1、第三单元 物质构成的奥秘,单元知识结构,物质构成的奥秘,原子的构成,1.原子的构成,2.相对原子质量,元素,1.元素,2.元素符号,3.元素周期表,离子,1.核外电子的分层排布,2.离子,3.离子化合物的形成,化学式与化合价,1.化学式,2.化合价,3.相对分子质量,原子核,核外电子,原子,质子,中子,核电荷数=,质子数,核外电子数,原子的构成,(+),(+),不带电,(),原子不显电性的原因：,由于原子核所带正电量和核外电子的负电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子的质量主要集中在原子核上。,原子中不一定含有中子,相对原子质量,相对原子质量 =,该原子的质量,一个碳12原子的质量
2、1/12,相对原子质量是个比值，单位为“1”,一般也不写。,相对原子质量 ,质子数 + 中子数,符号：Ar,元素：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,地壳里含量最多的前四位的元素： 氧（O）、硅（Si ）、铝（Al） 、铁（Fe),元素符号的意义,表示一种元素,表示该元素的一个原子,常见的元素符号（课本P73）,元素,组成,物质,离子,原子,分子,原子核,核外电子,质子,中子,构成,构成,构成,宏观 只讲种类 不讲个数,微观 既讲种类 也讲个数,原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,1、核外电子是分层排布的（分层运动的）,
3、离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。,记忆规则：,2、8、8 规则,核外电子是分层排布的（分层运动的）,原子结构示意图,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,3、元素性质与原子结构的关系,8,活泼,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不活泼,比较稳定 _,注：相对稳定结构是指最外层电子数有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构。,(难得难失),元素的最高正价=(该原子的最外层电子数),元素的最低负价=(8最外层电子数),结论：元素的化学性质与它的原子最外层电子数密切相关。 即：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,二、离子的形成,1.
4、离子的定义,带电的原子或原子团叫离子,2.离子的分类,离子,阳离子,阴离子,(原子失去电子形成的),-带正电,(原子得到电子形成的),-带负电,例:Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 等,例：Cl- O2- S2- OH- SO42- 等,质子数_ 核外电子数（”“），形成稳定结构。,质子数_ 核外电子数（”“），形成稳定结构。,3.离子的表示法-离子符号,写法:在元素符号或原子团的右上角 ,先写数字后写正负.(注意“1”要省),例: Na+ K+ O2- Mg2+ Cl- OH- S2- NH4+ SO42- 等,4.离子符号表示的意义,Mg2+ :,Cl- :,2Mg2+ :,表示
5、镁离子带两个单位的正电荷。,表示氯离子带一个单位负电荷 。,表示有两个镁离子，每个镁离子带两个单位的正电荷。,离子化合物,NaCl的形成,2Na Cl2 = 2NaCl,点燃,1.定义,离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成不带电性 的化合物。,组成,一般由活泼的金属元素(K、Ca、Na、Mg等）与活泼的非金属元素（F、Cl、O、S等）组成。,例:KCl 、NaCl 、CaF2 等,化学式,1.定义 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。,例：O2 H2 H2O Fe2O3 HCl P2O5 KMnO4 等,2.化学式表示的意义,3.化学式的写法,(1)单质化学式的写法,金属、固体非金属、
6、稀有气体的化学式:用元素符号表示;例如:Cu、S、He 等,常见气体的化学式:在其元素符号右下角加一个小数字“2”表示;例如：Cl2 、 O2 、 N2 、 H2 等,(2)化合物化学式的写法,氧化物的化学式 :氧在右(后);例如:H2O 、 CO2 、 Al2O3 、MnO2 等,金属和非金属元素组成的化合物的化学式:金左,非金右;例如:NaCl 、 KCl 、ZnS 等,4.化合物化学式的读法,一般是从右向左读，读作“某化某”;例如:NaCl读作:氯化钠，有时还要读出化学式里各种元素的原子个数。例如:CO2 读作:二氧化碳。,5.化学式前和化学式中各小数字的含义,(1)元素符号前边的系数,
7、表示原子个数.,(2)化学式前的系数表示分子个数.,(3)元素符号右下角的小数字表示一个分子里的该种原子个数.,例:2O,表示个氧原子,例:2CO2,表示个二氧化碳分子,例:CO2,表示个二氧化碳分子里有个氧原子,化合价,1.化合价是表示元素原子之间相互化合的数目。,2.化合价正价和负价。,3.化合价的确定(判定),离子化合物 : 某元素1个原子得失电子数 = 化合价数,得电子为负,失电子为正。,4.原子团 定义:在化学反应中,通常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,例外：,化合价的规律,1在化合物中，通常情况下：（1）氧元素通常显一2价；（2
8、） 氢元素通常显+1价；（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价； 非金属元素显负价； （4）在非金属氧化物中，氧元素显一2价；另一种非金属元 素显正价。,2两个零：在单质里，元素化合价为零。在化合物里，正负化合价代数和为零。,3.有些元素在不同的条件下可显示不同的化合价。,4.原子团也表现出一定的化合价。,要求:常见元素和原子团的化合价,常见元素的化合价：（顺口溜） 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳； 二四六硫都齐全，负三正五氮都有； 铜汞二价常出现，二四六七锰占全。（注：加“_”的为负价）,四、化合价的标法及读法（意义）,标法：在元素符号或原子
9、团正上方 ，先正负，后价数。 （数字“1”不能省）,读法： （意义） 例如：,+1,表示+1价的钠元素.(在化合物里,钠元素的化合价为+1价).,Na:,0,表示0价的钠元素.(在单质里,钠元素的化合价为0价).,O:,-2,表示-2价的氧元素.(在化合物里,氧元素的化合价为-2价).,SO4 :,Na:,-2,表示-2价的硫酸根.(在化合物里,硫酸根的化合价为-2价).,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,五、化合价与化学式的关系,1.可由化学式求化合价,要求:,化合价,化学式,会写,会求,2.运用化合价写化学式,a.最小公倍数
10、法,b.十字交叉法,归纳：写， 标 ，对， 验,写化学式的注意问题:,1.一般正价写在左,负价写在右,但也有例外的. 如:NH3 CH4 等,-3,+1,-4,+1,2.有公约数的要约去.如:Cu2O2,CuO,但C2H2 C2H4 Na2O 2 H2O 2等例外不能约.,3.由三种元素组成的化合物不能用十字交叉法,但原子团可当作一种元素(作为一个整体).,4.如果需标明原子团的个数时,应给原子团加上括号,再把数字写在右下角.,化合价的价数与离子的电荷数比较,物质组成的表示,（化学用语）,1、元素符号,2、离子符号,3、化学式,小结,相对分子质量,符号：Mr,1.定义,化学式中各原子的相对原子
11、质量的总和，就是相对分子质量 。,2.相对分子质量的单位为“1”,一般也不写。,有关相对分子质量的计算,1计算相对分子质量,公式：,2.计算物质组成元素的质量比,相对分子质量 （相对原子质量 原子个数）之和,元素的质量比 = (相对原子质量 原子个数）之比,公式：,3计算物质中某元素的质量分数（质量百分含量 ）,公式：,某元素的质量分数,某元素的相对原子质量 某元素的原子数,物质的相对分子质量,100,4. 计算物质中某元素的质量,公式：,某元素的质量=,物质的质量 该元素的质量分数,一.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构
12、成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。,练习,二.填空: 在原子结构中： （1）原子的质量主要集中在 上 （2）元素的化学性质主要由原子的 决定。 （3）元素的种类主要由 数决定。 （4）在原子中， 数= 数= 数 （5）相对原子质量 数 + 数,最外层电子数,原子核,质子数（核电荷数）,核电荷,质子,电子,质子,中子,三.1998年，中国一大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图(甲)所示，则：(1)x的值
13、为 。(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似? (在A、B、C图中选择，填字母)。(3)它的氯化物(氯化镓)的化学式为_。,31,B,GaCl3,四.下列符号中既有宏观意义又有微观意义的是 A、2Fe B、H+ C、H2O D、2O2,五.下列按氮元素化合价由低到高排列的是 A、NH3 NO NaNO2 NaNO3 B、HNO3 NO2 N2O3 N2O C、 NH3 N2O NaNO2 N2 D、NO2 N2O3 N2 N2O5,C,A,六.下列符号表示铁离子的是 A、Fe B、Fe2+ C、 Fe3+ D、 Fe,+3,七.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填
14、在相应的横线上： Ca2+ NO2 2NO MgO 2PO43- （1）表示分子数的是 ， （2）表示一个离子所带电荷的是 ， （3）表示元素的化合价的是 ， （4）表示一个分子中所含原子个数的是 。,+2,C,八.关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是 A都含有氢元素 B氢元素都存在于化合物中C氢元素的化合价都相同 D都含有两个氢原子,A,九.在CO2、SO2和NO2的一个分子中含有一样多 的是 A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氧元素的质量分数,B,十.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是,C,十一.A元素原子最外层有6个电子，B元素最外层有2个电子，则A、B两种元素
15、构成的化合物的化学式为 AAB BAB2 CBA2 DBA,D,十二在氢、氧、硫三种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为 A、H2SO3 B、H2SO4 C、 HSO4 D、H2S2O3,A,十三2000年11月16日，国家药品管理局紧急告诫患者，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是 A、它是一种氧化物 B、各元素质量比为C：H：N：O=54：7：7：8 C、它的相对分子质量为150 D、它的1个分子中含有20个原子,B,十四.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：
16、(1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由_ 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是_广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_,四,虚假,碳酸氢铵中氮的质量分数为:1479 100%=17.7%20.1%,十五硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4 ，计算： （1）H2SeO4的相对分子质量是_； （2）H2SeO4中Se元素的化合价为_； 十六近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （2）乳酸中碳元素的质量分数。,145,+6,十七.960千克三氧化二铁（Fe2O3）与多少千克四氧化三铁（Fe3O4）含有相同质量的铁元素？,再见!,元素在地壳中的含量,Cl,Cl-,
