1、第13讲 酸、碱及其性质,2浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较,温馨提示： 1.浓盐酸在空气中形成白雾是由于盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴的缘故。 2.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸显黄色是因为含有FeCl3的缘故。,温馨提示： 干燥剂具有吸水性，但不能与被干燥的气体发生化学反应。例如，氢氧化钠不能干燥CO2、SO2，浓硫酸不能干燥NH3。,例 1 (2013武汉)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( ),解析：氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大，b气球鼓起来；氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都无气
2、体产生，压强不变，气球不变；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，气体减少，锥形瓶内压强小于外界压强，a气球鼓起来。 答案：D,例 2 (2013菏泽)现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为2价)。则下列说法不正确的是( ) A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XY C金属活动性：YX D消耗稀硫酸的质量：XY,解析：根据图像可知，等质量的两种金属产生的氢气的质量大小关系是：XY；金属与酸的反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，由此可知，等质量的两种金属消
3、耗的稀硫酸的质量顺序也是XY；相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，根据图像知，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX；根据化学方程式的计算可知，等质量的2价金属与足量的酸完全反应时，相对原子质量越小的金属产生的氢气质量越多，故B错误。 答案：B,例 3(2013湛江)化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,(1)请你在编号处各填入一种物质。 是_，是_。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。,(3)若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方程式_， 反应类型是_。,解析：该题以稀硫酸为
4、例考查了酸的通性，掌握溶液的颜色特征是解题的关键。(1)与稀硫酸反应生成浅绿色溶液的金属单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的金属氧化物是氧化铜；(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；(3)与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以为硝酸钡或氯化钡，反应类型为复分解反应，其化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(或H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3)。,答案：(1)铁(Fe) 氧化铜(CuO) (2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 (3)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(或H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3) 复分解反应,1下列选项中物质的名称、俗名、
5、化学式一致的是( ) A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O3 答案：B,2分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( ) A各种酸溶液中都含有氢离子(H)，酸溶液具有许多共同的性质 B有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物,C化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D碱溶液的pH7，pH7的溶液都是碱溶液 答案：A,3碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊试液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C
6、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水 答案：C,4氢氧化钠具有强烈的_性，所以它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为：_。 答案：腐蚀 二氧化碳(CO2) CO22NaOH=Na2CO3H2O,5某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。,(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色
7、。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。,(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_。 解析：(1)(2)分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、C变为黄色、E由无色变为红色；G、H中都出现白色沉淀。,无明显现象的是试管F，化学方程式为：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(3)酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊试液；(4)实验后向白色固体中加稀盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明试管中原先有碱性物质存在，则该
8、试管一定是G，故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。,答案：(1)BD GH (2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O (3)NaOH溶液(其他合理答案均可) 紫色石蕊试液 (4)Na2CO3和NaOH,考点训练13,一、选择题(每题3分，共30分) 1(2013广州)下列物质中属于酸的是 ( ) AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DBa(OH)2 答案：A,2(2013 扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( ) A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰 答案：B,3(2013上海)物质的俗名与化学式相对应正确的是( ) A天然气：CO B烧碱：
9、Na2CO3 C熟石灰：Ca(OH)2 D烧碱：KOH 答案：C,4在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( ) ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液 CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 DCu片、Na2SO4溶液 答案：B,5下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( ) A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液 答案：A,6(2013广东)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ),解析：由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意；由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意；由于盐酸能
10、与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意；由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意。 答案：B,7(2013舟山)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( ) A硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质量 C溶液的pH D生成氢气的质量,解析：稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为0，A选项不符合该图；硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以
11、对应的图像应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线，B选项符合该图像；,硫酸的溶液呈酸性，硫酸锌的溶液呈中性，所以随着硫酸不断减少，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后，溶液呈中性，pH7不再变化，C选项符合该图像；氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图像应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线，D选项符合该图。 答案：A,8(2013青岛)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离
12、子 D都含有氢元素 解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子。 答案：C,9(2013湖北)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是( ) ACaO、CaCO3、KCl三种固体(水) BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液Ba(OH)2溶液 CCu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸) DCuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液Ca(OH)2溶液,解析：A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢
13、氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；,C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 答案：B,10(原创)下列四个图像分别对应四个操作过程，其中正确的是( ),A图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
14、B图是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中 C图是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 D图是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸,二、填空题(每空2分，共30分) 11(8分)(2013济宁)某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现： (1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象。,(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。 解析：(1)铁锈的主要成分是氧化
15、铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生。,(2)过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2。 答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡产生 (2)氯化亚铁 Fe2FeCl3=3FeCl2,12(6分)小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)
16、。 (1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。,13(16分)(2013青岛)现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体、有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题： (1)写出C、D两种物质的化学式：C_，D_。,(2)在下图中将能相互反应的物质之间用短线“”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用“”连接(从反应物指向生成物)。,解析：(1)由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，可知A是盐酸，B为单质，所以B是铁粉，D
17、是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，E是熟石灰的主要成分，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物质的化学式分别为CaO、CuSO4。,(2)根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是：,答案：(1)CaO CuSO4 (2),三、实验题(共27分) 14(12分)(2013上海)如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。,实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器、体积相同，装置气密性良好。 (1)实验a中，
18、容器内产生的现象是_，红墨水液面位置发生变化的原因是_(用化学方程式表示)。,(2)实验b中，针筒、内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是_(填“”或“”)，红墨水液面的位置变化情况是_。,解析：(1)实验a中，容器内二氧化碳与澄清石灰水反应，因此产生的现象是澄清石灰水变浑浊；容器内二氧化碳溶于水，压强减小，容器内二氧化碳与澄清石灰水反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；故澄清石灰水变浑浊。,(2)实验b中，镁比锌活泼，因此内产生气泡更剧烈，一开始镁与盐酸反应生成的氢气多，内气压大，红墨水液面左
19、高右低；因盐酸足量，因此0.55 g锌与盐酸反应生成氢气的质量和0.24 g镁与盐酸反应生成氢气的质量相等，所以最终、内气压相等，红墨水液面左右相平。 答案：(1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀) CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (2) 开始时左高右低，最终左右相平,15(15分)(2013宜宾)已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。,回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式是_。 (2)
20、B装置的作用是_。实验后向B中滴入紫色石蕊试液可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式_。,(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为_。,解析：(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入紫色石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3。(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体
21、溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。,答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2)除去氯化氢气体 溶液变红 HCl、H2CO3 (3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,四、计算题(13分) 16(2013陕西)为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50 g，向其中加入过量锌粒，完全反应后收集到0.3 g氢气，请完成下列计算与分析： (1)计算该盐酸的溶质质量分数。,(2)小荣的测定结果与该盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数35%)进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际值不符(实验过程无误)，你认为原因是_。,
