1、,第14讲 溶液的酸碱性,温馨提示： 1.使紫色石蕊试液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。如：NH4NO3溶液。 2.使紫色石蕊试液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如：Na2CO3溶液。 3.酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。,温馨提示： 1.用水将pH试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。 2.直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。 3.检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。,例 1 (2013雅安)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：,该同学由此得出的结论正确的是( ) A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 BpH7一定是碱溶液
2、 CpH7一定是盐溶液 DpH7一定是酸溶液,解析：此题考查溶液的pH与酸碱性的关系。Na2CO3溶液的pH7是盐溶液；水的pH7，故C错误；CuCl2溶液是盐溶液，pH7，故D错误。 答案：A,例 2 (2013苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( ),解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，当向里面逐滴滴加稀盐酸时，氢氧化钠溶液中的OH和稀盐酸中的H反应生成H2O，pH逐渐减小，恰好中和时pH7，溶液呈中性，当稀盐酸过量时，溶液的pH7，溶液呈酸性，因而在向里面滴加稀盐酸时，pH逐渐减小。 答案：A,例 3 (2013泸州)化学实验常伴随明显的实验现象，
3、但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验： (1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入12滴酚酞试液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是_。,(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性_。这是由于_。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。 解析：酚酞试液遇到中性或酸性物质不变色，遇到碱性物质会变成红色。向氢氧化钠溶液中滴加无色的酚酞试液后，酚酞试液变成红色。当向该溶液中逐滴加稀硫酸时，溶液中的OH和稀硫酸中的H反应生成H2O，使溶液的pH值逐渐变小，溶液的红色逐渐消失，直至变成无色。通过颜色的变化情况
4、可知，二者确实发生了化学反应。,答案：(1)溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 (2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 方法总结： 当两种物质的反应无明显的现象时，可借助于指示剂等的变化来观察，这种观察方法叫间接观察法。,例 4(2013株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：,(1)当加入稀盐酸的体积为_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_色。 (3)当烧杯中溶液的pH2.1
5、时，溶液中的溶质有：_。,解析：(1)当向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液中的OH的数量会减少，pH变小，当加入的稀盐酸的体积为10 mL时溶液的pH7，溶液呈中性。说明NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入的稀盐酸的体积为3 mL时，溶液的pH在12.512.7之间，溶液呈碱性，滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，当加入的稀盐酸的体积为14 mL时，pH1.97，溶液呈酸性，酚酞试液呈无色。,(3)当pH2.1时，溶液呈酸性，说明酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢。 答案：(1)10 (2)红 无 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和氯化氢),1一些物质的近似
6、pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( ) A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清 答案：B,2根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案：B,3下列检测某溶液pH的操作正确的是( ) A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数,C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试
7、纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 答案：B,4比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnZnCl2 Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2，则( ) A三种转化发生的都是复分解反应 B三种转化都必须加入盐酸才能完成,C只有发生了中和反应 D三种转化的生成物中都有水 答案：C,5实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 下列有关该实验事实的说法正确的是( ) A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 CA点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠 答案：B,6学习氢氧化钠的
8、性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。 【提出猜想】 猜想：可能是H2O 猜想：可能是Na 猜想：可能是OH,【实验验证】,【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 _。 答案：【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH能使无色酚酞试液变红色 【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞试液变红色,考点训练14,一、选择题(每题3分，共39分) 1将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是(
9、 ) A6 B8 C11 D14 答案：B,2少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( ) A三次吃点心后 B早、午、晚餐前 C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后 答案：A,3一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物。下列说法中正确的是( ) A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C抑制植物的呼吸作用 D在植物上方形成温室 答案：B,4(2013青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( ) A食醋(pH2) B牛奶(pH
10、6.5) C矿泉水(pH7) D肥皂水(pH10) 答案：D,5(2013株洲)一些物质在常温下的近似pH如下表：,下列有关上述四种物质的说法中正确的是( ) A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性 C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮葡萄汁 答案：B,6在AB盐水的反应中，A、B可能是( ) A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵 答案：A,8(2013苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( ),解析：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯
11、化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故A图像溶液pH变化的曲线合理。 答案：A,9(2013青岛)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质,D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 解析：中和反应特指酸碱之间的反应，酸碱反
12、应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；,单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误。 答案：B,10(2013广安)某小组同学在完成氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，溶液的pH变化如下图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是(
13、) A实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B在“a”点表示恰好完全反应,C将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH变化也符合本坐标图 D有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案：B,11某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性。下列试剂中最合适的是( ) AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液 答案：B,12(2013咸宁)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量。下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系不正确的是( ),解析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故A图像正确；氢氧化钠溶液显碱性
14、，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故B图像正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故C图像正确；,氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图像的起点不是零，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故D图像错误。 答案：D,13(双选)(2013佛山)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( ) A该反应是稀HCl滴入NaOH
15、溶液中 Ba g是指加入氢氧化钠固体质量 CA点溶液的溶质为HCl和NaCl D检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3,解析：图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；,B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg(NO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用
16、NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。 答案：CD,二、填空题(共26分) 14(4分)(2013泸州)某无色溶液中可能有Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、SO42等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_，一定不存在的阳离子有_。,解析：pH为11的水溶液显碱性，该水溶液中一定存在大量的OH；Mg2、Fe3和OH在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH与Na、Cl、SO42等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。 答案：OH Mg2、Fe3,15(10分)(2013资阳)某
17、同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。,请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁_(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。 (3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分Al(OH)3和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式：_。,(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_。 解析：(1)由于稀盐酸、食醋呈酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变
18、化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作酸碱指示剂使用。,(2)由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(4)石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。,答案：(1)可以 (2)肥皂水 (3)NaHCO3HCl=NaC
19、lH2OCO2 (4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,16(12分)A与B有如下反应：ABCD (1)若C为厨房中常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_，若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，写出A、B两溶液反应的化学方程式_。,(2)若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为_，C的用途是_(只写一种)。写出B溶液与CO2反应的化学方程式：_。,解析：在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是酸，A与B反应生成C，由题意知C为NaCl，所以A为HCl。根据酸的性质可判断出反应为酸碱中和反应
20、可写出正确的化学方程式。(2)由题意知B为Ca(OH)2，D为NaOH，C为CaCO3，又ABCD，所以A为Na2CO3。B溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 答案：(1)稀盐酸 HClNaOH=NaClH2O (2)Na2CO3 建筑材料 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,三、实验题(24分) 17某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设) pH7；pH_；pH_。 【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：,小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测
21、得pH7。 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。 小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。,【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_； _。 【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。,解析：【猜想与假设】溶液可能呈酸性、碱性或者中性，故答案为：pH7(或7)；pH7(或7)。 【评价】pH试纸的正确使用方法是取pH试纸放在玻
22、璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即得溶液的pH。先把pH试纸润湿会导致待测溶液被稀释，造成误差；pH试纸直接浸入待测液中会使溶液被污染。,【结论】碳酸钠具有盐的通性，即碳酸钠属于盐类。据小方设计的实验知碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液。 【应用】在生活中，我们可利用碳酸钠的碱性，用热碱液除油污；作食品酸碱调节剂，如中和面粉发酵时产生的酸性物质。碳酸钠作为一种重要的化工原料，它还具有更加广泛的用途。,答案：【猜想与假设】7(或7) 7(或7) 【评价】小方 小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中(其他合理答案均可) 【结论】盐 不一定 【应用】作洗涤剂，用于除油污(其他合理答案均可),四、计算题(11分) 18(2013十堰)某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30 g于小烧杯中(经测定该废液样品中含水的质量是29.22 g)，向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20 g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。(提示： H2SO42NaOH=Na2SO42H2O) (1)计算该废液中硫酸的质量。 (2)恰好反应时，所得溶液的溶质质量分数。,
