1、实验活动6.2 酸、碱的化学性质,第八章 常见的酸、碱、盐,1,课堂讲解,探究酸的性质、探究碱的性质,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,酸、碱的化学性质,【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。,1,知识点,探究酸的性质,知1导,1.酸、碱与酸碱指示剂作用 【操作步骤】（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 （2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化（如图1）。 （3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化（如图2）。,图1 图2,知1导,【实验现象
2、及结论】,知1导,2.酸与金属氧化物、金属反应 【操作步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。 （2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。 （3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。,知1导,【实验现象及结论】,【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。(1)请你在编号、处各填入一种物质：是_；是 。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五条化学性质。请你写出编 号稀硫酸的化学性质_。,知1讲,铁(或Fe),氧化铜(或CuO),硫酸可使紫色石蕊试液变红,知1讲,（来自点
3、拨）,导引：从图中可看出酸能与五类物质发生反应，一、能 与酸碱指示剂反应，如中使紫色石蕊试液变红；二、 与活泼金属反应，其中与铁反应能得到浅绿色的溶液； 三、与金属氧化物反应，若要得到蓝色溶液，可与氧化 铜反应得到蓝色的硫酸铜溶液；四、与碱反应生成盐和 水；五、与某些盐反应。要生成白色沉淀，只有利用硫 酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可选 用氢氧化钡或氯化钡等溶液与稀硫酸反应。,(3)若编号的物质是碱，请你写出符合编号的一个化学方程式_。,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,知1练,（来自典中点）,1(2016郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是( )A打开盛有浓硫酸的试剂
4、瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡,知1练,（来自典中点）,2(2016扬州)下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )AZn BCuCCuO DNaOH,2,知识点,探究碱的性质,知2导,1.碱与盐的反应 【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 【实验现象及结论】,2.中和反应【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至
5、溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 【实验现象及结论】,知2导,3. 氢氧化钙的性质 【实验步骤】（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。 （2）向两支试管中各滴入12滴酚酞，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。 （4）比较两支试管中的现象。,知2导,【实验现象及结论】,知2导,【例2】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B向NaOH溶液
6、中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,知2讲,B,导引：在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应： Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无明显变化，A正确； 向NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH CO2=Na2CO3H2O，无明显现象，B错误；碱溶液,知2讲,能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入 几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，C正确；在NaOH溶液中 加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2 生成，D正确。,（来自点拨）,知2练,1. (2016南宁)填写实验报告。,知2练,请完成典中点剩余习题,
