1、第十二单元 常见的酸和pH,历年考点细目表,一、盐酸、硫酸的物理性质和用途,无明显现象,刺激性,白雾,挥发性,二、浓硫酸的特性和稀释 1.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，需要密封保存。 （2）腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭（这种作用通常叫做脱水作用）。有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,知识梳理,2.浓硫酸的稀释操作,浓硫酸,水,三、酸的化学性质（酸溶于水解离出的阳离子都是H+，所以酸有一些相似的化学性质）,变红,不变色,2Al+6HCl= 2AlCl
2、3+3H2,2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O,HCl+NaOH= NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,知识点睛 除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有 ，因此二者化学性质不完全相同，如盐酸可与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3= AgCl+ HNO3，稀硫酸可与BaCl2溶液反应： BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl。
3、,四、常见酸碱指示剂与pH 1.溶液酸碱度的表示法pH （1）pH与溶液酸碱性的关系（2）应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水pH，pH5.6的雨水为酸雨；通过测定人体的血液、尿液的pH，判断人是否生病。,2.常见酸碱指示剂在不同性质溶液中的颜色变化,知识梳理,1.（2014揭阳改编）下列溶液暴露在空气中，溶液质量增大但溶质质量分数不断减小的是 （ ）A.蔗糖溶液 B浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 2.下列实验操作或记录正确的是 （ ） A.用pH试纸测得待测液的pH=2.6 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不
4、断搅拌 D.做实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,D,B,3.（2015重庆B卷）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是 （ ）A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7 4.（2015宜宾）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是 （ ）A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁,C,A,5.如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是 （ ）,B,6.（2015自贡改编）硫酸和盐
5、酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都 （填“”“=”或“”）7，它们都能使紫色石蕊试液变成 。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： 。 （3）它们都能与活泼金属反应放出氢气，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。,红色,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,2Fe+H2SO4= FeSO4+H2,浓盐酸,易错易混点1 混淆浓盐酸和浓硫酸的性质及它们放置在空气中的现象 例1 （2015张家界改编）分析、类比和推理是化学
6、学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是 （ ）A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B.稀盐酸可以除铁锈，稀硫酸也属于酸，所以也可以除铁锈C.浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气、氢气，因此也可以干燥氨气D.浓盐酸在空气中放置一段时间，质量会减少，故浓硫酸在空气中放置一段时间，质量也会减少,B,防错妙招 熟练掌握浓硫酸和浓盐酸的特性，浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性、吸水性，同时特性和现象要一一对应。（1）浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶时瓶口处会产生白雾；浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均会减小。（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶液质
7、量增大，溶质质量分数减小；利用浓硫酸的吸水性可以干燥某些气体。（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。,易错易混点2 对酸溶液和酸性溶液区分不清 例2 向一瓶无色透明的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，说明该溶液一定是 （ ）A.酸溶液 B.碱溶液 C.碱性溶液 D.酸性溶液,D,防错妙招 酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念。凡是酸性溶液必定pH7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性。而酸溶液是指阳离子只含H+的溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。,实验一 溶液酸碱性的检验 1.自制酸碱指示剂：选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入 浸
8、泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.测定溶液的pH （1）实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。,酒精,标准比色卡,（2）实验注意事项： 不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH ，测得碱性溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）； 不能将pH试纸直接浸入被测液中，否则会 ； 显色后马上与标准比色卡对照，否则可能受空气的成分影响，导致测得的pH不准确。 （3）读出的pH为114的整数，不可能为0。若用pH计测定，可以精确到小数点后1位或几位。,偏大,偏小,污染被测液,例1 （2015南昌）某校同学开展
9、 了如下“溶液酸碱性的检验” 的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按 图1所示分别滴加到试管中， 观察到的现象如下表所示：图1中存放紫薯汁的仪器名称 。 据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,该汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。,滴瓶,红色,能,（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“”或”=”）7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。,碱性,B,C,实验二 酸的性质验证实验 1.
10、与酸碱指示剂作用 （1）实验操作：在点滴板上滴上稀盐酸、稀硫酸，分别滴入紫色石蕊和无色酚酞试液。 （2）实验现象:,红,红,没有明显现象,没有明显现象,2.与金属氧化物反应 （1）实验操作：向装有铁锈、氧化铜的试管中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 （2）实验现象：,无,无,黄,蓝,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O,例2 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验：,没有气泡冒出,浓,浓度,气泡,白色沉淀,H+,清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并
11、出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： （1）废液缸中产生气体的化学方程式为 。 （2）废液缸里最终产生的白色沉淀一定有 （填化学式）。,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,BaSO4,过考点 1.C 2.D 3.A 4.（1）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O（合理即可）2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O(合理即可) 与某些盐反应 （2） 可除去铁锈(答案合理即可) （3）氢离子(或H+) 5.B 6.（1）木棍变黑 （2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 （3）用大量的水冲洗 （4）量取 浓硫酸 搅拌，防止局部过热,7.B
12、8.C 9.（1） （2）ACE （3）甲，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液（或乙，滴管应放在洁净的烧杯内；丙，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；丁，应将滴管尖口向下） （4）节约药品 10.（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯 （2）红色固体逐渐减少，溶液变成黄色 （3）NaOH+HCl= NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O） （4）D （5）A,直击广东中考 1.（1） （2） （3） （4） （5） 2.C 3.B 4. 5.BaCl2 6. （1）紫色石蕊溶液 （2）CaO+H2SO4= CaSO4+H2O （或CaO+H2O= Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O） 7.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O,
