1、第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,命题点 1 构成物质的微粒命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图命题点 4 元素及元素周期表,目录,命题点 1 构成物质的微粒 (2017年4考,2016年2考 , 2015年5考 , 2014年5考 , 2013年5考),1. 构成物质的基本粒子 构成物质的粒子有分子、原子、_。(1)水、常见的气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由_构成的；,离子,分子,知识梳理,(2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由_构成的；(3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由_构成的。,原子,离子,二. 用分子、原子观点解释物质的变化,(
2、1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸 气液化只是水分子的_发生变化(如图1)。 (2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为_， _又组合成新的分子(如图2)。,间隔,原子,原子,三. 分子与原子的区别与联系,化学性质,化学变化,可,不可,1. (2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是( )A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜丝,B,湖南5年中考,2.(2017邵阳8题2分)下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是(),【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氨气化学性质的最小微粒是氨气分子，故选A。,A,3
3、. (2017怀化6题2分)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是()A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 原子是最小的粒子C. 原子得到电子或失去电子变成离子D. 分子一定比原子大,C,【解析】,命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用(2017年13考，2016年12考 , 2015年11考 , 2014年12考 , 2013年13考),一、微观粒子的性质1. 微观粒子的性质2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2)(1)质量和体积都_。(2)在不断地_，且温度越高，粒子的运动越_。(3)微粒之间都有一定的_，且温度越高，微粒间的 _。,很小,运动,快,间隔越大,间隔,知识梳
4、理,2. 用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年13考),二、分子运动现象的探究(2016怀化6A，2014年2考，2013益阳9A)1. 实验过程及装置(2014衡阳12C、2013益阳9A),实验视频,分子运动现象的探究,2. 实验现象：图中_。,图中_。2014永州27(1),无明显现象,A烧杯中溶液变红,3. 实验结论：_。2014永州27(2)4. 实验分析：大烧杯的作用是_ 。2014永州27(3)题,分子是不断运动的,防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显),考向1 用微
5、粒的性质解释常见的现象,湖南5年中考,(2017郴州6题2分)水变成水蒸气的过程中，发生变化的是()A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子大小,【解析】水变成水蒸气属于物理变化，水的状态发生改变，由液态变成气态，水分子间的间隔变大。,C,2. (2017长沙5题3分)2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是()A. 分子停止运动B. 分子质量变大C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D. 分子间隔变大，分子运动速率加快,D,3. (2017岳阳32题3分)用分子的知识解释生活中
6、的现象，其中合理的是()A. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动B. 氧气可以被压缩入钢瓶中，是因为氧分子体积变小C. 一滴水中含有1.671021个水分子，说明水分子很小D. 蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子本身发生了变化,C,【解析】,考向2 分子运动现象的探究4. (2015株洲9题2分)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。,则下列说法中正确的是()A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质B. 该过程中没有化学反应发生C. 所有气体分子
7、的运动速率都相同D. 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,A,【解析】,5. (2014永州27题6分)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。 请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到_(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。,B,(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是_ 。(3)该实验中大烧杯所起的作用是_ _ (任写一点即可)。,运动的,分子是不断,防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显),命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图 (2017年7考， 2016年12考 ,
8、2015年12考 , 2014年10考 , 2013年9考),1. 原子的结构(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考),原子,原子核（带_电）,质子（带 _电）,_（不带电）,_（带_电）,正,正,中子,核外电子,负,知识梳理,在原子中，核电荷数质子数核外电子数 近似计算式：相对原子质量质子数中子数(原子的质量主要集中在原子核上)，单位为1，常省略不写。,【提分必练】1. 是否所有原子都是由质子、中子和电子 三种微粒构成的？并举例说明。2. 原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？,不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。,在原子中，原子核带正电
9、，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。,2. 原子结构示意图(2017年6考，2016年9考，2015年9考，2014年6考，2013年6考)(1)原子结构示意图的含义,质子数,各层电子数,原子核,最外层电子数,电子层,(2) 最外层电子数与原子性质的关系,小于4,失去,大于等于4,得到,3. 离子(2017年2考，2016年2考，2015年2考，2014常德14，2013湘潭12A)(1)概念：带电的原子或原子团叫做离子。,(2)分类,Na+,失电子,正电荷,NH4+,得电子,负电荷,Cl-,CO32-,(3)表示：在元素符号右上角用“”或“”号表示离子
10、的电性，数字表示所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，常省略不写。如钾离子_。,K+,(4)离子符号表示的意义,Flash-“动”悉重难点,离子与原子的相互转化,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,4. 原子与离子的区别与联系,1. (2016永州10题2分)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A. 24 B. 58 C. 82 D. 140,B,湖南5年中考,【解析】原子中，核外电子数等于其核内质子数，故铈原子的核外电子数为58。,考向1 原子的结构,2. (2014郴州12题2分)原子的质量主要决定于原子的(
11、)A. 质子数 B. 中子数C. 中子数和核外电子数 D. 质子数和中子数,【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选D。,D,考向2 粒子结构示意图 3. (2015郴州10题2分)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(),B,【解析】A中质子数核外电子数10，为原子；B中质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为阳离子；D中质子数核外电子数6，为原子，故选B。,4. (2014岳阳6题3分)如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是( ) A. 该微粒核内有18个质子B. 该微粒为金属元素的粒子C. 该微粒为稳定结构D. 该
12、微粒带2个单位正电荷,C,【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确,5. (2017怀化21题3分)下列是粒子的结构示意图，回答问题。,(1)B粒子核内有_ 个质子。(2)其中阳离子是_(填序号)。(3)ABCD四个粒子都具有_结构。,10,C,稳定,6. (2017邵阳28题3分)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。,(1)属于同种
13、元素的是_(填序号)。(2)A与C形成化合物的化学式是_。(3)B在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子。,CD,MgCl2,得,【解析】(1)决定元素种类的是质子数，C、D微粒的质子数相同，属于同种元素。(2)A是镁离子，C是氯离子，两者形成化合物的化学式为MgCl2。(3)B原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子。,命题点 4 元素及元素周期表(2016年13考 , 2015年11考 , 2014年8考 , 2013年15考),元素(2017年2考，2016年4考，2015年6考，2014年2考，2013年7考)(1)概念：元素是具有相同质子数 (或核电荷数)的一类原子 的总
14、称，即不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。,知识梳理,【特别提醒】同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH4+。同种元素的离子所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。,2. 符号(1)书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母 (大写)来表示元素，若第一个字母相同，则附加一个小写字母来区分。用四线三格规范书写前20号元素的符号,He Li Be B,C N O F Ne,Na Mg Al Si P,S Cl Ar K,（2）意义宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示_。如Fe表示_。微观：表示
15、该元素的_。,一种物质,铁元素(或铁这种,一个原子,【特别提醒】a.当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。b.营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。,物质,3.分类,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素（包括稀有气体元素）,4. 地壳中元素含量：前五位分别为_、_、_、_、_。,氧(O),硅(Si),铁(Fe),钙(Ca),铝(Al),1.元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：,二、元素周期表(2017年3考， 2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年8考),原子序数核电荷数
16、质子数核外电子数,2. 元素周期表中的规律,13周期的元素周期表,(1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的 顺序给元素编号。(2)周期(横行)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。同一周期的元素，电子层数相同，其特点为周期序数电子层数，最外层电子数由1逐渐增至8，且由金属元素非金属元素稀有气体元素。,(3)族(纵行)：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。同一族元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多。,考向1 元素 1. (2016岳阳26题3分)地壳中含量最多的金属元素是() A. Fe B. Al C. Si D.
17、 O,B,湖南5年中考,2. (2013衡阳4题2分)衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里的铅、锌指的是() A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 化合物,B,考向2 元素周期表 3. (2017衡阳14题2分)碘是甲状腺激素的重要成分。如图是碘元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是(),A. 碘的原子序数是53B. 碘属于非金属元素C. 碘属于人体必需的微量元素D. 碘的相对原子质量是126.9 g,D,【解析】根据元素周期表中的信息可知，碘的原子序数是53，A正确；碘字带有“石”字旁，属于非金属元素，B正确；碘属于人体必需的微量元素，C正确；碘的相对原子质量
18、是126.9，单位为“1”，常省略不写，D错误。,4. (2016郴州23题5分)如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：,(1)上表中所示元素的原子结构示意图是_，所示元素的单质的化学式是_。(2)X3与O2的核外电子排布相同，则X的元素符号是_，它处在元素周期表中第_周期，它与氧元素组成的化合物的名称是_。,Cl2,Al,三,氧化铝(或三氧化二铝),【解析】(1)所示元素原子序数是6，是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图为 ；所示元素原子序数是17，是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式为Cl2。(2)O2核外有10个电子，根据题干信息可知，X3核外也有10
19、个电子，则X原子核内质子数为13，属于铝元素，元素符号为Al；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝或三氧化二铝。,考向3 粒子结构示意图和元素周期表结合考查 5. (2017怀化10题2分)亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(),A. Na2SeO3中Se化合价为4B. n的值为6C. Se是一种金属元素D. Se的相对原子质量为78.96,A,【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设Na2SeO3中Se的化合价为x，则(1)2x(2)30，x4，A正确；其余选项解释如下图：,6. (2017郴州23题5分)如图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。,试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_；(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_ (写字母编号)；,11,BC,(3)A和B两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易_(填“得到”或“失去”)电子；(4)C所表示的粒子是_(填“原子”或“离子”)。,最外层电子数,得到,离子,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,
