1、第三单元 物质构成的奥秘,第11讲,物质的构成,分子、原子,1定义,化学变化,保持物质化学性质,(1)原子是_中的最小粒子。,可再分,不可再分,(2)分子是_的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，而原子_。,2分子、原子的基本性质(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。温度越高，分子运动越,_。,快,气态分子,(3)分子、原子之间有间隔。固态、液态、气态分子中分子间隔最大的是_。,3分子、原子观点的应用,(1)解释物质的变化。,间隔,原子,不断运动,发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的_改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子
2、不改变，旧分子分裂为_，原子再重新组合成新的分子。(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在_。,温馨提示1热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分子体积大小发生变化。2原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。3由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1分子是保持物质性质的最小微粒。(,),2 电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。,(,),原子的构成1原子的构成(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2
3、)重要等式：核电荷数质子数核外电子数原子序,数。,原子核,核外电子,质子,中子,(3)在原子核内，中子数_(填“一定”或“不一定”),等于质子数，如氢原子。,不一定,原子,2相对原子质量(1)定义：_，就是这种原子的相对原子质量。(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子,数中子数。温馨提示,一个原子的实际质量与一个 C-12 原子质量,1不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。2相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。相对原子质量是近似值，一般取整使用。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1原子的质量都集中在原子核上。(,),2氧的相对原子质量为 1
4、6 g。(,),核外电子的排布1原子核外电子排布情况(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称,为电子层。,分层,远,近,(2)核外电子是_ 排布的，能量高的电子在离核较_(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较_的区域运动。,2原子核外电子的排布规律,(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n,为电子层数)。,第一层最多容纳 2 个电子。第二层最多容纳 8 个电子。,最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容,纳 2 个电子)。,(2)原子结构示意图的含义。圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，“”表示核内质子带正电。弧线表示电子
5、层，弧线上的数字表示该电子,层上的电子数。,失去 2,阳,在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。,(3)原子结构与元素性质的关系。,8,2,稳定结构：最外层电子数为_(氦为_)的结构。分类对比。,8(或 2),小于 4,易失电子,大于 4,不稳定,易得电子,最外层电子数,稳定,难得失电子,不稳定,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性质,相似。(,),2在化学变化中，氯原子易得到 1 个电子。(,),离子1定义：_叫做离子。
6、离,子可分为阴离子和阳离子。,带电荷的原子或原子团,2离子结构示意图：一般具有相对_的结构，如：镁离子结构示意图为_，硫离子结构示意图为,_。,稳定,_。,镁离子,2 个镁离子,4原子与离子的转化,每个镁离子带 2 个单位正电荷,原子_(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳,离子，_电子形成阴离子。,2 个镁离子,失去,得到,3离子符号的含义：Mg2表示_，2Mg2表示,5原子、阴离子和阳离子的判定(1)原子：核电荷数(或质子数)核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数) 核外电子数。温馨提示：离子也是构成物质的基本微粒。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1带电的微粒都
7、是离子。(,),2原子和离子可以相互转化。(,),物质的分类,1纯净物和混合物,2.单质和化合物,3.有机化合物和无机化合物(1)无机化合物。,(2)有机化合物。定义：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称,_。,有机物,有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化合物。三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。,温馨提示,1并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如 CO、CO2等，它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。2世界上绝对纯净的物质是没有的，通常的纯净物是指含,有杂质很少，具有一定纯度的物质。,3只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧,的混合物。,4含有氧元
8、素的化合物不一定都是氧化物，如 KMnO4。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1乙醇汽油是一种化合物。(2水既是化合物又是氧化物。(,),考点 1,构成物质的微粒的判断,1(2015 年汕尾)下列物质由分子构成的是(,)。,B铝D氯化钠,A水C金刚石答案：A,考点 2,分子的基本性质,是(,)。A浓盐酸有挥发性BHCl 分子在运动CY 杯溶液的颜色会改变DY 杯内发生了置换反应答案：D,)。,3(2016 年广州)下列客观事实的微观解释正确的是(,答案：D,考点 3,原子结构示意图,)。B属于非金属原子D最外层电子数为 11,于该原子的描述正确的是(A容易得到电子C核电
9、荷数为 11答案：C,4(2015 年广州),是某原子的结构示意图，下列关,考点 4,物质的分类,5(2016 年广州)下列物质属于混合物的是(,)。,A水银,B液氮,C干冰,D生铁,答案：D6(2015 年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重,)。B纯碱碱D铁金属单质,要方法，下列归类关系相符的是(A海水纯净物C碳酸氢钠酸答案：D,构成物质的微粒例 1 (2014 年广州)原子的结构示意图如下图，下列叙述正,确的是(,)。,A原子是实心球体B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上答案：D,分子(原子)的性质及应用,A通过气味辨别氮气和氨气
10、分子是运动的，不同分子 的性质不同B氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间 隔变小C干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之 变化D蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率 越大解析：干冰升华为二氧化碳气体，物质由固态变为气态， 是因为分子间隔大小发生变化，故 C 错误。答案：C,原子和离子的结构例 3(2016 年常德)下列微粒的结构示意图中表示阴离子的,是(,)。,A.,B.,C.,D.,答案：D,例 4(2015 年广东)根据下图回答：硫元素的相对原子质量为_ ，硫原子的质子数为_ ，该元素的原子易_(填“得”或“失”)电子。,答案：32,16,得,物质的分类例 5(2014 年广州)乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的,2CO23H2O，该化学方程式,化学方程式为：C2H5OH3O2,A单质,B氧化物,C盐,D有机化合物,解析：根据物质的类别进行分析：单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；盐是由金属(或铵根)与酸根离子组成的化合物；含 有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物。答案：C,)。,例 6(2016 年广东)下列有关物质的分类正确的是(A纯碱、烧碱都属于碱B塑料、羊毛属于合成材料C淀粉、蛋白质属于有机物D生石灰、熟石灰属于氧化物答案：C,
