1、课题3 溶质的质量分数,1,2,3,4,5,6,7,讨论：,如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？,如何准确的定量的表示溶液的组成呢？,8,一、溶质的质量分数溶液组成的表示方法：,1，概念：,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。,9,2，计算公式：,溶质的质量分数=,10,溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量溶液中溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,11,请填空：,190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,12,3，与浓稀关系：,溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀 。,13,1，将20克KNO 3溶于7
2、0克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2，100克30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ 3，将10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4，将5克硫酸铜晶体（CuSO45H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,14,4，20C时食盐的溶解度是36克，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。,6，将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,5，配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克？,15,二、溶液的配制：,步骤：,1，计算：,2，
3、称量、量取,3，溶解,16,所需仪器：,托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管。,17,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,用A、B两个烧杯各取90克10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g KNO3 ，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？ 2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液质量是多少？ 3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？,18,20时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%,(1) 此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？ （2
4、）若将100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）向其中一份中加入10g水，则溶质的质量分数为多少？ （4）向另一份中加入2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？,19,20时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%,（5）若从100g此溶液中取出5g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？ （6）若将其中一份溶液升温到40时，溶质的质量分数为多少？ （7）若要让100g的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？,20,练一练,1、将200g含水99的食盐溶液的含水量变为98，应蒸发掉水 g。 2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，
5、其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为 （ ）A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,21,三、计算中应注意的几个问题：,公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。,例：20 时氯化钠的溶解度为36g。 20 将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为 。,22,已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。 换算公式： ， 单位要统一。,不同溶液的体积_（能不能）相加。,不能,23,在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：,不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用
6、质量分数的表达式求出来。,24,求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。,而溶液的质量有两种求法： 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。,25,例题：,32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。,（1）17.5% （2）25.8%,26,1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算： （1）盐酸A中溶质的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,(1)14.6% (2)17.8%,练一练:,27,2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸的溶质的质量分数 （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%,
