1、第十一单元 金属和金属材料,历年考点细目表,知识网络,一、金属材料1.分类：包括_和_。2.金属的物理性质,纯金属,延展性,导电,导热,紫红色,黄色,液体,合金,知识梳理,铁（Fe）,铝（Al）,钨,汞,钙,3.合金 （1）定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有 特性的 。 （2）合金与组成它的纯金属的物理性质比较 硬度：合金 纯金属； 熔点：合金 纯金属； 抗腐蚀性：合金 纯金属。,金属,混合物,（3）常见的合金,知识梳理,2%4.3%,0.03%2%,知识点睛 （1）合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物，不一定全部由金属组成，但合金中至少有一种金属。 （2）合金具有
2、金属的特性，如导电性、导热性、延展性等。 （3）合金是几种成分熔合在一起形成的，熔合过程中发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单混合而成的。 （4）合金中各成分仍保持自己的性质。,二、金属的化学性质,耀眼的白光,3Fe+2O2 Fe3O4,火星四射,黑色固体,Fe+2HCl= FeCl2+H2,Fe+H2SO4= FeSO4+H2,浅绿,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,红色固体,蓝,无,蓝,红色固体,银白,浅绿,无,蓝,三、金属活动性顺序及其应用,2.探究与比较：根据金属能
3、否与稀盐酸、稀硫酸或某金属的可溶性盐溶液反应进行判断。（详见过实验）,1.常见金属的活动性顺序,3.应用 （1）用于判断金属的活动性强弱。金属的位置越靠前，其活动性 。 （2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。如： 氢前金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；氢后金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）可以与排在后面的金属的盐溶液反应。,越强,（3）用于物质除杂试剂的选择。如： 除去银中混有的铁,可使混合物先与_ 反应，然后再过滤。 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，可向溶液中加入足量的 ，然后再过滤。,知识梳理,稀盐酸或稀硫酸,铁粉,四、金
4、属矿物与铁的冶炼 1.常见的金属矿物,Fe2O3,Fe3O4,Al2O3,2.铁的冶炼 （1）实验室炼铁（CO还原Fe2O3） 实验装置如下图所示：,知识梳理,检查装置的气密性,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,红,黑,变浑浊,（2）工业炼铁 原料：铁矿石、焦炭和石灰石。 主要设备：炼铁高炉。 主要反应： 、 、。,C+O2 CO2,CO2+C 2CO,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,知识点睛 一般不用黄铁矿（FeS2）炼铁，因为其会产生形成酸雨的有害气体SO2。,五、金属资源的保护1.金属的腐蚀与防护 （1）铁制品锈蚀的条件探究,氧气,水,与空气（或氧气）水同时接触,Fe2O3xH
5、2O,（2）金属腐蚀的防护 铁制品防锈原理：隔绝 和 。 铁制品防锈的方法：保持钢铁制品表面洁净干燥，钢铁制品表面涂上保护膜，改变金属的内部结构。,水蒸气,氧气,知识点睛 通常情况下铝、锌等金属不易锈蚀，因为在空气中铝、锌表面都能形成致密的氧化膜阻止其进一步被氧化。 ,2.金属资源的保护 （1）有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。 （2）回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源；减少对环境的污染。,知识梳理,1.（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体C
6、.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 2.（2015湖州）下列四组物质中，会发生相应的化学反应的是 （ ）A.铜和稀硫酸 B.铁和硫酸铜溶液C.金条与氧气 D.氧化铜和水,D,B,3.（2015宜宾、苏州组合）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁 C.铁制品抗腐蚀能力较铝制品强D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 4.（2015株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ） A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.
7、铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈,B,D,5.（2015淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是 （ ）A铁在干燥的空气中容易生锈 B铁元素是地壳中含量最多的金属元素 C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D生铁的含碳量比钢的含碳量高,D,6.（2015广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ） A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少,C,7（2015淮安节选）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地
8、利用金属。 （1）用铜制作导线是利用铜的 性。 （2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： 铁和硫酸铜溶液 铝和硫酸亚铁溶液 中发生反应的化学方程式是 。 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序 是 。,导电,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,铝铁铜,易错易混点1 对合金与组分中纯金属性能的优胜点记忆不清 例1（2014济宁改编）2014年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2 500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题： （1）青铜是金属材料中的 ，其主要成分是 、 （填化学符号）。
9、 （2）从文中信息可以看出，青铜具有的优点是 。A.强度高 B.可塑性好 C.耐腐蚀 D.易加工 （3）用青铜剑与纯铜剑相互刻画（力度一致），留下较深痕迹的是 。,合金,Cu,Sn,AC,纯铜剑,防错妙招 合金与组分中的纯金属相比，性能更优良，如更耐腐蚀、硬度更大、熔点更低、强度更高等，但针对具体的物质必须具体分析，通过性质很大程度上决定物质的用途或用途反映物质的性质的特点对号入座判断答案。,易错易混点2 金属铁与酸（稀盐酸、稀硫酸）、盐溶液发生置换反应，含铁产物中铁元素的化合价混淆不清 例2 下列能通过物质与对应的酸反应一步实现的是（ ）A.铜氯化铜 B.铁氯化铁 C.铁硫酸亚铁 D.氧化铁
10、氯化亚铁,C,防错妙招 （1）Fe与盐酸、稀硫酸、盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。 （2）铁的氧化物与盐酸、稀硫酸发生复分解反应则遵循复分解反应的原理，反应前后化合价不变，即氧化亚铁生成Fe2+，氧化铁生成Fe3+，四氧化三铁则生成Fe2+和Fe3+。,易错易混点3 不能灵活运用金属活动性顺序，判断反应后溶液或金属的成分例3（2015揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是 （ ）一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜A. B. C. D. ,B,防错妙招 对于金属与几
11、种盐的混合溶液或混合金属与一种盐溶液反应后的产物判断，应该抓住以下几点：（1）活动性顺序问题，氢前金属能与酸（盐酸、硫酸）反应产生氢气；金属与盐溶液反应时，相应金属活动性相差大的先反应，相差小的后反应。 （2）考虑加入量的问题，若加入过量的某金属，则金属将相应金属活动性排在它之后的盐反应完全；若加入一定量的某金属，必须考虑多种可能性。,【举一反三】 1.（2015衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（ ） A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、Cu C滤液中一定有Fe
12、(NO3)2、Zn(NO3)2 D滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2,C,易错易混点4 不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后金属或盐溶液的质量变化情况 例4 将锌粒放入下列溶液中，经过一段时间后，得到溶液的质量比原来溶液质量小的是 （ ）A.MgSO4溶液 B.稀硫酸 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液,C,防错妙招 （1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液的质量都不变；（2）如果比较金属与盐溶液反应前后固体或 溶液质量变化，则比较 的相对大小，且 固体质量与溶液质量变化趋势相反；（3）金属与酸溶液的反应，反应后溶液的质量肯定变大，不要因为有氢气产生而误认为溶液质量减轻。,【举一反
13、三】 2.将m克锌粒放入AgNO3、ZnSO4、FeSO4的稀溶液中，反应过程中固体质量（包括附着物）随时间变化如右图所示，关于A、B、C各为何物质的溶液，下列说法正确的是（ ） A.A是AgNO3溶液 B.B是ZnSO4溶液 C.C是FeSO4溶液 D.无法判断,C,易错易混点5 金属与酸反应定性与定量结合的问题 例5 （2015达州） 在质量相等、 质量分数相同的稀硫酸中，分别 加入等质量的镁粉和铁粉，生成 氢气的质量（m）随反应时间（t） 的变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ）A.反应结束后稀硫酸都没有剩余B.A表示镁和稀硫酸发生反应 C.反应结束后消耗的两种金属质量相等D.反应结束后
14、消耗的镁与铁的质量比为3:7,C,防错妙招 金属与酸反应的定性与定量结合的题目一般都与图像相结合。要学会从图像中获取信息。 （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡。（2）根据具体情况可分为三种情况：等质量的金属与足量的等浓度 的稀酸反应，生成的氢气的质量与 呈正比。等质量的酸与足量的不同金属反应，反应后生成的氢气质量相等。向等质量的不同金属里不断加入等浓度的同一种酸,产生氢气的质量与加入酸的质量关系，可分成两个过程，一开始是金属过量，酸不足，产生的氢气质量相等，线重合；最后酸过量，金属反应完，与第种情况相同。,过 易 错,【举一反三
15、】 3.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，以下图像正确的是（ ）,D,金属活动性顺序的实验探究,1.探究金属活动性强弱的原理 （1）金属与酸反应：能与酸反应的金属在氢之前，反应越剧烈，则金属活动性 ；不能与酸反应的金属位于氢之后。 （2）金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动 性 组成该盐的金属。 2.设计实验验证金属的活动性 （1）首先应该了解正确的金属活动性顺序，常见金属活动性顺序：,越强,大于,（2）比较金属活动性强弱的实验设计,甲乙,甲乙,3.实验注意事项 （1）实验前金属必须用砂纸打磨或用酸浸洗，目的是除去表面的氧化膜或油污。 （2）通过金属与酸的反应比较活动性
16、顺序时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸，同时必须选择质量、形状大小、状态、接触面积相同的金属, 以及浓度相同的酸。 （3）金属与盐的置换反应必须在溶液中进行，即盐必须能溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠，因为它们能与溶液中的水剧烈反应。,例题 （2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al
17、 Cr Cu 猜想三：_,Al Cu Cr,【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,二,Cr+H2SO4= CrSO4+H2,（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是 。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ； 。,Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）,通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可）,通过金属与酸反应比较,过考点 1.C 2.（1）导热性、延展性、导电性 （2）C （3）黄铜的硬度比纯铜大 3.D 4.C 5.B 6.A
18、7.（1）Fe3O4 铺一层细沙 高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 （2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O （3）减小 8.（1）C （2）Fe+H2SO4= FeSO4+H2 置换反应 （3）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 （4）3Fe+2O2 Fe3O4,9.（1）9.5 （2）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。由表格数据可知铝的质量为50 g-9.5 g=40.5 g。2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H254 80 40.5 g x，x=60 g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
19、。,10.B 11.B 12.C 13.A 14.（1）铁架台 导管 （2）由红色逐渐变黑 变浑浊 （3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 （5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气 15.D 16.D,直击广东中考 1.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 2.C 3.铜绿 4.（1）HCl（或H2SO4） （2）Fe 5.黄铁矿（FeS2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 碳（C） 6.（1）玻片上有水雾 黄 点燃 铁（或Fe） 炭（或碳，或C） （2）Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒） （3）部分浸入盐水的铁钉,
