1、把钢加热到临界温度以上（各种钢材的临界温度是不一样的，通常在800以上），然后急剧冷却，是钢的硬度增加，此过程叫叫淬火。淬火后由于急剧冷却的原因，造成冷却应力太大，使钢很脆，影响使用。故将淬过火的钢加热到200左右，使冷却应力得以缓解，韧性增强，得到刚柔相济的效果，此过程叫回火 。,家庭小实验：淬火和回火的区别,高铬球热处理视频（淬火+回火）,不可思议的历史,十九世纪初，法国拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠；在国宴上，只有他才能使用一套铝制餐具，而其他人只能使用金制或银制的餐具。,1857年，英国皇家协会为表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一个铝杯，赠
2、送给门捷列夫。,不可思议的历史,1886年，英国奥柏林学院化学系的青年学生霍尔，在实验中偶然发现冰晶石可大大降低炼铝成本。他将氧化铝与冰晶石混合熔化然后电解，结果在阴极得到了铝。几乎同时，法国青年大学生埃罗也成功地用电解法制得了铝。从此，铝变成了廉价商品。铝的发现及大规模的工业生产，是很多科学家不断探索的结果。,第八单元 金属和金属材料,课题2,金属的化学性质（1）,铁丝在空气中不能燃烧;铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。,一、金属能与氧气反应,镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色的固体。,一、金属能与氧气反应,实验现象：紫红色的铜表面逐渐由红
3、色变为黑色,一、金属能与氧气反应,铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用？,金属铝在常温下发生缓慢氧化反应， 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。,一、金属能与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3,讨论与交流：当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除表面的污物？,若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏那层致密的氧化物薄膜，就不能阻止氧化作用的继续发生，起不到保护的作用。,讨论与交流,一、金属能与氧气反应,探究实验：将一枚金戒指放在酒精灯火焰上加热，观察现象。,“真金不怕火炼”说明，金在高温下也不与氧气发生反应。,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应
4、的难易程度（反应条件）、剧烈程度（反应现象）各不相同，反映了不同的金属，活泼性不同。,一、金属能与氧气反应,在金属表面上涂一层防酸材料； 在防酸材料上刻出“祥云”图案； 再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属； 除去防酸材料层,金属板上 显现出“祥云”图案。,“祥云”火炬制作流程,2Al + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,已知，“祥云”火炬的主要成分是铝，铝与稀盐酸在常温下发生反应生成氯化铝，同时产生氢气。试写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,已知镁与稀盐
5、酸反应、生石灰与水反应都是放热反应。且镁与稀盐酸反应类似铝与稀盐酸反应，试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2,实验室制取氢气 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。试写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。,1、 探究实验目的: 探究不同金属（镁、锌、 铁、铜）分别与稀盐酸、稀硫酸反应的情况。,2 、 探究实验一过程:（1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、锌、铁、铜片。（2）分别向4支试管中各加入约ml稀盐酸 ； （3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度；（4）记录实验现象，讨论交流实验
6、结论。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,3 、 探究实验二过程:（1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、锌、铁、铜片。（2）分别向4支试管中各加入约ml稀硫酸 ； （3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度；（4）记录实验现象，讨论交流实验结论。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,实验现象 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；且反应的剧烈程度镁锌铁。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,实验结论 镁、锌、铁的金属活动性比较铜强，它们能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。且各金属的活泼性不同 镁锌铁铜,根据与稀盐酸或稀硫酸反
7、应是否产生氢气，将金属分为活泼金属和不活泼金属。,一、金属能与酸反应 （稀盐酸、稀硫酸）,剧烈反应，迅速产生大量的气泡。,反应较快，持续产生大量的气泡,反应较慢 产生少量的气泡,无明显现象,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4
8、+ H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,探寻共同点,讨论 对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何共同特点？,单质,化合物,化合物,单质,置换反应（化学反应的基本类型）,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,置换反应,互动与交流,一、金属能与氧气反应,镁、铁、铝、铜在一定条件下都能与氧气反应，但反应的剧烈程度各不相同，而金不能与氧气反应。,二、金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）
9、反应,锌、铁、镁、铝都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度各不相同，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。,实验结论 根据金属与氧气或稀盐酸（稀硫酸）反应的现象不同，可知金属的活泼性各有不同。,三、置换反应（化学反应的基本类型）,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。,首先，铝中毒会危害神经系统，对老年人及儿童尤为突出，特别对脑组织及智力危害尤为明显，引起行为异常、智力障碍、反应迟钝等。,其次，影响人体钙和磷的代谢，影响骨骼的生长，容易导致中老年人骨质疏松症和儿童佝偻病及牙齿生长发育迟缓。过量摄入的铝进入人体后，容易对各种脏器造成慢性损害，使免疫功能下降。,铝
10、中毒及其原因,课堂巩固课堂练习,1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。 A 铝的活泼性差 B 铝的还原性差 C 铝与氧气不反应 D 铝表面有氧化膜,D,2、下列物质能不能通过酸与金属单质直接反应得到的是（ ）A ZnCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3,B,课堂巩固课堂练习,3、下列是探究金属化学性质的部分实验，对于操作或实验现象或实验结论的叙述中，不正确的是（ ）。 A 镁条燃烧前应打磨，以除去表面的保护膜； B 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体； C 铜丝在空气中加热，表面由红色变为黑色； D 实验室采用锌制氢气，一个原因是反应速率适中。,B,课堂巩固课堂练习
11、,4、试判断下列化学反应的基本类型：,高温,置换反应,置换反应,置换反应,高温,课堂巩固课堂练习,5、将质量相等的A、B两块金属，分别放入相同且足量的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1）_；（2）_。,生成氢气的质量：AB,与稀盐酸反应的速率：AB,6、（1）制作火炬的金属可选用 合金（选填“铝”、“铁”或“银” 的一个。）（2）不选其他两种金属的原因是：,铝,银不与稀盐酸反应,且造价高；,铝的密度较小，而铁与银的密度相对较大；,铁易生锈，且不美观,课堂巩固课堂练习,小知识 官方规定火炬质量不得超过1500g）,教学拓展：课后作业,课后作业：作业本 训练案 课后探究：铜湿法冶金的发展历史（中国百科网等） 预习下一节新课的内容。,
