1、专题四 物质的分离与除杂,四川专用,一、考情分析 从近几年的四川省中考试题来看，物质的分离与除杂是常考点，考查的形式以填空题为主，偶尔会以选择题的形式出现，考查的主要内容：自来水净水流程；结合生活生产，通过工艺流程对废液，废渣及矿石中一种或几种物质的回收；制备某种物质；物质的提纯等。 此部分内容以选择、填空和简答题为主，难度不是很大。例2016年四川内江东兴区，第12题，物质的分离提纯；2016年四川省泸州第15题，物质的分离等。 预计2017年四川省中考对物质的分离与除杂的考查仍将延续往年的特点和命题风格，难度也不会有太大的变化。,二、物质的分离和除杂 1物质的分离是指采用适当的方法，把混合
2、物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。 2物质的除杂是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称提纯。,三、物质的分离和除杂方法 1物理方法：,2化学方法：,四、物质的分离和除杂的原则 (1)不增加新的杂质； (2)被提纯的物质不能改变； (3)生成的物质与被提纯的物质易于分离； (4)除杂试剂只能与被除物质反应； (5)步骤最简单，除杂最简便； (6)污染最小或无污染。,【命题解读】物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：粗盐的提纯；常见酸、碱、盐物质的分离；金属的回收等。 【例1】(201
3、6，泸州)海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，如图是海水中化学资源的图示。请结合图示回答相关问题。,(1)取海水滴加AgNO3溶液的现象是_。 (2)下列有关海水及其开发的说法正确的是_。 a图1中海水所含化学资源都是化合物 b蒸馏法淡化海水是化学变化 c海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 d海水中含有NaCl和MgCl2 (3)海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2和_。,有白色沉淀生成,ad,Na,(4)工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如下，据图回答下列问题。 MgO的名称是_。 海水晒盐的一系列操作X是蒸发、_、过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是_。,氧化
4、镁,结晶,引流,相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,复分解反应,336,【思路点拨】(1)海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀； (2)a.由图1可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b.海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，属于物理变化，故错误；c.海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d.由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确； (3)钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；,【方法指导】本题以
5、海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用。化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系。,【命题解读】物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有：气体杂质的去除；金属杂质的去除；酸、碱、盐物质杂质的去除等。 【例2】(2016，内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去),(1)操作a的名称是_过滤_；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_。 (
6、2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_。,用磁铁吸引,2FeCl2Cl2=_2FeCl3,(3)由Cu制CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是_。途径与途径相比较，其显著的优点是_(回答一点即可)。 (4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_。,在金属活动性顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应,不会产生污染空气的二氧化硫气体,2FeCl3Cu=_2FeCl2CuCl2,【思路点拨】(1)操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中
7、混有的铁粉；故填：过滤；用磁铁吸引； (2)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；故填：2FeCl2Cl2= 2FeCl3； (3)在金属活动性顺序中，铜排在H后面，与稀硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动性顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；,(4)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；故填：2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2。 【方法指导】本题考查了物质的分离，工业上利用FeCl3溶液生产印刷线路板以及最优实验方案的选择，熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图是解题的关键。,1(2016
8、，南充)下列实验方案正确的是( ),D,2.(2016，遂宁)下列四个实验方案设计中，合理的是( ),A,3.(2014，达州)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( ),D,4.(2015，眉山)除去下列物质中的少量杂质，试剂选择正确的是( ),B,5.(2015，达州)除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是( ),C,6.(2016，遂宁)海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示：,(1)粗盐中含有大量泥沙，从粗盐中提取精盐的实验步骤是_。 (2)写出中发生反应的化学方程式_。,溶解、过滤、蒸发,Mg(OH)22HCl=_MgCl22H2O,7(2014，
9、雅安)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：,根据上图回答下列问题： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 (2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数氧原子数氢原子数_。 (3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是_反应。 (4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是_。 (5)“滤液3”之后的操作依次为_、干燥。,增大接触面积，使菱锌矿粉与盐酸充分反应,1：2：1,
10、Zn(OH)2_H2SO4=_ZnSO42H2O,复分解,除去剩余的硫酸,蒸发(或蒸发结晶),请回答下列问题： (1)氨气溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3H2O)，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是_； (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是_； (3)1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作_肥。同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树_(填“能
11、”或“不能”)施用该化肥。,能够更多、更快的吸收二氧化碳,相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,氮,能,9(2015，内江)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去),FeCu,红_,除去氢氧化钡,2NaHCO3_Na2CO3H2OCO2,(4)“NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是_。A析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B该条
12、件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D在加压条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 (5)该流程中，发生了复分解反应的有_。(填写步骤编号),D,10(2014，成都)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。 资料2：2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。,回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_转变为电能。 (2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_。 (3)溶解步骤中，发生的化学反应方程式为_。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O；FeFe2(SO4)3= 3FeSO4，其中属于化合反应的是_(填序号)。反应前后铁元素的化合价不变的是_(填序号)。,热能,吸收烟气中含有的SO2、HCl,FeH2SO4=_FeSO4H2,(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_。 (5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议_。,过滤,隔绝氧气，避免2价的铁元素被空气中的氧气氧化,生活垃圾分类回收等,
