1、教学回顾,稀酸溶液的化学性质,1.能与酸碱指示剂反应,2.能与活泼金属单质反应,3.能与大部分金属氧化物反应,5.能与某些盐（如碳酸盐）反应,4.能与碱反应,复分解反应,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,ZnH2SO4ZnSO4H2,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,第十单元 酸和碱 课题1 第3课时,碱的通性,1.碱能与酸碱指示剂反应,碱的通性,碱溶液能使酚酞溶液变红色能使石蕊溶液变蓝色。,碱的通性,2.能与CO2、SO2等非金属氧化物反应；,Ca(OH)2 + CO2 =
2、 CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,练2：已知SO2、SO3也能与碱溶液反应，试分别写出它们与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,练1：请写出CO2与石灰水反应的化学方程式；并观察实验，写出CO2与氢氧化钠溶液反应的方程式。,已知NaOH是易溶物质，Ca(OH)2是微溶物质，它们都能与CO2反应，反应方程式分别为你能解释下列应用吗？ （1）检验CO2用澄清的石灰水而不用NaOH溶液。（2）除去较多量CO2的用NaOH溶液而不用澄清的石灰水。,CO2+
3、Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O,产物碳酸钙不溶于水能形成白色的悬浊液，有明显的实验现象，而碳酸钠溶于水仍为无色溶液。,同等情况下，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，吸收效果好。,碱的通性,3.碱能与酸反应；,请先写出氢氧化钠溶液分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。再仿照写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式。,NaOH + HCl NaCl + H2O,Ba(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH) 2 + 2 HCl =
4、 CaCl2 + 2 H2O,碱的通性,4.碱能与某些盐反应；,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,工业上制氢氧化钠的原理是用碳酸钠溶液与石灰水发生复分解反应，过滤后蒸发结晶即可得到氢氧化钠。写出其化学方程式。已知上册教材P8图14中发生（）的是两个典型的碱与盐反应，分别是氯化铁溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠P69反应的结果，分别写出这两个方程式。,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3（红褐色）+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2（蓝色）+ Na2SO4,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课外巩固,板书设计,一、碱溶液的化学性质,1.能使酸碱指示剂变色；,2.能与CO2、SO2等非金属氧化物反应；,碱酚酞溶液红色，碱石蕊溶液蓝色。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,3.碱能与酸反应；,4.碱能与某些盐反应；,Ba(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3（红褐色）+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2（蓝色）+ Na2SO4,
