1、课题2 燃料和热量,一、化石燃料,煤 、石油、天然气又称为化石燃料,是不可再生能源。,煤、石油、天然气是怎样形成的呢？,1、煤和石油,（1）石油和煤综合利用,煤是混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素；燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 石油也是混合物，主要含碳、氢元素(少量氮、硫元素)；分馏产物燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 天然气的主要组成元素是碳、氢元素；燃烧产物为CO2和H2O 。,（2）主要的组成元素及燃烧产物,你见到过甲烷气体吗？,天然气主要是由碳和氢组成的气态化合物，其中主要的是甲烷（CH4)。,（1）甲烷的物理性质,通常状况下无色、无气味气体 难溶于水
2、比空气轻,2、天然气,实验验证,设计实验：如何验证甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳？,（2）甲烷的化学性质,演示实验5-12点燃纯净的甲烷气体，观察火焰的颜色,（可燃性）,注意：在点燃甲烷前也要检验纯度,（火焰明亮并呈蓝色）,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,沼气的制取和利用,海底“可燃冰” 科学家在300500米海洋深处发现一种冰霜样的物质可燃冰。可燃冰是甲烷水合物 (化学式CH48H2O)外观像冰。一体积可燃冰可储载100200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。,燃烧向外界放热,二、化学反应中的能量变化,化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化
3、通常表现为热量的变化。,C + O2 CO2,点燃,（放热反应）,CO2 + C 2CO,高温,（吸热反应）,目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料的燃烧，由于资源有限，因此要控制燃烧反应，提高燃料的利用率。,使燃料充分燃烧需考虑两点： （1）燃烧时有足够多的空气 （2）燃烧与空气有足够大的接触面,Mg+2HCl= MgCl2+H2,放热,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,药品和仪器：,镁条、锌粒、稀盐酸、镊子、试管2支,反应原理：,亲身体验、感受成功,一、化石燃料 1、化石燃料的形成 2、煤：主要含有碳元素 3、石油 ：主要含有碳、氢两种元素 4、天然气主要成分甲烷（俗名沼气
4、）。 CH4+2O2 CO2+2H2O 二、化学反应中的能量变化 1、能量变化表现为吸热现象和放热现象 2、燃料充分燃烧考虑的因素： （1）燃烧时要有足够多的空气 （2）燃料要与空气要有足够大的接触面积,本节课你学到了什么,1、三瓶无色的气体分别是氢气、一氧化碳、甲烷如何鉴别? 分别点燃,检验燃烧产物.,自我诊断检测题,2点燃某无色气体，在火焰上方罩一个干而冷的 烧杯，烧杯内壁有水珠生成。把烧杯迅速倒转注入 适量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。该气 体不可能是（ ） ACH4 BCO和H2的混合气体 CH2 D酒精（C2H5OH）蒸气,C,3.实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中，可用于制甲烷的是（ ）,D,Thank you!,
