1、第十三单元 常见的碱,历年考点细目表,一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途,烧碱,苛性钠,熟石灰,二、碱的通性（由于碱溶于水都生成阴离子OH-，所以碱有相似的化学性质）,蓝,红,盐,水,CaSO3,Na2SO3,知识点睛 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,Mg(OH)2,Cu(OH)2,CaCO3,三、中和反应 1.定义： 和 反应生成 和 的反应，叫中和反应。 2.实质：酸中的 和碱中的 作用生成 的过程。 3.应用 （1）改良土壤的酸碱性：如通常利用 改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 等 性物质进行
2、中和处理。 （3）用于医药：胃酸过多的病人可以服用含 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为_。,酸,碱,水,盐,碱,水（H2O）,氢离子（H+）,氢氧根（OH-）,熟石灰,氢氧化铝,熟石灰,= AlCl3+3H2O,Al（OH）3+3HCl,1.（2015漳州改编）能使无色酚酞溶液变红的是 （ ）A氯化钠溶液 B稀醋酸 C蒸馏水 D氨水 2.（2015南宁改编）氢氧化钙可用作建筑材料，其俗称是 （ ）A.消石灰 B.碱石灰 C.石灰石 D.生石灰,A,D,3.下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）A熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D
3、熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液,C,4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 （ ）,C,5.回答下列有关碱的性质的问题。 （1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca(OH)2溶液中都会变成 色。 （2）NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存，因为它们都能与空气中的 反应而变质。 （3）Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有较强的 。 （4）鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可分别取样于试管中，再滴入Na2CO3溶液，其中有明显现象能使其和另一种物质区分时，所发生反应的化学方程式为 。,红,CO2,腐蚀性,Ca(OH)2+Na2C
4、O3= CaCO3+2NaOH,易错易混点1 对碱性溶液和碱溶液区分不清 例1 下列说法正确的是 （ ） A.不能使酚酞试液变色的溶液一定是酸性溶液 B.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱溶液 C.氢氧化铜能使无色酚酞变红 D.纯碱溶液呈碱性，所以纯碱属于碱,B,防错妙招 （1）碱性溶液和碱溶液是两个不同的概念。凡是碱性溶液必定pH7,除了碱溶液显碱性外，一些盐溶液也呈碱性；而碱溶液是指解离时阴离子只含OH-的溶液。从包含角度分析，碱性溶液包含碱溶液。 （2）不溶性碱由于在水中不能溶解，因此没有自由移动的OH-，所以不溶性碱如氢氧化铜、氢氧化铁等不能使指示剂变色。（3）氨水是氨气的水溶液，
5、氨气与水反应生成NH3H2O，它在水溶液中解离出NH 和OH-，NH3属于碱性气体。,+4,易错易混点2 不清楚酸碱溶液稀释或反应时pH的变化特点 例2 （2015宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,D,防错妙招 （1）牢记溶液酸碱性与pH的关系，pH7为酸性溶液，pH越小，酸性越强；pH7为碱性
6、溶液，pH越大，碱性越强。 （2）酸与碱发生反应时pH变化有两种情况:一是将酸溶液滴到碱溶液中，pH逐渐变小（变化过程：大于7等于7小于7）；二是将碱溶液滴到酸溶液中，pH逐渐变大（变化过程：小于7等于7大于7）。 （3）酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近7；碱稀释时，pH逐渐变小至无限接近7。,【举一反三】 某烧杯中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图像中能正确表示烧杯中溶液pH变化情况的是 （ ）,过易错,B,实验一 中和反应的实验探究 1.定义：中和反应是 与 作用生成 和 的反应。 2.实质：H+OH- = H2O。 3.由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实
7、验现象，无法确定反应是否发生及进行的程度，所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般的方法如下： 方案一：借助酸碱指示剂的颜色变化（一般选择酚酞）。 方案二：借助反应中温度的变化。 方案三：借助反应中溶液pH的变化。,酸,盐,碱,水,例1 某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告。,红色逐渐变浅直至颜色褪去,左,【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同
8、学是 ，理由是 。,氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,乙,实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因：没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为 。氢氧化钠的变质存在这样三种情况： ； ； 。,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,没有变质，成分（NaOH）,部分变质，成分（NaOH和Na2CO3）,完全变质，成分（Na2CO3）,2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质的方法,知识拓展 除去氢氧化钠中杂质（碳酸钠）的方法：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得
9、到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶，就得到氢氧化钠固体。反应方程式为_ _。,Na2CO3+Ba（OH）2= 2NaOH+,BaCO3,二、氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原因：吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2O。 2.探究是否变质的方法：加稀HCl，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。,3.探究是否是完全变质的方法,知识拓展 由于CaO+H2O= Ca（OH）2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca（OH）2,也能变成CaCO3。氧化钙溶于水放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放入水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。,例3
10、（2015咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。,【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。 可能是 :原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 还可能是 。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体。于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。,Ca（OH）2,Ca（OH）2和CaCO3,Ca（OH）2微溶于水,为了得出较严密的结论，他们进行了下
11、表所示实验，请完成实验报告。由上述实验可知，猜想 是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 。a.密封保存 b.使用前临时配制 c.禁止使用该试剂,含有Ca（OH）2,有气泡产生,ab,过考点 1.D 2.A 3.B 4.（1）红色 （2）CO2 （3）酸 (4)2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2（5）OH- 5.D 6.D 7.【学生板演】H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O 【猜想假设】有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 【实验探究】（1）NaOH 【反思评
12、价】pH试纸浸入溶液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在,8.【猜想与假设】NaOH溶液全部变质 【收集资料】2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 【实验探究】产生白色沉淀 酚酞试液变红产生白色沉淀 酚酞试液不变色，无明显现象 【实验反思】密封保存,直击广东中考 1.（1） （2） 2.（1）行走路线见下图（2）2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,3.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 4.硼酸 5.（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（2）CaCO3 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2,
