1、第四单元 物质构成的奥秘【知识网络】课题 1 原子的构成【考点透视】一、考纲指要1了解原子的概念和构成。2掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。3初步掌握相对原子质量的概念。二、命题落点1能从原子的角度描述物质的构成，如例 1。2能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例 2。3能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例 3。4从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例 4。5计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，如例 5。【典例精析】例 1：（2004河南省）下列说法不正确的是（ ）A原子能构成分子 B原子能直接构成物质C原子是在不断运动的
2、 D原子在化学变化中可以再分解析 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故 A、B 都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C 的说法也是正确的；根据原子的单质 同种元素 不同种元素 化合物 表示符号元素符号元素周期表 化合价元素 组成表示符号化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义 根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物 分类 化合物 氧化物 碱 酸 盐 物质 概念：“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。答案：D例 2：（2005南通市课改区）
3、如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为 21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变解析 本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。答案：C例 3：(2003南京市)在 2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中
4、不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。解析 从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。例 4：（2005烟台
5、课改区）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）A由 1 个带正电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成。B由 1 个带负电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成。C由 1 个带正电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成。D由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成。解析 该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子” ，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，
6、那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以 A、C、D 错误。答案：B例 5：（2004河北省）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦3” ，10 吨氦3 就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）A质子数为 3，电子数为 3 B质子数为 2，电子数为 2 氧分子 氢分子 水分子C质子数为 2，电子数为 3 D质子数为 3，电子数为 2解析 要知道原子的结构中各粒子数目间的关系以及符号的意义。 “He3”是指相对原子质量为 3，质子数为 2 的氦原子。根据在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+ 中子数”
7、 这两个关系式可知，电子数应为 2，中子数为 1。答案：B【常见误区】1不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。如例 1 中的 D 选项和例 2 中的 D 选项以及例 3。2原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。如例 1。3原子的种类是由原子核内的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化
8、。4原子中“核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量= 质子数+中子数”这两个关系式掌握的不牢。如例 5。【基础演练】一、选择题1氩气是一种惰性气体，若以表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）A B C D2下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC 60 B2H C2N 2 DFe3我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量为 152。该元素原子的中子数为（ ）A89 B26 C126 D634下列符号中，表示 2 个氢原子的是（ ）AH 2 B2H CH 2O
9、 D2H 2 51999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A化学反应中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D原子核的内部结构6科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖(C 6H12O6)，下列原子中不需要的是（ ）A碳原子 B氢原子 C氮原子 D氧原子二、填空题7下图中， 表示氧原子， 表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：a ；b 。根据此图，说
10、明化学反应的本质：。8原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径在约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间， 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911 年，科学家用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79，相对原子质量为 197） ，发现三种实验现象：（1）有一小部分 粒子改变了原来的运动路径。原因是 粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数 粒子不改变原来的运动方向，原因是_。（3）极少数 粒子被弹了回来，原因是_。（4）1919 年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某些同学因此断定说
11、：“这是生成新物质的变化化学变化，元素可以通过化学变化来制取。 ”你认为这些同学的说法是否正确？为什么？课题 2 元素【考点透视】一、考纲指要1了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。2理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。3初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。4了解物质的简单分类。二、命题落点1利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，如例 1。2考查元素符号所表示的意义，如例 2。3命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，
12、或发现一些规律，如例 3。4通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别，如例 4。【典例精析】例 1：（2005黑龙江课改区） “三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C 12H7Cl3O2）的说法中错误的是（ ）A三氯生中含有氧气分子 B三氯生由碳 、 氢 、 氯 、 氧 四 种 元 素 组 成C三氯生是一种有机物 D一 个 三 氯 生 分 子 中 共 含 有 24 个 原 子解析 本题是关于物质的元素组成的考查，涉及到化学式的其他方面，属于综合题。三氯生是纯净物，其中不可能含有氧分子，所以
13、A 是错误的。答案：A例 2：（2004黄冈市） 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC 60 BO 2 CH DAu解析 C60 和 O2 分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H 可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为 H2；只有 Au 既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。答案：D例 3：(2005南通课改区)我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是 118 号元素的部分
14、最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：（1）11 号元素属于_元素（填“金属”或“非金属” ） ，它在化学反应中形成的粒子与_（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。（2）16 号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最低负化合价为_，最高正化合价的氧化物的化学式为_。（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：_。解析 元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始） 。原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知 16 号元素原子的核外电子数。分析表中信息可推测出 S 元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。
15、根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向对比可以看出：同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。答案：（1）金属 Ne （2 ）16 2 SO3 （3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高例 4：（2005四川省）已知“O ”、 “”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。解析 图 A 中的分子是
16、由同一种原子构成的，故为单质分子；图 B 中的分子是由两种原子构成的同种分子，应为化合物；图 C 和 D 中都含有两种不同的分子，故为混合物。答案：B；C D【常见误区】1对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，又可讲个数。2元素的种类是由质子数决定的；在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。3缺少探索和发现能力的训练。如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。如例 3。【基础演练】一、选择题1如图
17、和分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）A B C D2经测定一瓶气体中含有 C、H 两种元素，这瓶气体不可能是（ ）A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质3下列物质中属于有机物的是（ ）A干冰 B蒸馏水 C小苏打 D酒精4国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（ ）A碳 B.氢 C.氧 D. 铁二、填空题5. 某学生用 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 AD、BAC、BCD 经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质 X。该学生在科技新闻发布会上说：“我
18、制造出一种新元素 X。 ”该学生的话是 （填“正确的”或“错误的” ） ，因为 。6请从 H、C、O、K 中选择合适的元素，按照要求写出化学式（各写一例）： 酸性氧化物 有三种元素组成的酸 可以溶于水的碱 有三种元素组成的盐 7物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出 O2，CH 4、CO 2、NH 3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。规律 排列顺序示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH 3、C 2H4、O 2、CO 28元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期
19、表的一部分。（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字_。（2）查出碳的相对原子质量：_，写出 16 号元素的元素符号：_。（3）表中不同种元素最本质的区别是_（填序号） 。A质子数不同 B中子数不同C相对原子质量不同 D电子数不同（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第 118 号元素，则此元素的核电荷数为_。课题 3 离子【考点透视】一、考纲指要1初步了解原子核外的电子是分层排布的。2了解原子结构的表示方法。3理解原子结构与元素化学性质的关系。4了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒
20、子。二、命题落点1利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，如例 1。2根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，如例 2。3能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实，如例3。【典例精析】例 1：（2005威海市）在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述 5 种元素内）需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称（1）质子数为 11
21、的同种元素的原子和离子 （2）质子数均为 10 的两种不同的分子（3）质子数为 1 的阳离子和质子数为 9 的阴离子解析 同元素的原子和离子指核电荷数相同，核外电子数不同的微粒。由于质子数为11，所以应是钠原子和钠离子；质子数均为 10 的不同的分子有 NH3、H 2O、HF、CH 4 等。质子数为 1 的阳离子是 H+，质子数为 9 的阴离子有 F-或者 OH-。再找到含有这些离子的物质就可以了。答案：粒子的化学符号 对应物质名称Na 金属钠Na+ 氯化钠（氢氧化钠等）H2O 水CH4（HF、NH 3） 甲烷（氟化氢，氨气等）H+ 盐酸（硫酸）OH-（F -） 氢氧化钠（氟化氢）例 2：（2
22、003宜昌市）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。A B C D 解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于 4 个，为金属元素（H 、He、B除外） ，多于或等于 4 个为非金属元素，等于 8 个为稀有气体元素（He 为 2 个） ，上图中B、D 最外层电子数大于 4 个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故 A 为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。答案：表示非金属元素的是 B、D、 ；化学性质相似的是 B、D；具有
23、稳定电子层结构的是 B；属于离子的是 A；表示同种元素的是 A、C 。例 3：（2005四川自贡课改区）下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠与氯气反应形成氯化钠（钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （1）钠元素处于元素周期表中的第_周期；（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_电子；（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：_；不同之处：_。解析 根据题目所给信息及所学知识：原子的电子层数即为该元素在元素周期表中的2 8+11 2 6+8 2 8 1+11 2 8 6+16周期数、元素的化学性质与原子最
24、外层电子数的关系， （1） （2）两问较为简单。第（3）问主要结合离子形成的过程，从质子数、电子灵数、电子层数等方面入手，分析问题要全面、细致。答案：（1）三（2）得到（3）核电荷数或质子数相同，第一、二层电子数相同，核外电子数、电子层数、最外层电子数不同。【常见误区】1对原子、阳离子、阴离子的构成及其区别与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子中：核电荷数= 质子数= 电子数；在阳离子中：核电荷数=质子数电子数；在阴离子中：核电荷数=质子数电子数。如例 2。2对结构与性质之间的关系认识不清。结构决定了性质，反过来，性质又反映出结构。如例 3。【基础演练】1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄
25、色。你猜测其原因可能是( )A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2C苹果汁中含有 OH D苹果汁中含有 K21 个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当 1 个氢原子失去 1 个电子后，它不会变成（ ）A质子 B原子核 C阳离子 D带负电荷的离子3根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素C表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似二、填空题4下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是_；（2）具有相对稳定结构的粒子是_；（3）某元素 R 形成碱的化学式为 R(OH)3，则 R 元
26、素对应的原子结构示意图可能是_。5下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）一个水分子共有_个原子核、_个质子。（2）一个 Mg2+核外共有_个电子；Cl -的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪此规律？请写出其中一个：_。6明矾(化学式为 KAl(SO4)212H2O)是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出 K+、Al 3+和 SO42-。甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白。实验操作 实验现象 结论在一杯浑浊的水中加少量 KCl，静置 烧杯中的水仍浑浊在一杯浑浊的水中加少量 Al2(SO4)
27、3，静置烧杯中的水变澄清乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行了补充完善。请你把乙同学补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的 使用的试剂7氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、 H+、SO 42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中 I、三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是_。（2）通过实验 I 可证明_ 。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_。（4）探究结果为_。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。课题 4 化学式与化合价【考点透视】一、考纲
28、指要1了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成2熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。3了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算。二、命题落点1命题时常给出化合价写出相应的化学式，如例 1。2给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，如例 2。3能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，如 3。4通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等，如例 4。5根据给出化学式去求某一种元素的化合价，如例 5。6有关化学式的计算的主要考查，如例 6。【典例精析】例 1：（2003湖北黄冈市）已知，碘（I）元素有1、1、3
29、、5、7 等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3 ）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） 。AI 2O5 BI 2O7 CI 4O5 DI 4O9解析 此题所给予的信息是根据化合价规则确定物质的化学式。解题的关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3 ）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I 4O9 含有含 3 个碘酸根离子，可写成3 1I（IO 3） 3 形式。答案： D例 2：(2004南京市)2003 年 lO 月 15 日，中国“神州五号”飞
30、船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式 C2H6N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：(1) ，(2) ，(3) 。解析 本题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。答案：(1)偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成(2)每个偏二甲肼分子由 2 个碳原子、8 个氢原子、2 个氮原子构成(3)偏二甲肼属于化合物 (其他合理答案给分)例 3：（2004大连市）物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的
31、一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出 O2，CH 4、CO 2、NH 3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。规律 排列顺序示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH 3、C 2H4、O 2、CO 2解析 分析五种气体，从化学式表示的意义出发，按组成、结构、性质寻找它们内在联系进行排序。如从组成、结构出发，每个分子中含有的原子个数多少、相对分子质量的大小、等质量的物质含分子数的多少；从性质思考，密度的大小等。答案：（1）分子中所含的原子总数：O 2、CO 2 NH3、 CH4、C 2H4（2）相对分子质量的大小：CH 4、NH 3、C
32、 2H4、O 2、CO 2例 4：（2004山西省）用化学符号表示：3 个氮原子 ，+3 价的铝元素 ，n个水分子 ，2 个铁离子 。解析 元素符号既可表示该种元素，又能表示该种元素的一个原子；化学式既能表示该种物质，又能表示该种物质的一个分子；化合价一般表示在元素（或原子团）的正上方，符号在前，数字在后；离子一般表示在元素（或原子团）的右上角，数字在前，符号在后。+3答案：3N Al nH2O 2Fe3+例 5：（2005菏泽市）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl Cl 2 HClO X NaClO 4。根据这种排列规律，X 不可能是（ ）AAgCl BKClO 3 CHCl
33、O 2 D。Cl 2O5解析 从题中提供的几个物质的排列顺序，我们不难发现它们是按氯元素化合价由低到高的顺序排列，可推知 X 也应含有氯元素，且氯元素的化合价应在+1 到+7 之间都可以，而AgCl 中氯元素化合价为1，故不行。答案：A例 6：（2004无锡市）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙、维生素 D功效成份补钙每片中含：钙(以 Ca 计)500 mg 维生素 D 100 IU食用方法 每日 1 次，每次 1 片规 格 2.5g/片(1)维生索 D 种类较多，其中维生素 D2的化学式为 C28H44O，试计算维生素
34、D2的相对分子质量为 ；维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。A氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。解析 这道题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，即答案：（1）396 84114 （2）50% （3）C （4）盖天力（或巨能钙、盖种盖等）【常见误区】1元素的化合价是元素的一种性质，一种元素可能有几种化合价。如 Fe 有+2 和+3 价。但在某一具体的物质中，元
35、素的化合价是确定的，可能只表现出一种或几种。如在 FeSO4 中 Fe 只能为+2 价；在 NH4NO3 中 N 表现为3 和+5 两种价态。2微粒名称、符号、结构示意图的书写或匹配错误。如例 6 中铝元素的化3+合价不能表示为 Al+3，铁离子不能表示为 Fe+3、Fe 或 Fe2+等。3化合价与化学式的算错或写错。如例 4。4混合物中元素的质量或质量分数的计算容易错，如例 7。【基础演练】一、选择题1微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3 价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（
36、）A+2，+3 B+2，+2 C+3，+3 D+3，+222004 年，合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气主要成份是 CH4，下列四位同学在讨论化学式 CH4 的意义，其中错误的是（ ）3现有 H2S、 S、M、SO 3 四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中 M 这种物质的化学式可以是（ ）AH 2SO3 BH 2SO4 CNa 2S DNa 2SO44X 元素原子的最外层有 6 个电子，Y 元素的原子最外层上有 2 个电子，X、Y 元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ）AYX BY 2X C YX2 DXY二、填空题5葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，
37、这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为 C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息（请写出两条）？（1）_；（2）_。6由(NH 4)2S 、(NH 4)2SO4 、(NH 4)2HPO4 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为 28%，则混合物中氧元素的质量分数为 。三、计算 7右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na 2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到 0.76%0.80% 时，防龋齿的效果较好。 （计算结果保留小数点后二位）（1）求单氟磷酸钠中 F 元素的质量分数。（2）通过计算判断，该牙膏是
38、否有较好的防龋 齿效果。单元测试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题 2 分，共计 20 分）1小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）A凉开水中几乎不含氧元素 B凉开水中几乎不含氧原子C凉开水中几乎不含水分子 D凉开水中几乎不含氧气2下列符号只具有微观意义的是（ ）AH 2 BH 2SO4 C2H 2O DC 2H23氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推 测氮化硅的化学式为( )ASi 3N4 BSi 4N3 CSi 3N7 DSi 7N3 4下列关于 Fe、Fe 2+、Fe 3+的说
39、法中，正确的是（ ）A它们结合其他原子的个数相同 B它们的质子数不同C它们的最外层电子数相同 D它们的核外电子数不同5我国在 1993 年成功制取了一种由相对原子质量为 18、核电荷数为 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）A种气体的相对分子质量是 32B这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为 20C这种氧原子的核内质子数为 10 D这种氧原子的核外电子数为 106测得某溶液中仅含有 Na 、Mg 2 、SO 42、Cl 四种离子，其中离子个数比为Na Mg 2 Cl = 458，若设 Na 为 4n 个，则 SO42的离子数为（ ）A2n B3n C6n D8n
40、7如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （ ）AHClO BO 3 C.NO2- DH 2O8下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 （ ）A B.C D9 188O（质子数为 8，相对原子质量为 18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。 188O 与普通氧原子属于（ ）A相同分子 B相同原子 C相同元素 D相同单质10下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ） 二、选择题（以下每小题可能有 12 个符合要求的答案。错选、多选不
41、给分。有二个答案的，只选一个且正确，给 2 分。每题 3 分，共计 15 分）11科学家已研究出高能微粒 N5+,关于它的说法正确的是（ ）AN 5+是有 5 个氮原子构成的单质 BN 5+中只有质子没有中子和电子C每个 N5+中含有 35 个质子和 34 个电子D每个 N5+中含有 35 个质子和 35 个电子12十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子的质量等于组成它的原子的质量之和；分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）
42、A B C D13由碳、氧元素组成的气体中，碳与氧的质量比为 3：5，则该气体可能是（ ）A由 CO2 或 CO 单独组成的纯净物 B由 CO 和 CO2 共同组成的混合物C由 CO 和 O2 共同组成的混合物 D由 O2 和 CO2 共同组成的混合物14核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A一种元素的原子和另一种元素的离子 B同种元素的原子和离子C两种不同元素的原子 D两种不同元素的离子15.由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）A、分别与、反应均能形成与 电子层结构相同的粒子B上述粒子间能形成 AB 型、 AB2 型、A 2B 型化合物C上述粒子形成化合物前
43、后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能显示可变化合价三、简答题16 （3 分）古希腊著名学者亚里士多德曾提出过“四元素说” ，认为火、空气、土、水是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质热、冷、干、湿，如图所示。你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？17 （3 分）对“原子在化学反应中不可再分”这一句话，在学完了原子结构和核外电子排布知识后，你是怎样理解的？四、填空题18 （5 分）用化学符号表示：3 个氮原子_，+3 价的铝元素_， n 个水分子_，2 个铁离子_，2 个铵根离子 。19 （8 分） （1）欢迎参加我们的化学俱乐
44、部，请你写出符合与下列特征提示相关的物质名称提示 1 提示 2 提示 3 物质名称物质 1 液体 银白色 温度计物质 2 碳元素 很硬 昂贵物质 3 空气 植物根系 保护气物质 4 无色 光合作用 人工降雨（2）化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，你知道生活中常用的以下物质分别含有什么化学成分？“干冰”常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指_；（填化学式）管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是指_；（填化学式）碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“酒”是指_；（填名称）天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”主要是指_；（填化学式）空气热 火 干 土 冷水 湿 氧气
45、氮气20 （8 分）下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：组成： 结构： 性质： 变化： 21 （8 分）右面是四种粒子的结构示意图：序号填空：(1)电子层排布相同的是 ；(2)属于同种元素的是 ；(3)表示阳离子的是 ； (4)属于非金属元素原子的是 。 22 （6 分）科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道-水通道。右图是 2003 年诺贝尔化学奖获得者彼得阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图。(1)右图水通道中的每个“ ”表示： ； 。(2)根据示意图，由于水通道中间的正电荷对 H+离子有 作用，所以，H +离子不能通过该水通道。23
