1、课题3 二氧化碳和一氧化碳,第2课时 一氧化碳,教学目标,认知性目标： 1、了解一氧化碳的性质。 2、认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。 技能性目标： 1、熟练书写有关化学方程式。 2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。 体验性目标： 1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。 2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。,一氧化碳的可燃性和毒性,归纳与整理,阅读下列短文（原人教版化学教材）请归纳出一氧化碳的物理性质,“一氧化碳和二氧化碳一样，都是没有颜色、没有气味的气体
2、。不同的是，一氧化碳的密度比空气的略小。在标准状况下，它的密度为1.250g/L。一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。”,一、一氧化碳的物理性质,1、通常情况下，一氧化碳是无色、无味的气体。,2、密度比空气略小。,3、难溶于水。,一氧化碳的还原性,煤炉中的化学,二、一氧化碳的化学性质,1、一氧化碳的可燃性,一氧化碳的还原性,2、一氧化碳有毒,一氧化碳中毒原理,因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。,煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。CO有剧毒！使用时必须注意安全。 使用
3、煤炉取暖时应注意通风、排气。在人工煤气中添加具有特殊臭味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。想一想：如发生煤气泄漏应当怎么办？,一氧化碳的还原性,3、一氧化碳的还原性,结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成CO2。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。,上述实验过程中，你认为有什么不足之处？ 谈谈下面装置与之比较有何优点？,黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊,生成了铜和二氧化碳,实验室用CO还原CuO的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热CuO前需先通一会 儿CO，这是为了 。 （2）在A处观察到的现象是 ，反应的化 学方程式是 。 在B处观察到的现象
4、是 ， 说明A处有 气体生成。 （3）在C处观察到的现象是 ，点燃尾气的目的是 ，反应的化学方程式是 。 （4）实验结束时先撤去酒精灯，继续通入CO直到玻璃管冷却，其目的 是 。,一氧化碳的还原性,解析：因为CO既有可燃性，又有还原性，所以CO还原CuO的实验操作与H2还原CuO的实验操作基本相同，但由于CO有剧毒，因此在操作中要注意尾气的处理。,第2课时 一氧化碳小结,1.一氧化碳的性质 （1）物理性质颜色、状态、气味、 密度、 溶解性无 气体 无 比空气略小 难溶于水 （2）化学性质 一氧化碳的可燃性 2CO+O2 2CO2 一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血 红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 2.一氧化碳的用途 有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。 不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。,
