1、,科学探究,身边的化学物质,物质构成的奥秘,物质的化学变化,化学与社会发展,化学复习,五大专题,科学探究,化学实验仪器 及基本操作,常见气体的 制取、干燥 和净化,物质的检验、 鉴别与提纯,实验的设计 与评价,2、不能加热的容器有那些？,3、量取的仪器有那些？,4、漏斗有几种？,1、可以用于加热的容器有那些？,科学探究,5、取用药品的仪器有那些？,6、除杂的装置有那些？,7、夹持器铁夹、 试管夹、坩埚钳,8、分离物质及加液的仪器：,注入,注入的速度,分液漏斗可以控 制液体的_和_。,科学探究,常 用 仪 器 分类,反应 容器,可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接受热的：烧杯、烧瓶、锥
2、形瓶（加热需垫石棉网） 不能受热的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿 等,存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：分液漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较 大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹）、坩埚钳 其他仪器：石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽,科学探究,1、药品的取用和保存 2、托盘天平的使用 3、物质的加热 4、连接仪器装置 5、装置气密性检查 6、过滤,化学实验基本操作技能,科学探究,7、蒸发 8、蒸馏 9、试纸的使用 10、
3、溶液的配制 11、仪器的洗涤,化学实验基本操作技能,科学探究,意外事故的处理 1.失火，用湿抹布或沙子盖灭。 2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳 酸氢纳溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上棚酸溶液。 4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。,科学探究,实验室制取某种气体的思路和方法,药品选择,气体发生装置选择,气体收集装置选择,常见气体的制取、干燥和净化,气体性质的检验,气体的净化与干燥,尾气的吸收处理,科学探究,A,讨论： 以上装置都可以
4、用来制取哪些气体？ 每个装置的优点是什么？,气体发生装置的选择,C D E F,科学探究,气体收集装置的选择,讨论： 以上装置可以收集哪些其体？ 如何使用？,科学探究,氧气,二氧化碳,(1)原理 (2)发生装置 (3)气体的收集 (4)验满,氢气,常见气体的制取,实验操作中的注意事项,科学探究,气体的净化与干燥：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。 常见的气体干燥剂： 1浓硫酸：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3。 2碱石灰（CaO、NaOH的固体混合物）、 生石灰：可干燥O2 .H2、CO等气体，不能干燥CO2 、HCl气体。 3无水CaC12：可干
5、燥O2、H2、CO、CO2 、HCl，不能干燥NH3。 4铁粉：吸收水分和氧气，保持食品的干燥和防止变质。,科学探究,物质的检验、分离与提纯 1.混合物分离与提纯的方法和原理。 运用合适的化学或物理方法将某物质中含有的少量杂质除去。 2.粗盐中难溶性杂质的去除。 (1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发,运用化学知识对常见物质进行提纯,科学探究,常见气体的检验、鉴别,木条复燃,淡蓝,尖锐的爆鸣声,变浑浊,熄灭,科学探究,蓝色,变浑浊,固体由黑色变为红色,水珠,浑浊,熄灭,不变浑浊,科学探究,常见物质的检验、鉴别,科学探究,对被检验的物质，要先取样再实验， 即先“各取少许”进行实验。检验物质的方法尽量
6、简便易行， 选择常用试剂且现象明显,科学探究,实验探究考查的类型,物质制备及性质的探究,物质组成的探究,某种原理、定律的探究,实验方案的设计及评价,科学探究,.金属锈蚀条件的探究 .探究燃烧的条件 .化学反应催化剂的探究 .质量守恒定律 .金属活动顺序 6.物质成分的探究中和反应后溶液成分的探究氢氧化钠变质后成分的探究氢氧化钙和碳酸钠溶液反应后成分探究 7.酸(或碱)的化学性质的探究,常见的探究,（2014云南29）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氧气探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应
7、后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【实验验证】【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 氧气、氨气 登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 携带安全 ,科学探究,化学反应原理是否正确； 实验操作方法是否可行； 是否符合经济的原则
8、； 推理过程是否严密； 对环境是否会产生危害等。,评价标准,科学探究,学生实验1 氧气的实验室制取与性质 学生实验2 二氧化碳的实验室制取与性质 实验活动3 燃烧的条件 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 实验活动5 一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制 实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,要求掌握的学生实验,科学探究,身边的化学物质,我们周围的空气,水和常见 的溶液,金属和金属矿物,生活中常见 的化合物,碳和碳的氧化物,身边的化学物质,金属和金 属矿物,碳和碳的氧化物,碳单质：金刚石、石墨、C60物理性质和用途 碳单质的化学性
9、质 二氧化碳和一氧化碳性质、用途 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳对环境的影响,溶液（特征）,空气,氧气,常见的酸 浓盐酸、浓硫酸特性浓硫酸的稀释 酸的化学性质（5点）盐酸、硫酸的用途,常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙 的俗名、用途 碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,中和反应,常见的盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的俗名和用途 碳酸盐的检验 盐的性质,化肥 ：常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥及作用；化肥的简易鉴别； 使用化肥、农药对环境的影响,复分解反应的条件,溶液的酸碱度 pH,水,金属的 性质,金属活动性顺序,金属材料,常见矿石 铁的冶炼 铁的锈蚀 金属资源的保护,合金性能 常见合金
10、,与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应,金属资源的利用和保护,物质构成的奥秘,物质的多样性,微粒构成物质,认识化学元素,物质组成的表示,单质,化合物,物 质,酸,碱,非金属：碳、硫、氧气,金属： 铜、铁、,金属氧化物CuO,HCl、H2SO4、 HNO3,非金属氧化物SO2,可溶碱NaOH,不溶碱Cu(OH)2 Fe(OH)3,纯净物,混合物：空气、自来水,无机物,有机物：甲烷、酒精,氧化物,盐,可溶性盐：Na2CO3、NaCl,不溶性盐：CaCO3、AgCl,化学物质的多样性,物质构成的奥秘,物 质,微观结构,离子（书写、意义）,原子,分子（定义、性质、结构）,原子核,质子,中子,电子,原子序
11、数=核电荷数=质子数=核外电子数,宏观组成,元素,微粒构成物质,定义,性质,结构,原子结构示意图,物质构成的奥秘,元素符号的意义,元素,元素周期表,认识化学元素,概念,分类,自然界中的分布（按质量分数）,符号书写（一大二小）,周期,族,方格的意义,（同一周期的规律）,（同一族的规律）,物质构成的奥秘,元素符号,化学式,化合价,相对分子质量,相对原子质量,物质组成的表示,化学式的意义,物质构成的奥秘,物质的化学变化,化学反应 的类型,质量守恒定律,化学变化的特征,化学计算,物质的化学变化,化学变化的基本特征,化学反应的类型,质量守恒 定律,宏观特征:有新物质生成,化合反应,微观特征:分子发生改变
12、,四种基本类型,复分解反应,置换反应,其它反应类型,分解反应,氧化反应,中和反应,放热反应,书写,内容,化学方程式,吸热反应,涉及能量变化,微观解释,意义,反应前后,根据化学方程式的计算,一定改变,可能改变,一定不变,物质的化学变化,化学与社会发展,化学与健康,化学与环境,有机合成材料,燃烧和灭火,化学与社会发展,化学与健康,蛋白质、糖类、油脂、 维生素、无机盐和水,化学元素与 人体健康,远离有毒物,六大营养素,常量元素,在人体中含量低于0.01%的元素。如铁、锌、硒、碘等,微量元素,在人体中含量超过0.01%的元素。如钙、磷、钾等,预防无机盐中毒 不吃变质食品 拒绝烟草、远离毒品,化学与社会
13、发展,复合材料:玻璃钢、碳素纤维复合材料,化 学 与 材 料,金属材料:纯金属、合金,无机非金属材料:玻璃、水泥、陶瓷,(涤纶、锦纶、尼龙等),有机天然材料:天然橡胶、天然纤维(棉花、羊毛等),有机合成材料,塑 料,合成橡胶,合成纤维：,化学与社会发展,化学与环境,保护水资源,保护空气,与自然和谐相处,加强空气质量监测；研究化石燃料中的除硫方法及回收技术；改变燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量；机动车安装尾气净化装置；采取综合措施，如大量植树造林、绿化环境等手段。,倡导绿色化学，充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；提高原子的利用率，实现“零排放”；l生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的产品。,化学与社会发展,提问答疑,Answer questions,
