1、第21讲 常见的盐与化肥,考 纲 要 求,考点1 生活中常见的盐的性质和用途,盐的定义：由 阳离子（或NH4+）和 阴离子形成的化合物。 2、几种常见的盐,金属,酸根,考点1 生活中常见的盐的性质和用途,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,考点1 生活中常见的盐的性质和用途,例题1 下列有关纯碱的说法正确的是：（ ） A纯碱难溶于水 B纯碱是碱而不是盐 C纯碱既可以从内盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D纯碱可以做制糕点所用的发酵粉,C,易错提醒： 1、食盐（NaCl）只是盐的一种，而盐是一类组成里含有金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子的化合物。 2、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类
2、，但它们的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 3、游泳池一般用硫酸铜消毒；硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合可制成农药波尔多液。,考点1 生活中常见的盐的性质和用途,及时反馈1： 1.（2014大连）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A碳酸氢钠用于烘制糕点 B碳酸钠用于造纸、纺织 C碳酸钙用于配制波尔多液 D氯化钠用于配制生理盐水 2（2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ） A碳酸钠在水中会电离出OH- B往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C碳酸钠溶液中存在OH- D往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,C,A,考点1 生活中常见的盐的性质和用途,3（2
3、015济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）,C,考点2 盐的化学性质,(1)盐+金属新金属+新盐（条件：盐可溶；活动性：金属新金属） 铁和硫酸铜反应方程式： 。 铜和硝酸银反应方程式： 。 （2）盐+酸新盐+新酸（条件：产生气体或沉淀） 碳酸钠和硫酸反应方程式：。 碳酸氢钠和盐酸反应方程式：。 硝酸银和盐酸反应方程式：。,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl,考点2 盐的化
4、学性质,（3）盐+碱 新盐+新碱（条件：反应物需都可溶，且生成气体或沉淀）氢氧化钡和硫酸钠反应方程式：。 氢氧化钠和氯化铁反应方程式：。 氢氧化钾和氯化铵反应方程式：。 （4）盐+盐 新盐1+新盐2（条件：反应物需都可溶，且生成沉淀盐）碳酸钠和氯化钙反应方程式：。 硝酸钡和硫酸钠反应方程式：。,Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH,3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl,KOH+NH4Cl= KCl+H2O +NH3,Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl,Ba(NO3)2+ Na2SO4= BaSO4+ 2NaNO3,考点2 盐的化学性质,例
5、题2 X可以发生如下反应：1. X+酸=盐+HCl；2.X+盐=新盐+Ba(N03)2。X可能是（ ）A.硫酸铜 B.氯化钡 C.氢氧化钠 D.碳酸钠,B,易错提醒： 1、硫酸钡、氯化银不溶于水，也不溶于酸。 2、当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。,考点2 盐的化学性质,及时反馈2： 4.（2014广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液， 充分振荡。反应的化学方程式为。 向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可
6、看到的现象是 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）,Cu2+,Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaNO3,锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色,Cu2+,SO42-,Zn2+,考点2 盐的化学性质,（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同） （3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。 5（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（ ） A硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 C氯化钙、
7、碳酸钠、氢氧化钾 D盐酸、硝酸钾、氢氧化锌,Mg,Ba(OH)2,Ba(NO3)2,B,考点3 粗盐的提纯,1、粗盐的初步提纯 （1）实验步骤：溶解、 、 、回收。 （2）实验仪器,过滤,蒸发,考点3 粗盐的提纯,（3）实验注意事项： 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 2、用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙 （1）先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2+、Ca2+转化为 、 沉淀。 （2）过滤除去产生的沉淀和其他不溶性杂质。 （3）向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的Na
8、OH溶液、Na2CO3溶液，将它们转化为 。,Mg(OH)2,CaCO3,NaCl,考点3 粗盐的提纯,例题3 （2014苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ） A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下,易错提醒： 1、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 2、粗盐的提纯实验，每个步骤中玻璃棒的作用都不同，要区分清楚。,B,考点3 粗盐的提纯,6（2015宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）,7.（2013烟台市）为了除去粗盐中
9、的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ） A B C D,B,D,考点4 化肥的种类及作用,1、化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 （1）化肥的种类： 、 、 是最主要的化学肥料。,氮肥,磷肥,钾肥,考点4 化肥的种类及作用,（2）氮、磷、钾三种化肥的区别方法,考点4 化肥的种类及作用,（3）氮肥的简易鉴别,考点4 化肥的种类及作用,2、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒
10、有机物、放射性物质。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 例题4 （2015重庆）某农技站货架上待售的化肥有NH4N03、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥,B,易错提醒： 1、尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 2、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵都是含有NH4+的盐，属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱混合加热，都会有氨气逸出，所以铵态氮肥不要和碱性物质混用，以免降低肥效。,考点4 化肥的种类及作用,及时反馈4： 8（2
11、015扬州）下列属于复合肥料的是（ ）ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2 9（2015天津） 下列说法正确的是（ ） A所有含碳元素的化合物都是有机物 B农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余 C人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥,C,C,考点4 化肥的种类及作用,10已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是复合化肥中的一种，下列说法错误的是（ ） A磷酸二氢铵是一种难溶于水的复合肥料 B磷酸二氢铵中氢元素和氧元素的质量比为3：32 C磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最小 D磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生,A,考点4 化肥的种类及作用,11(2015 梅州）某化肥包装袋上的部分说明如图所示： （1）硝酸铵属化学肥料中的（ ） A钾肥 B氮肥 C磷肥 （2）硝酸铵应具有的性质是（ ） A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则X的化学式是： ； 施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。,B,AC,H2O,碱,课时总结,一、常见的盐的物理性质及用途 二、盐的通性三、化肥及其鉴别,
