1、溶液复习,复习目的：（1）对本章各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液的概念、特征、组成、分类、溶解度等概念的理解和掌握。 （3）提高学生分析、分类、归纳、综合等能力。 重点：溶液的概念、特征、组成、分类、溶解度及溶解度曲线 难点：培养学生的分析、分类、归纳、综合等能力。,一、溶液的形成与分离,1、形成-溶解（伴随温度变化）,如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,c,2、分离-结晶,蒸发结晶,冷却热饱和溶液法,分离泥沙和NaCl溶液应采用（ ）法；分离NaCl和水应采
2、用（ ）方法；分离KNO3和NaCl应采用（ ）方法,过滤,蒸发结晶,冷却热饱和溶液结晶,二、溶液的特征与性质,1、特征-均一性、稳定性,常温下，一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？使用前若发现溶液中有沉淀或瓶身有裂纹是否可以继续使用？,2、性质（与纯水相比）,凝固点降低 沸点升高 导电性可能改变,你知道吗,1、在做水电解实验室，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为什么？ 2、在汽车的水箱中加入少量的乙二醇，防止水箱中的水结冰而损坏水箱，依据的原理是什么？ 3、在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？,三、溶液的组成,组成,溶质,溶
3、剂,有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液是 ，溶液中的溶质分别是 。,定量表示方法 -,溶质质量分数, ,氢氧化钙、硫酸锌,溶质质量分数,溶质质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比。,定义式：,溶质的质量分数,玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 （1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 Kg （2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？,4,四、溶液的配制,欲配制100克质量
4、分数为5%的氯化钠溶液，如何配制？请说出实验步骤。,溶解配制：计算、称量、溶解,稀释配制：计算、量取、稀释,（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）,如果用20%的氯化钠溶液(密度为1.25gml)和水配制， 如何配制？,饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,五、溶液的状态,一瓶接近饱和的KNO3溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是 （ ）,降温,生活小常识,摩托车修理师傅的手上经常沾有机油，他们常常不用水洗手，而是先用汽油洗手，再用水清洗。为什么修理师傅要用汽油洗呢？,六、溶解性,1、影响因素：溶质
5、的性质、溶剂的性质、温度,2、定量表示溶解度,溶解度曲线,条件：,标准：,状态：,单位：,固体溶解度概念的四要素,在一定温度下,100g溶剂,饱和状态,质量单位（g）,下列说法正确的是( ) A20时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20时某物质的溶解度是20g B20时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20时该物质的溶解度是20g C20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g D20时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20时该物质的溶解度为20g,D,右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2时，A物质的溶解度为 g （2）你从图中还
6、可以获得的信息有（填两条即可） _ _,a,t1时A、B两物质的溶解度相等,A物质的溶解度随温度变化比B物质大,3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3 时溶解度为_。 （2）P点表示_。 （3）t1 时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。 （4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是_，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_。 （5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用_的方法得到较纯的A物质。,80g,t2时A、B两物质的溶解度相等,BAC,降温或蒸发溶剂,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,【本节课知识结构】,溶液,形成：溶解,特征：均一性、稳定性,组成：溶质、溶剂-定量表示,状态：饱和溶液、不饱和溶液,溶解性：溶解度及曲线,分离：结晶,性质：凝固点、沸点、导电性,
