1、第三单元 物质构成的奥秘,第11讲 物质的构成,1(2015 年汕尾)下列物质由分子构成的是(,)。,A,A水C金刚石,B铝D氯化钠,是(,)。,A浓盐酸有挥发性BHCl 分子在运动CY 杯溶液的颜色会改变DY 杯内发生了置换反应,D,是某原子的结构示意图，下列关,3(2015年广州)于该原子的描述正确的是( )。A容易得到电子B属于非金属原子C核电荷数为 11D最外层电子数为 11,C,4(2015 年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重,)。,要方法，下列归类关系相符的是(A海水纯净物B纯碱碱C碳酸氢钠酸D铁金属单质,D,考点一 构成物质的微粒分子、原子、离子千千万万的物质都是由原子
2、、分子、离子三种微粒构成的。,1.定义,化学变化,保持物质化学性质,(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是_的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，,而原子_。,可再分,不可再分,2.分子、原子的基本性质,(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子、原子之间有间隔。,3.分子、原子观点的应用,(1)解释物质的变化。,间隔,原子,不断运动,发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的_改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为_，原子再重新组合成新的分子。(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释
3、生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在_。,考点二 原子的构成1.原子的构成(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)重要等式：核电荷数质子数核外电子数原子序,数。,核外电子,质子,中子,不一定,(3)在原子核内，中子数_(填“一定”或“不一定”)等于质子数，如氢原子。,原子核,2.相对原子质量,(1)定义：_，就是这种原子的相对原子质量。(2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子,数中子数。,温馨提示,不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。,一个原子的实际质量与一个 C-12 原子质量的,相比较所得
4、的比,考点三 核外电子的排布1.原子核外电子排布情况(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称,为电子层。,分层,远,近,(2)核外电子是_排布的，能量高的电子在离核较_(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较_的区域运动。,2.原子核外电子的排布规律,(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n,为电子层数)：,第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；,最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容,纳 2 个电子)。,(2)原子结构示意图的含义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，“”表示核内质子带正电；弧线表示电子
5、层，弧线上的数字表示该电子层上的电子,数。,失去 2,阳,在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。,考点四 同一元素的原子和离子的互相转化,1.离子的定义,带电荷的原子或原子团,_叫做离子。离子可分为阴离子和阳离子。,2.原子与离子的转化,失去,得到,原子_(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳离子，_电子形成阴离子。,3.原子、阴离子和阳离子的判定,(1)原子：核电荷数(或质子数)核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数) 核外电子数。温馨提示,元素的化学性质主要由原子的最外层
6、电子数决定；元素的种类由质子数(或核电荷数)决定；相对原子质量的大小主要由原子核(质子数和中子数)决定。,考点五 物质的分类,1.纯净物和混合物,2.单质和化合物,3.有机化合物和无机化合物(1)无机化合物。,(2)有机化合物。,有机物,定义：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称_。有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化合物。三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。温馨提示并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如 CO、CO2 等，它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。,题型一 构成物质的微粒例 1 (2014 年广州)原子的结构示意图如下图，下列叙述正,确的是(,)
7、。,A.原子是实心球体B.原子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上答案：D,题型二 分子(原子)的性质及应用例 2 (2014 年汕尾)吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟,)。,者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小答案：A,题型三 原子和离子的结构例 3(2014 年广州)下列结构示意图所表示的微粒，与左下,图表示的微粒属于同一种元素的是(,)。,A,B,C,D,解析：元素是指具有相同核电荷数(或核内质子数)的一类原子的总称，由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核
8、电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数。题干中表示的为氧元素，而 A 为碳元素，B 为氧元素，C 为氟元素，D 为氖元素。,答案：B,例4(2015年广东)根据图回答：硫元素的相对原子质量为_ ， 硫原子的质子数为 _ ， 该元素的原子易_(填“得”或“失”)电子。,答案：32,16,得,题型四 物质的分类例5(2014 年广州)乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的,2CO23H2O，该化学方程式,化学方程式为：C2H5OH3O2,A.单质C.盐,B.氧化物D.有机化合物,解析：根据物质的类别进行分析；单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；盐是由金属(或铵根)与酸根离子组成的化合物；含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物。,答案：C,
