1、第十单元 溶液,知 识 梳 理,一、溶液及溶液的形成,均一,稳定,混合物,水,完全相同,知 识 梳 理,温度,能,温度,不能,知 识 梳 理,知识点睛 （1）溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净的水不是溶液。（2）溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（3）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。（4）一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以 相互转化：,NaOH,NH4NO3,NaCl,知 识 梳 理,二、溶解度,温度,饱和,硝酸钾（或KNO3）,氯化钠（或NaCl）,氢氧化钙或Ca(OH)2,知 识 梳 理,知识点睛 （1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定
2、温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （2）一定条件下，某物质的饱和溶液不一定是另一种物质的饱和溶液，如一定温度下食盐的饱和溶液还可以再溶解氯化铜。,饱和,减小,增大,三、溶解度曲线,知 识 梳 理,1.概念：物质的溶解度随_变化的曲线，横坐标表示_，纵坐标表示_，如图所示。2.含义：（1）曲线上的点表示某物质的_溶液；（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随_的,变化情况，还可表示受温度影响大小的程度； （3）两条溶解度曲线的交点表示在某一温度下两种溶质的溶解度_。,温度,温度,溶解度,饱和,温度,相等,3.应用 （1）查某物质在不同温度时的溶解度； （2）比较不同物质在同一温度
3、时溶解度的大小； （3）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； （4）判断物质的溶解度随温度变化的规律； （5）选择适宜方法（结晶法）分离物质。,知 识 梳 理,四、溶液的相关计算,知 识 梳 理,1.溶质质量分数的计算 溶质的质量分数 100%。 饱和溶液溶质的质量分数 2.溶液稀释的相关计算 （1）依据：稀释前后溶液中_不变。 （2）公式：稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质质量分数。,溶质的质量,溶剂质量,溶质质量,四、乳化和结晶,知 识 梳 理,1.乳化：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴和水混合而不分层，这种现象叫乳化现象，洗涤剂所起的作用叫
4、乳化作用。用洗洁精去油污就属于乳化作用。,知 识 梳 理,2.结晶,溶解度受温度,含溶质较多且溶解度受温度影响较大,溶解度受温度影响的大小,影响较小,小 试 身 手,1.（2015义乌）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是 （ ）A牛奶 B食盐 C菜油 D面粉 2.（2015济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是 （ ）ANH4NO3固体 BNaOH固体CNaCl固体 D浓H2SO4,B,A,小 试 身 手,3.室温时，对100 mL氯化钠饱
5、和溶液进行如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）,D,A,A溶质质量相同 B溶质质量分数相同 C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同,小 试 身 手,D,D,小 试 身 手,6.有50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是 （ ）A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6.2 g氯化钠固体 C.把溶剂蒸发掉25 g D.加入5 g氯化钠固体 7.（1）固体溶解度是在一定温度下，在100 g溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的 。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大, 如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如。,
6、小 试 身 手,KNO3,C,饱和状态,质量,NaCl,Ca(OH)2,（2）室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示： 溶解度小于0.01 g则为 ；溶解度在0.01 g1 g则为 ；溶解度在1 g10 g则为 ；溶解度大于10 g则为 。 （3）影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而 ，随着压强的增大而 。,小 试 身 手,难溶,易溶,减小,微溶,可溶,增大,过 易 错,易错易混点1 对溶液的定义、特征理解模糊不清,例1 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B均一、稳定的液体都是溶液C溶
7、液都是无色透明的D从25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出溶液的溶质质量分数仍为25%,D,防错妙招 要掌握溶液的特征应抓住四点：（1）溶液不一定是无色的。如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等。（2）溶液是均一、稳定的混合物，“均一”“稳定”“混合物”三个要素缺一不可，均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，水虽然均一、稳定，但其是纯净物，不属于溶液。（3）一种溶剂中可以溶解多种溶质。（4）能与水发生化学反应的物质放入水中时，所得溶液的溶质为该反应的生成物。例如：CaO放入水中，所得溶液的溶质是Ca（OH）2，而不是CaO。,过 易 错,易错易混点2 区分
8、不清饱和溶液和不饱和溶液的概念，把握不牢相互转化的条件,例 2 （原创）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）饱和溶液一定是浓溶液不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定增大饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液对于同一种溶质来说，一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大,D,过 易 错,防错妙招 对于温度改变时饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，应主要抓住三点： （1）饱和溶液、不饱和溶液在概念上的注意点：某溶质的饱和溶液，对另一种溶质来说，不一定饱和，如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。,（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法： 对于溶解度随温度升高而增大的固体物质， 饱和溶液 ； 对于溶
9、解度随温度升高而减小的固体物质如Ca（OH）2， 饱和溶液 ； （3）饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别：这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大。,过 易 错,过 易 错,B,B,过 易 错,防错妙招 （1）理解溶解度的概念时，应抓住溶解度的四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。因此比较物质的溶解度时一定要说明温度。 （2）对固体物质溶解度曲线，应该清楚“点”和“线”所表示的意义，再结合溶液、饱和溶液、溶解度、
10、溶质质量分数等概念进行分析。 （3）要学会应用溶解度曲线判断物质由不饱和溶液变成饱和溶液所采用的方法及混合物的分离、提纯方法。,过 易 错,过 易 错,（4）利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题：某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等，选项中往往不给出“饱和”“等质量”等限定条件，导致选项错误；把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解，进而再进行计算或判断；计算溶液中溶质的质量分数时，不能把溶剂的质量当作溶质的质量；比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分
11、数，不仅需要考虑降温后各物质的溶解度关系，还需考虑降温后各物质的溶液是否饱和。,【举一反三】 2.（2015连云港）右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.T2 时，KNO3溶液的浓度一定 等于NaNO3溶液的浓度B.T1 时，在 50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到 65 g溶液,C,C.T1 时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯,过 易 错,过 实 验,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1.用NaCl固体配制质量分数为6%的
12、NaCl溶液。（1）配制步骤：计算称量量取溶解装瓶。（2）整个配制过程如下图所示：,2.用已配好的质量分数为6的氯化钠溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液的步骤:计算量取混匀装瓶。,注意:（1）用固体溶质配制溶液时：计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到 0.1 g）。用托盘天平称量时，要遵循“左物右码”的原则，且左、右两托盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；（2）稀释浓溶液配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式及稀释前后溶质质量不变的规律。3.仪器的选用及各仪器的作用（1）各步操作所用仪器：称量：托盘天平（带砝码）、药匙，量
13、取：量筒、胶头滴管，溶解：烧杯、玻璃棒。（2）玻璃棒的作用是搅拌，可加快固体或液体溶质的_；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒_（填“能”或“不能”）作为配制溶液的容器。,过 实 验,溶解,不能,4.实验误差分析,过 实 验,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,无影响,例题 （2015自贡改编）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究。 （1）计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL（水的密度约为1 g/mL）。 （2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平
14、衡后，应_（填标号）。 A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡,A,45,5.0,过 实 验,过 实 验,【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_（填“有”或“没有”）影响，理由是_。（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（选填图2中的标号）。 【探究二】某同学在读取量筒读数时的视线如图3所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,没有,称量过程中没有使用游码,偏小,BC,（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水
15、混合溶解。 【探究三】20 时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为_g/mL。,过 实 验,1.063,过考点 1.C 2.D 3.（1）U形管的左边液面升高 （2）水和氧化钙 水和氢氧化钠 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.（1）t2 时，A、C两种物质的溶解度相等 不饱和 将Q点的溶液降温至t2 （2）ABC （3）A 蒸发结晶 （4）B （5）BCA BAC （6）C的溶解度随温度的升高而减小，而镁片与稀盐酸反应放热，使锥形瓶中溶液温度升高，从而使C结晶析出,参 考 答 案,过考点 11.（1）A （2）2030 （3） 59.1 （4）（5）31.4% abc 12.A 13.（1）24 （2）40 14.C 15.（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3.0 左 （4）胶头滴管 A （5）偏大,参 考 答 案,直击广东中考 1.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2.B 3.D 4.D 5.（1） （3）25 33.3% 6.（1）NH4Cl （2）36.0 1020 12.8,参 考 答 案,
