1、质量分数压轴题,一、复习,溶质的质量分数,1、定义：,2、计算公式：,溶质质量与溶液质量之比。,3、巩固练习：,50时，15g硫酸铜固体溶解到60g的水中，那么硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。,由：溶质的质量分数=,=,=,=,20%,20%,（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？,二、新授,100g硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，求：,想一想,（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？,【例题1】,提示： 发生反应的化学方程式为：Zn +H2SO4= ZnSO4 +H2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 S-32,生成氢气的质量为z,65 98 161,6.5g x y
2、,65:98=6.5g:x,x=9.8g,65:161=6.5g:y,65:2=6.5g:z,y=16.1g,z=0.2g,2 z,硫酸溶液中溶质的质量分数为:,= 15.1%,解法二：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:,答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。,= 15.1%,解法一：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:,反应后所得溶液质量=反应前所有物质的质量和-反应后生成气体（或沉淀）的质量【或反应前含杂质的质量】,反应后所得溶液质量的计算：,(直接算法),反应后所得溶液质量=反应后所得溶液中溶质质量+反应后所得溶液中溶剂质量,(间接算法),化学反应中质量分数 压轴题解题思路,确定反应后溶质成分 算出反应后溶液质量,11,谢谢观看 敬请指教,
