1、第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,【考情概览】本单元是河南中招的必考内容：构成物质的微粒常在选择题中单独考查，在填空题中结合化学式的书写、物质的转化与推断等知识点进行考查；微粒的性质和原子的结构多在选择题和填空题中结合营养素等知识点进行考查；元素及元素周期表多在填空题和综合应用题中结合化学式的书写等知识点进行考查。,中招考点清单,考点梳理,考点一 分子和原子（高频）,物质由微观粒子构成2014年T5、2013年T15(1)、2012年T3、2011年T13第一空、2010年T15第三空、 2008年T9D (1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气水、二氧化碳（干冰）等
2、由_构成；汞、金刚石、黄金等由_构成；氯化钠、硫酸铜等由离子构成。,分子,原子,(2)微观粒子的性质 分子、原子的质量和体积都_。 分子、原子总是在不停地_，且温度越高，分子的运动越_。 分子、原子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。,【易错警示】分子的质量和体积不随外界条件(如温度、压强)的变化而变化，热胀冷缩现象是分子间间隔的改变造成的，分子本身的大小不变。,很小,间隔越大,间隔,剧烈,运动,想一想,分子是保持物质化学性质的唯一粒子吗？为什么？,不是，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。,(3)用微粒的性质解释常见的现象（高频） (2015年T20、2014年T11AB
3、、2012年T12第一空、2011年T8A、2010年T4、2009年T11A、2008年T7C),很小,运动,间隔,(4)分子运动现象的实验(2011年T8A),实验视频-分子 运动现象的探究,无变化,变红,2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水蒸发； 在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如水通电分解； 由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。,化学性质,(2)分子与原子的区别与联系,化学性质,化学变化,可以,不
4、能,概念,区别,联系,想一想,“分子能再分，而原子不能再分”正确吗？为什么？,不正确，分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的，如果离开这一前提条件，则原子是可以再分的。原子又可以分为质子、中子和电子。,原子,考点二 原子的结构（高频）,1. 原子的构成,核外电子：每个电子带1个单位的_电荷,负,在原子中，核电荷数=_= _,_,原子核,质子：每个质子带1个单位的 _ 电,正,荷中子：不带电,质子数,核外电子数,想一想,是不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微 粒构成的？,并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，有一种氢原子就没有中子。,2. 原子核外电子的排布2015年
5、T23(1)、2012年T21(1) （1）元素原子的核外电子最少的只有_层，最多的有_层，最外层电子数最多不超过_个（只有1层的，电子数不超过_个）。,一,七,8,2,（2）用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布：,原子数,质子数,电子数,电子数,（3）最外层电子数与元素化学性质的关系,小于,大于,_, _,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子, _,稳定,8,2,不易得电子,也不易失电子,3. 相对原子质量 (1)定义：国际上以一个碳原子(碳-12)质量的_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的数值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,(2)计算公式： 相对原子质量
6、,【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”，通常省略不写。,(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_上，相对原子质量 _+ _。,质子数,中子数,原子核,4. 离子,(1)概念： _的原子(或原子团)。,(2)分类,离子,阳离子：带_的原子或原子团如：Ca2+、 等 阴离子：带_的原子或原子团如：OH-、 等,正电荷,负电荷,带电荷,离子与原子 的相互转化,(4)离子符号表示的意义：,(3)离子符号表示方法,在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写_后写_，当数字为1时，省略不写。如Na+、Cl-、O2-、Al3+。,数字,正负号,2个镁离
7、子,(5)原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例),结构示意图,原子,构成微粒 间的关系,核内质子数= 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,原子,用元素符号 表示，如Na,电性,不显电性,显正电性,显负电性,粒子符号 表示法,Na用离子符号 表示，如Na+,用离子符号 表示，如S2-,相互转 化关系,1. 元素 (1)概念 元素是_ (即_)相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意： 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数； 同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相 同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+； 同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同， 如F
8、e2+和Fe3+； 不同种元素最本质的区别是质子数不同。,质子数,核电荷数,(2)分类(2010年T7A) 元素就种类而言可分为_和_ (包括稀有气体元素)。,金属元素,非金属元素,(3)含量2013年T11第二空、2012年T21(1)、2009年T13第二空 在地壳中排在前四位的元素(由大到小) _，其中含量最多的金属元素为_，含量最多的非金属元素为_；人体中含量最高的金属元素是_；形成化合物最多的元素是_。,氧、硅、铝、铁,铝,氧,钙,碳,元素符号 （）书写注意事项 只有一个字母表示的，一般大写； 有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。 常见元素符号的书写,a.用四线三格规范书写
9、前20号元素的符号：,b.补充元素13种：,【易错警示】如果元素符号前加数字，则此时该符号 只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。,(2)元素符号表示的意义,宏观 意义,表示一种_，如Fe表示_,表示由_构成的一种物质，如Fe表示_,微观 意义,表示_原子，如Fe表示_,表示_原子，如Fe表示_,元素,铁元素,原子,铁这种物质,一种,一个,铁原子,一个铁原子,3. 元素周期表简介2015年T14、2014年T13、2011年T21(2)元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。,周期,族,(1)元素周期表中的规律 周
10、期表中同一横行的元素，原子的电子层数_。 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。 同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。 同一周期由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,相同,(2)元素周期表一格的相关信息,从元素周期表中可得元素的原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量； 原子序数核电荷数质子数核外电子数； 由于相对原子质量质子数+中子数，所以已知相对原子质量和质子数就可计算出中子数的大概数值；,原子序数,元素名称,元素符号,相对原子质量,原子序数,元素名称,元素符号,相对原子质量,从元素名称可知元素的分类：,固态非金属：“石”字旁 液态非金
11、属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头,元素,金属元素：“钅”字旁(汞除外),非金属元素,常考类型剖析,类型一,用分子性质解释常见现象,用分子性质解释常见现象近8年考查8次，主要以选择题和填空题的形式考查，命题点有：分子在不停地运动(考查4次)；温度升高，分子间隔增大(考查2次)；分子可以再分(考查2次)。,(14河南11题1分)下列事实的结论或解释中不正确的 是 ( ) A. 水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B. 公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C. 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生 成了H2O D. 铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作
12、用,A,（15河南20题2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。【解析】（1）带有香味的酒分子在不断运动，可以使酒香味从很深的巷子里传出来。,分子在不断运动，使酒的气味扩散。,（2）加压时，6000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。 分子之间有间隔，加压使分子间隔变小。 【解析】（2）分子之间存在间隔，加压时，氧分子间的间隔减小，使6000 L氧气体积减小，从而可装入容积为40 L的钢瓶中。,类型二,微粒结构示意图,微粒结构示意图近8年考查5次，主要在选择题和综合应用题中考查，命题点主要有：结合原子结构示意图书写离子符号(考查2次)；判断质子数(考查2次)；
13、离子结构示意图的判断(考查1次)。,例2(15郑州模拟)如图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是( ) A. 该粒子结构属于相对稳定结构 B. 该粒子核内有19个质子 C. 该粒子属于阳离子 D. 该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期,【解析】,【答案】D,A,B,C,D,变式练习2 (15绥化)据媒体报道，锶品格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。如图为锶元素的相关信息。下列说法正确的是( )A. 原子核内中子数为87 B. 该元素的原子序数为38 C. 锶离子Sr2+中有38个电子 D. 锶属于非金属元素，位于第五周期,【解析】,【答案】B,A,B,C,D,1. （ 13河南5题 1分）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 ( ),【解析】根据结构示意图判断粒子的种类，依据质子数和核外电子数的关系判断粒子是阳离子、阴离子还是原子，当质子数核外电子数时，该粒子为原子；当质子数核外电子数时，该粒子为阳离子；当质子数核外电子数时，该粒子为阴离子。据此可以判断A是氢原子；B是碳原子；C是钠离子，属于阳离子；D为镁原子；故选C。,【答案】C,
