1、阶段复习课 第五单元,一、质量守恒定律,【答案速填】 一、相等 种类 质量 种类 数目 质量,二、化学方程式,【答案速填】 二、反应物 生成物 反应条件 质量比 微粒个数比 客观事实 质量守恒定律,主题一 质量守恒定律 【主题训练1】(2013庆阳中考)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列判断正确的是( ) A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是9.6 g，则无X生成,【解析】选D。A选项由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的 质量减少了4.6 g，故乙醇是反应物，参加反应的
2、乙醇的质量 为4.6 g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质 量为8.0 g；水是生成物，生成的水的质量为5.4 g；生成二氧 化碳的质量为4.4 g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成 的X的质量为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g，故表中a的值 为2.8；故选项说法错误。由A选项分析可知，X的质量增加， 故一定不是该反应的催化剂，故B选项说法错误。C选项根据,反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为 4.6 g 100%=0.6 g，生成物水中含氢元素的质量为5.4 g 100%=0.6 g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误。
3、D选项根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6 g乙醇能与9.6 g的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确。故选D。,【训练备选】(2013哈尔滨中考)用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。,请回答下列问题： (1)在B图中将相关粒子图形补充完整； (2)此变化中发生改变的粒子是_； (3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是_ _。,【解析】(1)由AB是分子中的原子的分开过程，故B中应该是原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为(2)由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化；(3)从微观角度解释由A到B变化的实质是
4、在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。,答案：(1)(2)氧气和氮气的分子发生了变化 (3)在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子,【关键点拨】质量守恒定律及其应用 1.对质量守恒定律的理解，可以归纳为“三个守恒” 宏观上元素守恒：元素种类、质量不变。 微观上原子守恒：原子种类、数目、质量不变。 质量上质量守恒：物质总质量不变。 2.质量守恒定律的运用，主要体现在以下几个方面： 解释现象；确定化学方程式中某物质的化学式；确定微观反应中某反应物或生成物的微粒构成及微粒个数比；根据化学方程式求某元素的质量；根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。,【真题体
5、验】 1.(2012山西中考)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( ) A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 【解析】选C。反应前后元素的种类保持不变，反应前有H、Na、Cl、O，反应后生成物的元素也应有这些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C物质不可能存在。,2.(2013南宁中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+X，则X的化学式为( ) A.CO B.C C.Mg(OH)2 D.MgCO3 【解析】选B。从化学方程式可以判断反应前有2个镁原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后除X外有2个镁原子和2个氧原子，依据化学
6、反应前后原子的种类和个数不变可知，X中有1个碳原子，所以X的化学式为C。,3.(2013济南中考)某化学反应的微观过程如下图，则下列说法中，不合理的是( )A.该反应属于氧化反应 B.甲、乙两物质参加反应的质量比为1316 C.物质丁的化学式是H2O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变,【解析】选B。该反应的反应物乙为氧气，可以确定该反应有氧气参加，故该反应属于氧化反应；由甲、乙的原子构成确定甲为C2H2，乙为O2，根据两分子的分子个数比为25，故质量比为(262)(532)=1340；由反应前后原子的种类与个数不发生变化，丁物质含2个氢原子，1个氧原子，即生成物丁为一个水分子；反应前氧气中
7、氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳与水中氧元素的化合价均为-2，化合价发生了变化。,4.(2013漳州中考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4 aR+4K2O +3O2，则a、R分别是( ) A.4 FeO B.2 Fe2O3 C.3 Fe2O3 D.1 Fe3O4 【解析】选B。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确。,5.(2013济南中考)在某H2O2溶液中氢元
8、素与氧元素的质量比为217，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为( ) A.1 g B.16 g C.42 g D.85 g,【解析】选A。双氧水分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与个数不变，生成物水中氢元素的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生成物中氢元素的质量为19 g(2/19)=2 g，水中氢氧元素的质量比为18，故水中氧元素的质量为16 g，根据反应前后氧元素质量不变可以确定氧元素的总质量为19 g(17/19)=17 g，故生成氧气的质量为17 g-16 g=1 g。,6.(2013遂宁中考)从微观角度上，
9、许多化学反应都可用模拟图像形象地表示其反应的过程，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，下列关于图示反应的说法正确的是( )A.该反应不一定是化合反应 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为111 C.甲、丙可能是氧化物 D.ag甲和bg乙充分反应一定生成(a+b)g丙,【解析】选C。可设图示中的原子元素符号分别为X、Y，则甲化学式为XY，乙化学式为Y2，丙化学式为XY2，反应的化学方程式可表示为2XY+Y2=2XY2，故反应一定属于化合反应，反应中甲、乙、丙的分子个数比为212，乙是单质，甲和丙都由相同的两种元素组成，若其中一种为氧元素，则甲和丙都是氧化物，如果ag甲和bg乙充分反应，不是恰
10、好完全反应，则生成丙的质量小于(a+b)g，所以只有C正确。,7.(2013龙东中考)密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )A.该反应是化合反应 B.M的值是15 C.反应中甲、丙质量比为1527 D.该反应是分解反应,【解析】选D。根据质量守恒定律可知M=11，甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应；反应中甲、丙质量比为(90-36)g(35-5)g=95。,8.(2013绥化中考)某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2
11、g水。由此可确定物质是由_元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为_。,【解析】本题考查质量守恒定律的应用。13.2 g二氧化碳中碳元素的质量为13.2 g(12/44)=3.6 g，7.2 g水中含有的氢元素的质量为7.2 g(2/18)=0.8 g，根据化学反应前后元素的质量不变，所以该有机物中也含有3.6 g碳元素与0.8 g氢元素，因为3.6 g+0.8 g=4.4 g，故该化合物中不含有氧元素，根据碳元素与氢元素的质量比可求两元素的原子个数比为38，由于该物质的相对分子质量是44，所以化学式为C3H8。 答案：碳、氢(或C、H) C3H8,【方法归纳】确定物质化学
12、式的常用方法 (1)根据化合价确定化学式； (2)根据原子结构确定化学式； (3)根据元素的质量比确定化学式； (4)根据质量守恒定律确定化学式； (5)根据微观粒子图确定化学式； (6)根据图像信息确定化学式。,主题二 化学方程式 【主题训练2】(2012乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag， 充分加热，发生如下反应： Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O，得到沉淀1.0 g。回答下列问题： (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。 (2)此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？ (3)将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为_。,【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得，碳
13、酸氢钙中钙元素与氧 元素的质量比为40(166)=512；(2)分析题意可知， 1.0 g沉淀为CaCO3，根据该数据可求算碳酸氢钙的质量； (3)由化学方程式可知，反应除生成沉淀外，还有气体生成， 故得到水的质量应为ag硬水质量减去沉淀和气体的质量。即由 化学方程式可知，生成的CaCO3和CO2的分子个数比为11，质 量比为10044，设生成1 g CaCO3的同时，生成CO2的质量为 Y，则10044 =1 gY，解得Y=0.44 g，故得到水的质量为 ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g(其他解法，只要合理即可),答案：(1)512 (2)解：设Ca(HCO3)2的质量为x C
14、a(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O 162 100 x 1.0 g 162100=x1.0 g x=1.62 g (3)(a-1.44)g,【关键点拨】利用化学方程式的计算易发生的几个错误 1.题意理解不清，答非所问。 2.化学方程式书写错误，使计算失去正确依据。 3.单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。 4.把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 5.求算物质的相对分子质量时出现错误。,【训练备选】(2013厦门中考)为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：,若不考虑干燥剂吸收
15、空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。,【解析】本题通过表格数据分析考查根据化学方程式进行的计算。根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为产生氢气的质量。根据题示的化学方程式，找锌与氢气的质量关系，列出比例式，由氢气的质量可以计算锌的质量，从而可以计算锌的质量分数。,答案：(1)解：依题意可得氢气的质量=342.10 g+16.00 g-357.70 g=0.4 g (2)解：设该合金中锌的质量分数为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 16.00 gx 0.4 gx=81.25% 答：氢气的质量为0.4 g，该合金中锌的质量
16、分数为81.25%。,【真题体验】 1.(2012宁夏中考)根据化学方程式不能获得的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.该反应中的反应物和生成物 C.反应发生所需要的条件 D.各反应物和生成物的质量比 【解析】选A。根据化学方程式可以确定反应物、生成物及反应条件，可以计算出各物质的质量比，但无法确定化学反应的快慢。,2.(2013绥化中考)在化学反应2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( ) A.20 B.32 C.48 D.96 【解析】选C。由题意知参加反应的B2的质量为10 g，所以化学方程式中B
17、2与C的质量比为13，设C的相对分子质量为x，根据化学方程式可知322x=13，所以x=48。,3.(2013宿迁中考)如图为某化学反应的微观示意图，“ ” 和“ ”分别代表不同元素的原子，该反应可能是( )A.2CO+O2 2CO2 B.2H2+O2 2H2O C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2Mg+O2 2MgO,【解析】选A。根据图示信息可以看出，反应物为一种化合物和一种单质，生成物为一种化合物，符合以上信息的只有A项。,【方法归纳】几种特殊类型的化学方程式书写 (1)信息型：根据所给信息找出反应物、生成物及反应条件是成功解答此类问题的关键。 (2)给出范例型：书写这类化学方程
18、式的技巧是用好范例，但切忌机械模仿，必须根据化合价写化学式，并重新配平。 (3)展示模型：微观粒子模型是解答问题的基础，根据模型中每种物质的构成确定反应物、生成物的化学式，进而写出反应的化学方程式。,(4)限制要求型：从反应类型，反应条件，物质的种类等角度对典型的化学方程式进行归纳、总结，进而正确写出化学方程式。,4.(2013无锡中考)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)碳在氧气中完全燃烧_， (_)反应。 (2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气_， (_)反应。,【解析】(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； (2)氯酸钾
19、在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 答案：(1)C+O2 CO2 化合 (2)2KClO3 2KCl+3O2 分解,5.(2013福州中考)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1 t)(该反应的化学方程式为 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2) 【解析】本题考查有关化学方程式的计算。根据题示的化学方程式，找碳酸钙与二氧化硫的质量关系，列出比例式，由碳酸钙的质量可以计算二氧化硫的质量。,答案：设：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。 2CaCO3+O2 + 2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 12.5 t80% xx=6.4 t 答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4 t。,
