1、教学回顾,一、常见的酸,1.盐酸：易挥发（白雾）、胃酸的成分、金属除锈,2.硫酸：吸水性（干燥剂）、强腐蚀性稀释（放热）,二、常见的碱,1.NaOH：烧碱（火碱、苛性钠）；易潮解（吸水CO2） ； 除油污,2.Ca（OH）2：熟石灰（消石灰）；改良酸性土壤；配制波尔多液,三、,教学回顾,ZnH2SO4ZnSO4H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,第六单元：稀盐酸和碳酸钙（实验室制取二氧化碳）稀盐酸与碳酸钠反应（灭火器反应原理）,回忆我们学过哪些酸与哪些物质的反应，写出来，并思考，说明酸有哪些性质？,第七单元：稀硫酸和锌粒反应（实验室制取氢气）,第八单元：稀
2、盐酸和稀硫酸与锌铁镁铝等反应,第十单元 酸和碱 课题1 第2课时,酸的通性,1.酸能与酸碱指示剂反应,阅读教材P54 ，根据所学知识填写第一个表格。,酸的通性,石蕊溶液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色（无色）,2.酸能与活泼金属反应,2Al6HCl2AlCl33H2,2Al3H2SO42Al2(SO4) 33H2,酸的通性,阅读教材P54 ，根据所学知识填写第二个表格。,酸的通性,在铁与酸、盐溶液反应的置换反应中，生成的亚铁离子呈_色；含有铜离子的硫酸铜溶液呈 _色。铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁的化合价可用化学用语_表示。认真观察实验，铁锈与稀盐酸反应后，溶液呈 _色，该颜色应该是由_（填离子符号
3、）产生的，为什么？由此说明酸的什么化学性质。,稀盐酸可以用于金属除锈。,浅绿,蓝,黄,Fe3+,3.酸能与金属氧化物反应,铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+),（3）能与大部分金属氧化物反应,第一步：Fe2O3 + HCl =,第二步： Fe2O3 + HCl = Fe Cl + H O,Fe2O3 + HCl =,第三步： Fe2O3 + HCl = Fe Cl + H O,+3,2,+1,1,+3,2,+1,1,3,2,第四步：Fe2O3 + HCl = FeCl3+ H2O,2,6,3,复分解反应化学方程式的书写,（3）能与大部分金属氧化物反应,第一步：Fe2O3+ H2SO4=,第四步：
4、Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,Fe2O3+H2SO4=,第二步： Fe2O3+ H2SO4 =Fe SO4 + H O,第三步： Fe2O3+ H2SO4 =Fe SO4 + H O,2( )3 2,3,3,复分解反应化学方程式的书写,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（P74）,四种化学反应的基本类型：化合反应：A + B C分解反应：AB + C 置换反应：A + BC B+ AC复分解反应：AB + CD AD + CB,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,化学反应的基本类型,（1）已知氧化铜能与稀硫酸反应，
5、试写出其反应方程式，并预测实验现象。,酸的通性,3.酸能与金属氧化物反应,（2）已知氧化钙能与稀盐酸反应，请写出其反应的化学方程式。,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,酸的通性,4.酸能与碱反应,（1）已知氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，试写出其反应方程式。,（2）已知氢氧化钠能与稀硫酸发生复分解反应，试写出其反应方程式。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2+ 2 HCl = CaCl2 + 2H2O,酸的通性,5.酸能与某些盐反应,第六单元：稀盐酸和碳酸钙（实
6、验室制取二氧化碳） 第五、六单元： 稀盐酸与碳酸钠反应（灭火器反应原理）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ,酸的通性,5.酸能与某些盐反应,（1）已知硝酸银溶液能与稀盐酸发生复分解反应，生成的氯化银（属于盐酸盐或氯化物）不溶于水（P114），试写出其反应方程式。,（2）已知氯化钡溶液能与稀硫酸发生复分解反应，生成的硫酸钡（属于硫酸盐）不溶于水（P114），试写出其反应方程式。,AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl ,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,碳酸根
7、离子的检验（碳酸根一碰到酸就生气）,初中阶段： 步骤1：操作：加稀盐酸，观察现象：有气泡产生 步骤2：操作：将气体通入澄清石灰水，观察现象：有白色沉淀产生,1.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 ( ) 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属,C,2.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生。则该固体可能是（ ） A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氧化铁 D._,A,碳酸钠,锌,课内巩固,3.向一定量的铁粉和氧化铜的混合物中滴入稀硫酸，微热，使之充分反应。试回答下列问题： （1）可能发生的反应有：_; _; _. （2）充分反应后的溶液中有固体剩余，由该溶液中一定有的阳
8、离子是_，可能有的阳离子是_;若酸还有剩余，则固体中一定是_.,FeH2SO4FeSO4H2,CuOH2SO4CuSO4H2O,FeCuSO4FeSO4Cu,Fe2+,Cu2+,H+,Cu,课内巩固,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及训练案对应作业。,课外巩固,板书设计,稀酸溶液的化学性质,1.能与酸碱指示剂反应,2.能与活泼金属单质反应,3.能与大部分金属氧化物反应,5.能与某些盐（如碳酸盐）反应,4.能与碱反应,复分解反应,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O,ZnH2SO4ZnSO4H2,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,
