1、1.溶质质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,3.溶质质量分数,100%,溶质质量,溶剂质量+溶质质量,溶质质量分数计算公式,2.溶液的质量溶剂质量+溶质质量,第九单元 溶液 课题3 第2课时,溶液的配制,一、溶液配制的计算,利用公式列式计算教材P43 例题1,解：设需要氯化钠的质量为x，则需要的水的质量为（150Kgx）。,NaCl%=,100%,x,150Kg,=16%,1.固体溶质配制溶液的计算,利用公式列式计算教材P44 例题2,解：设需要水的质量为x。,H2SO4%=,100%,50 g98%,50g + x,=20%,稀释只是加水，所以溶质并不发生改变！正确理解教材解法中的 “”
2、 号，知道它的来源与依据。,一、溶液配制的计算,2.稀释：浓溶液配制稀溶液的计算,二、溶液的配制,1.固体溶质配制溶液,a、计算：溶质的质量和溶剂的体积（3.0g 47.0mL）,b、称量：固体称（左物右码、左右+游）,c、量取：液体量（选择量筒、一倒二滴三读数）,d、溶解：先固后液，充分搅拌,阅读教材P47“实验用品”和“1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。了解配制溶液所需要的仪器及基本的步骤。,配制溶液操作过程需注意:,二、溶液的配制,1.固体溶质配制溶液,二、溶液的配制,1.固体溶质配制溶液,讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏小，应如何分析？,a.称量氯化钠时，氯
3、化钠放在右盘； b.量取液体时，仰视读数； c.氯化钠不纯；d.配置溶液的烧杯中有水（即事先不是干燥的）； e.托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中（可部分氯化钠洒落在外）f.称量氯化钠时，天平指针偏右 。,溶质少了或溶剂多了,二、溶液的配制,1.固体溶质配制溶液,讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏大？,a.量取液体时，俯视读数；b.称量氯化钠时，天平指针偏左 。,二、溶液的配制,2.由浓溶液与溶剂配制稀溶液,a、计算：浓溶液和溶剂的体积（25g ;24.0mL;25.0mL）,b、量取：先量浓溶液，后量水,c、混匀：先将浓溶液倒入烧杯中，后加水，用玻璃棒搅拌混合均匀。,阅读
4、教材P4748 “2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。并思考P48的“问题与交流”。,配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL） 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。,15,135,烧杯,砝码,搅拌,贴上标签,教学巩固,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课堂巩固,板书设计,1、计算：溶质的质量和溶剂的体积,2、称量（量取）：固体称（左物右码）,3、量取（混匀）：液体量（选择量筒）,4、溶解：先固后液，充分搅拌,溶液的配制,
