1、模块三 物质的化学变化,第二部分 基础专题攻略,质量守恒定律,物质的化学变化,物质的变化和性质,认识几种化学反应,判断依据：是否需要通 过化学变化表现出来,物质的变 化和性质,物质的变化,物理变化,化学变化,本质区别： _,化学变化中的能量变化,吸热 放热,催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身 的_和_均不变,物质的性质,物理性质 化学性质,有无其他 物质生成,质量,化学性质,剧烈氧化 缓慢氧化,认识几种 化学反应,基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按得失氧分类,还原反应,氧化反应,微观 宏观,质量守 恒定律,质量守 恒定律,“五个不变”、“两个一定改变”、 “两个
2、可能改变”,应用,推求未知化学式 推断反应物的组成或生成物中某物质的质量 微观反应示意图,化学方程式,书写,意义,有关化学方程式的简单计算,重难点突破,重难点一 化学变化和物理变化的判断 【温馨提示】化学变化和物理变化的判断依据详见 P1。 例 (12河南)生活中的下列变化属于物理变化的 是 ( ) A. 粮食酿酒 B. 铁钉生锈 C. 蜡烛燃烧 D. 水的蒸发,【解析】粮食酿酒是粮食在一定条件下发酵产生酒精的过程，有其他物质生成，属于化学变化；铁钉生锈，是铁钉与空气中的水、氧气发生一系列的反应，生成含有氧化铁的铁锈，有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应产生二氧化碳和水，有其
3、他物质生成，属于化学变化；水的蒸发是水受热由液态变为气态，没有其他物质生成，属于物理变化。 【答案】D,针对训练,(15安徽)下列生产、生活中的变化，属于化学变 化的是 ( ),【解析】冰雪融化只是状态发生了改变，没有其他物质生成，属于物理变化；图中水的净化装置中鹅卵石和石英沙的作用是过滤，活性炭的作用是吸附，过滤和吸附过程中都没有其他物质生成，属于物理变化；燃料燃烧有其他物质生成，属于化学变化；风力发电是风力推动发电机转动，风能转化为电能，没有其他物质生成，属于物理变化。故选C。 【答案】C,重难点二 四大基本反应类型,例 (15许昌模拟)下列反应中，不属于置换反应的是( ) A. 2Mg+
4、CO2 2MgO+C B. Cl2+2KI 2KCl+I2 C. H2+2CuO Cu2O+H2O D. 2C+SiO2 Si+2CO 【解析】一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。C项中的生成物Cu2O和H2O都是化合物，没有单质生成，不属于置换反应，故选C。,C,针对训练,(15洛阳模拟)在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【解析】实现各步转化的反应分别为CaCO3 CaO+CO2(分解反应)、CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应)、C
5、a(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(复分解反应)，所以该过程中不涉及的基本反应类型为置换反应，故选C。,C,(11河南)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3 CaO+CO2 B. HCl+KOH KCl+H2O C. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D. 2Na+2H2O 2NaOH+H2 【解析】选项D的化学反应中Na的化合价由0价升高到+1价，H的化合价由+1价降到0价，属于氧化还原反应。而A、B、C中元素的化合价在反应前后均没有变化，不属于氧化还原反应。,D,重难点三 质量守恒定律的应用 类型一 质量守恒定律的应
6、用之判断组成(未知物化学式的推断、组成元素的推断、确定化学计量数之比) 例1(15曲靖)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+X，则物质X的化学式为( ) A. 2Cl B. HCl C. Cl2 D. Cl2O,从表格可以得出X的化学式为Cl2，故选C。 【答案】C,【解析】由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2 NaOH+H2 +X，应用质量守恒定律的“两个不变”，即化学反应前后： 元素种类不变，原子个数不变，知：,例3（15焦作模拟）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，测得反应前后各物
7、质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 （ ）,A. 12 B. 11 C. 21 D. 23,【解析】由题目表格数据分析可知，生成乙44 g，生成丙36 g，消耗丁16 g，根据质量守恒定律，可以推算出甲为反应物，参加反应的质量为64 g。设丁的相对分子质量为a,则甲的相对分子质量为2a，,【答案】C,类型二 质量守恒定律的应用之相关计算(物质的质量或质量比、反应前后溶液质量的变化) 例4 (08河南)下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 ( ) A. 二氧化硫和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜固体和稀硫酸
8、C. 铁和硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液和稀盐酸,【解析】要判断出溶液质量的改变，理论依据为质量守恒定律。A项中反应前为气体和溶液，但两者不能发生化学反应，因此溶液质量增加。B项中反应前为固体和溶液，但两者不能发生化学反应，故溶液质量也增加。D项中反应前全是溶液，反应后全是溶液，因此溶液质量不变。C项中反应前溶质为硫酸铜，反应后溶质为硫酸亚铁，由相对分子质量得知溶质质量减小，且溶剂质量不变，故溶液质量减小。 【答案】C,类型三 质量守恒定律的应用之解释现象或事实(验证) 例6 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ),B,针对训练,(15德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐
9、酸中，充分反应后产生气体0.2 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是( ) A. 8.0 g B. 11.2 g C. 16.0 g D. 19.2 g,【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中发生的反应为Fe+2HCl FeCl2+H2，CuO+2HCl CuCl2+H2O，CuCl2+Fe Cu+FeCl2， 产生的气体为0.2 g氢气， 由于加入稀盐酸是足量的，所以残留的6.4 g固体只能是铜，根据化学方程式计算出铁的质量为11.2 g，CuO的质量为8 g，所以原混合物粉末 的质量为19.2 g。 【答案】D,【难点突破】此题的难点在于计算原混合物中氧
10、化铜的质量，通过分析题目信息，当加入足量的稀盐酸时，铁与氧化铜都完全反应，因此残余固体都是铜，根据质量守恒定律，铜完全来自氧化铜，据此计算出氧化铜的质量，从而突破难点。,(15平顶山模拟)1.6 g某物质在空气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是( ) A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为31 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为14,【解析】根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，则参加反应的氧气质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4
11、 g；化学反应前后，各元素种类、质量均不变，根据题干信息“某物质完全燃烧生成二氧化碳和水”，可知该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素；进一步分析反应前后物质的质量：4.4 g二氧化碳中含有碳元素的质量为4.4 g =1.2 g，3.6 g水中含有氢元素的质量为3.6 g =0.4 g，,碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g+0.4 g=1.6 g，恰好等于该物质的质量，得知该物质中只含有碳元素和氢元素，A正确、C错误；该物质中碳元素、氢元素的质量比为1.2 g 0.4 g=31，B正确；设该物质的化学式为CxHy，则 ，解得 ，D正确。 【答案】C,(15洛阳模拟)根据下列微观示意图回答问题
12、：(1)写出该反应的化学方程式。,2CO+O2 2CO2,【解析】(1)反应前后有相同的分子，说明有分子没参加反应，将没有参加反应的分子删去，得到如图所示的微观示意图：,由该图可明确看出反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式为2CO + O2 2CO2。,(2)请从微观角度分析，甲和乙均属于混合物的判断依据是什么？ 构成它们的分子都不止一种(或都是由多种分子构成的)。 【解析】(2)观察微观示意图可以看出反应物中有一氧化碳和氧气，生成物中有二氧化碳和氧气，故甲和乙都是混合物。,(3)写出检验生成物的化学方程式。【解析】(3)该反应的生成物为二氧化碳，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳。,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,
