1、课题1 常见的酸和碱,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,酸碱指示剂与酸、碱的作用,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,几种常见的酸,实验102 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾,无明显变化,有刺激性气味,无气味,二、浓盐酸的性质：,挥发性： 在空气中形成
2、白雾 无色液体，有刺激性气味,思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？,思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？,浓盐酸用途：重要的化工产品,三、浓硫酸的性质：,1、颜色状态气味密度,无色无味粘稠液体,密度比水大,2.浓硫酸的腐蚀性,由白色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸的腐蚀性脱水作用,能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳,思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化,3、浓硫酸的吸水性,浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂,思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？,思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液
3、质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？,浓硫酸用途：重要的化工原料,4、浓硫酸稀释,错误操作,浓硫酸稀释的正确操作,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,为什么不能将水注入浓硫酸中？,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为 。,发热,浓硫酸溶于水放出大量的热,四.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 +
4、 FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:_、 _ .,6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,
