1、,纯净物,化合物,单 质,非金属,金 属,混合物,物质,氧化物,稀有气体,酸,碱,盐,合金（如生铁、钢、黄铜、青铜等）,空气,溶液（悬浊液和乳浊液）,物质的分类,教学回顾,第十单元 酸和碱 课题1 第1课时,吉安县天祥公园一瞥,常见的酸和碱,一、常见的酸和碱,1.常见的酸,（1）阅读教材P52，然后回答下列问题：a.常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸，厨房中调味品是醋酸，你能写出它们的化学式吗？,你知道硫酸、硝酸、碳酸的化学式与硫酸根离子、碳酸离子、硝酸根离子有什么关系吗？,一、常见的酸和碱,1.常见的酸盐酸,（2）根据阅读教材P52，结合实验，说出浓盐酸的特殊物理性质，胃酸的主要成分及盐酸的用
2、途。思考如何区分一瓶浓盐酸一一瓶浓硫酸。,浓盐酸是易挥发的无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方可以看到白雾出现。,人体胃液里含有盐酸，稀盐酸可用于金属除锈！,一、常见的酸和碱,（3）阅读教材P5253，结合实验，说出浓硫酸的特殊性质、用途；认识 “P53注意” 。,a.浓硫酸是具吸水性，是常用的干燥剂；也可用于金属除锈！。,b.浓硫酸具强腐蚀性（即脱水性），且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,1.常见的酸硫酸,一、常见的酸和碱,c.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液（P53最后一段）。,思考：有人说，如果是
3、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，不需要处理，因为稀硫酸腐蚀性小，你认同这个观点吗？说出你的理由。,写化学方程式：已知硫酸与碳酸氢钠反应，生成硫酸钠和水以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式。,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,1.常见的酸硫酸,一、常见的酸和碱,（1）阅读教材P55 “1几种常见的碱”中氢氧化钠的内容，结合实验了解氢氧化钠的俗称、特性和用途。,2.常见的碱氢氧化钠,实验,观察NaOH的颜色和状态,分析,白色固体,25,溶于水温度上升,易溶、放热,表面变潮湿,易潮解,现象,将NaOH放于表面皿上,将NaOH加入水量水中,一、常见的酸和碱,
4、2.常见的碱氢氧化钠,a.氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱。,d.氢氧化钠与浓硫酸一样，具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。,b.氢氧化钠易潮解，应密封保存。（思考：氢氧化钠除了能吸收空气中的水分外，还能与空气中的什么物质反应,产物是什么？）,c.厨房炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它可以用来除油污。和硫酸一样，是重要的化工原料。,一、常见的酸和碱,2.常见的碱氢氧化钙,（2）阅读教材P5556 “1几种常见的碱”中氢氧化钙的内容，结合实验了解氢氧化钙的俗称、特性反应和用途。回忆石灰三角及其转化的化学方程式。此外氢氧化钾和氨水也是碱P56，熟悉它们的化学式。,C
5、aCO3,CaO,Ca(OH)2,2.常见的碱氢氧化钙,一、常见的酸和碱,CaCO3 石灰石、大理石,CaO 石灰、生石灰,Ca(OH)2 熟石灰、消石灰,a.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液通常称为澄清的石灰水；石灰乳或石灰浆的主要成分都是氢氧化钙，因为它微溶于水。,b.氢氧化钙是一种常见的建筑材料，农业上常用它来改良酸性土壤和配制农药波尔多液（石灰乳和硫酸铜溶液）。,写出下列反应的化学方程式或实验现象： 1.实验室制取二氧化碳2.实验室制取氢气3.将二氧化碳通入石蕊溶液中，出现的现象是 _， 原因是_（用化学方程式表示）；实验室检验二氧化碳存在的化学方程式为_。 4.将浓氨水滴入到酚酞
6、溶液中，酚酞溶液变为_色。,ZnH2SO4ZnSO4H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,CO2+H2O = H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,石蕊溶液由蓝紫色变为红色,红,二、回忆酸、碱的部分性质,红色,蓝色,红色,蓝色,无明显变化,红色,无明显变化,红色,三、酸、碱与指示剂的作用,阅读教材P5051 的内容，了解酸碱指示剂的作用及种类，预测实验现象后认真观察实验，并与猜想作出对比。,概念：指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，简称指示剂。,类别：石蕊试液和酚酞试液是常用的酸碱指示剂。,还有很多植物的色素如紫甘蓝、月季花、菊
7、花、牵牛花、紫薯、樱花、木香花等的浸出液都可以制成不同的酸碱指示剂。,实验结论：,三、酸、碱与指示剂的作用,四、酸碱盐的概念拓展,1、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。HnR,2、碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 。R（OH）n,3、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物 （P60最后一段）,酸碱盐在水溶液中主要以能自由移动的阴、阳离子形式存在（绝对不溶的物质是不存在的）。,四、酸碱盐的概念拓展,HCl H+ + Cl-,H2SO4 =2 H+ + SO4 2-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca（OH ）2
8、= Ca2+ + 2OH-,NH3H2O = NH4+ + OH-,NaCl = Na+ + Cl-,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,三、酸、碱与指示剂的作用,初中化学一般认为盐溶液不能使指示剂变色，要求掌握的是只有碳酸钠和碳酸氢钠这两种盐的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。,1.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液，溶液变红。使石蕊溶液变红的粒子是( ) AH2O BCO2 CH2CO3 D无法确定,C,2.现有两瓶溶液：一瓶浓盐酸，一瓶浓硫酸，将它们敞口放置较长时间后，下列说法正确的是( ) A它们的质量都增加 B它们的质量都减少 C它们的溶质质量分数都增大 D它们的溶质质量分数都减小,D,课内巩固,3.下列自制指示剂，不能作为酸碱指示剂使用的是_。,课内巩固,万寿菊,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课外巩固,板书设计,一、常见的酸,1.盐酸：易挥发（白雾）、胃酸的成分、金属除锈,2.硫酸：吸水性（干燥剂）、强腐蚀性稀释（放热）,二、常见的碱,1.NaOH：烧碱（火碱、苛性钠）；强腐蚀性易潮解（干燥剂 吸水CO2） ； 除油污,2.Ca（OH）2：熟石灰（消石灰）；改良酸性土壤；配制波尔多液,三、,
