1、20122014年呼和浩特市中考真题再现,1(2014，呼和浩特)下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( D ) A它们的核外电子数相同 B它们的性质完全相同 C钠原子的质量比钠离子大的多 D它们的质子数和中子数都相同 2(2013，呼和浩特)下列说法正确的是( D ) 分子是保持物质性质的一种微粒 原子是不能再分的一种微粒 镁原子与镁离子的化学性质不同 原子团在化学反应中可能发生变化 A B C D 3(2012，呼和浩特)目前常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉主要含Ca(ClO)2等，这三种物质都含有( A ) A氯元素 B氯分子 C氯离子 D氯单质,考点1：分
2、子的性质与应用,1分子是保持物质的_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。 2分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地_；分子、原子之间都有_。同种分子或原子性质_，不同种分子或原子性质_。,化学性质,很小,运动,间隔,相同,不同,3构成物质的粒子有_。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_。 4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,原子、分子、离子,水等(合理即可),铁等(合理即可),可以再分,不能再分,考点2：原子的构成、性质与应用,1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。 2原子是由_构成的，原子核是由_和_构成
3、的，构成原子的三种粒子是_(带正电)、_(不带电)、_(带负电)(一般氢原子无_)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。,可以,化学变化,化学变化,原子核和核外电子,质子,中子,质子,中子,电子,中子,电荷总量相等,相反,不显电性,3在原子中：_数_数_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 4原子核很小，相对于原子核来说核外有很_的空间，电子在核外做_。 5原子的质量主要集中在_，这是因为_和_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。,核电荷,质子,核外电子数,不一定,大,高速运动,原子核上,质子,中子,6相对原子质量：是以一种_
4、(碳12)质量的1/12作为标准，其他_跟它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量(符号为_)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量_数_数。,碳原子,原子的质量,比,Ar,原子实际质量/碳原子质量的1/12,质子,中子,考点3：核外电子的排布,1探究原子核外电子的排布特点 结合下表，思考下列问题：,(1)核外电子是_排布的。,分层,(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_；该元素在化学反应中易_电子，属于_元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。,
5、原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,得(1个),非金属,(3)仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层_后排第二层，第二层_后排第三层；最外层最多排_个电子。 (4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_。,2,8,排满,排满,8,8个电子(第1层为最外层时为2个电子),2进一步的探究发现：,因此我们认为元素的化学性质与原子的_数关系密切。而元素的种类是由原子的_决定的。,最外层电子,核电荷数或核内质子数,1离子的形成 (1)离子：_。如_等。 (2)离子的分类：离子分为_离子(带正电的离子)和_离子(带负电
6、的离子)。 (3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。,考点4：离子,带电的原子或原子团,Na、Fe2、CO32,阳,阴,下列符号表示的意义： Na：_；Mg2：_； 7Fe3：_；2S2：_。,2个亚铁离子：_；5个钙离子：_。 (4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：,2Fe2,5Ca2,1个钠离子,1个镁离子,7个铁离子,2个硫离子,(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：,故氯化钠是由_构成的。 (6)用“”“”或“不一定”填空： 在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。 在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。,离
7、子,不一定,不一定,2原子和离子的关系,3.分子、原子和离子的比较 (1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_和_构成的。 (2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。,钠离
8、子,氯离子,二氧化碳分子,铁原子,(3)分子、原子和离子都_(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“_”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。,不能,化学变化,【例1】(2014，衡阳)下列叙述中，不正确的是( D ) A原子的质量主要集中在原子核上 B直接构成物质的粒子有分子、原子和离子 C在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动 D给篮球打气时气体被压缩，分子变小了 解析：原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量非常小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在
9、原子核上，A项正确；直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，B项正确；闻到花的香味是因为分子在不停地运动，C项正确；给篮球打气时气体被压缩，是气体分子间间隔变小，体积变小，不是分子变小，故D项错误。,【例3】(2014，泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法错误的是( B ) A各一个原子相比较，质子数相同 B各一个原子相比较，中子数相同 C各一个原子相比较，核外电子数相同 D属于同种元素 解析：53131I和53127I相比较，两种原子是由同一种元素
10、形成的，决定元素种类的是质子数，故各一个原子相比较，质子数相同，A项、D项正确；在原子中，质子数等于核外电子数，中子数等于相对原子质量与质子数之差，故中子数不相同，综上所述，B项不正确，C项正确。,【例4】(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( B ) A原子是最小的粒子，不可再分 B温度越高，分子运动速率越快 C离子不能直接构成物质 D固体难压缩，说明分子间无间隔 解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体
11、分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。,【例5】(2014，连云港)今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是( A ) A该元素属于金属元素 B该元素的原子序数是192 C该原子的核外有115个电子 D该原子的相对原子质量为192 g 解析：元素铱从其偏旁“钅”字旁可知它是金属元素，A项正确；铱元素的原子序数等于其质子数，即铱的原子序数是77，B项错误；在原子中，质子数等于核外电子数，即铱核外有77个电子，C项错误；相对原子质量是一个比值，单位不是g，故D项错误。,【例6】(2013，宜昌)下表是
12、元素周期表的一部分，据此回答下列问题。,(1)表中13号元素的名称是_铝_，该元素的原子在化学反应中易_失去_(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是_Al3_。 (2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x_38_，锶元素的氯化物的化学式为_SrCl2_。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第_5(或五)_周期。,解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3”。 (2)在原子中：质子数核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x28188238；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五(或5)周期。,
