确的是（ ）,D,【解析】过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除
10、去不溶物即可，无需结晶，A错误；四氧化三铁有磁性，与铁粉均能被磁铁吸引，B错误.加入适量硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤除去硫酸钡，溶液中引入了新的杂质硝酸钠，C错误；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜粉不与稀盐酸反应，再通过过滤除去杂质，且没有引入新的杂质，D正确。,13. （2012玉溪）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和 方法均正确的是（ ）,B,【解析】氢氧化钠固体不但能吸收水，还能和二氧化碳 发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化 碳，A错误；碳酸钙不溶于水，但是氧化钙能溶于水且 与水反应生成氢氧化钙，所以不能用溶解、过滤的方法 将氧化钙中的
11、碳酸钙除掉，C错误；加入硝酸溶液，虽 然能与碳酸钾反应，但又引入了新的杂质硝酸钾，D错 误。,14. （2015扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及 操作都正确的是（ ）,D,【解析】 除杂的要求：不能除掉要保留的物质；不能引入新的杂质。,15. （2013德宏州）除去下列各物质中的少量杂质，所选用 的试剂或方法中有错误的（ ）,C,A. B. C. D. ,【解析】,16. （2011普洱）请回答下列问题： （1）除去铜粉中的氧化铜的方法有:用稀盐酸除去氧化铜；用一氧化碳除去氧化铜。从环境保护和操作简便等因素考虑，较好的方案是_（填“”或“”）。 （2）氮气中含有少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过氢氧化钠溶液后，最后剩余的物质是_。 （3）一氧化碳中混有少量二氧化碳，用化学方法除去二氧化碳的化学方程式_。,氮气、水蒸气,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,【解析】（1）用一氧化碳除去氧化铜实验的装置、操作都较 复杂，同时尾气中含有CO，CO有毒会造成环境污染。（2） 浓硫酸能吸收水蒸气，氢氧化钠吸收HCl气体，但是当气 体再次通过氢氧化钠溶液时又会增加水蒸气，导致最终剩 余气体中除了氮气，还有水蒸气。（3）可选用碱溶液吸收二 氧化碳，一般选择NaOH溶液而不选择石灰水，因为后者的 溶解度小，吸收效果不如NaOH溶液。,
