1、第17课时 质量守恒定律和化学方程式,中考一轮复习,02,01,复习目标,理解质量守恒定律的内容、微观解释， 学会应用质量守恒定律解决问题。,理解化学方程式的意义,知识建构,考点一：质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。,适用范围是化学反应，不能用来解释物变化。 “守恒”是理指质量守恒，并不是指体积等守恒。 “质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,运用质量守恒定律要注意以下几点,定义,知识梳理,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,
2、可能 改变,分子数目,物质的总质量,化合价,质量守恒定律的解释,知识梳理,镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,根据质量守恒定律解释一些实验现象：,镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？,知识梳理,质量守恒定律的应用,根据质量守恒定律进行简单的计算； 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 判断化学反应中某种物质的组成； 确定化学反应中某种物质的化学式。,知识梳理,1、加热用“ ”表示，反应条件只有一个
3、时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：,2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“”符号。如上面的例子。,2KClO3 2KCl+3O2,3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“ ”符号。如：,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ,温馨提示,知识梳理,1、概念：用化学式表示化学反应的式子。,2、化学方程式表示的意义：,意义,（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）,（2）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量）,如： C + O2 = CO2,点燃,（1）表示碳和氧气在点燃的条
4、件下生成了二氧化碳； （质）,（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）,化学方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。,考点二：化学方程式,知识梳理,3、化学方程式的书写：,1、书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。,2、书写化学方程式的步骤：,（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在 两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）注标明化学反应发生的条件 （4）等短线改成等号,3、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶数法,知识梳理,难点突破,1.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最
5、合理的是（ ） A一定等于(m+n)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确 2在化学反应前后原子的数目；元素的种类；分子的数目；物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ） A B C D,C,C,3、如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（ ）,A该反应属于化合反应 B反应物和生成物中只有一种单质 C反应物和生成物中共含有三种元素 D参加反应的两种物质分子个数之比为1：1,A,难点突破,4、为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ） A表中a的值为56 BX可能是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 DX只含碳元素,A,难点突破,化学方程式,概念,书写原则,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,概念,解释,应用,意义,表明反应物、生成物和反应条件,表明各物质间的质量比,书写步骤,写：左写反应物、右写生成物，中间连短线,配平：依据质量守恒定律，短线两边每一种 元素的原子总数相等,等：短线改等号,注：注明反应条件和产物状态,读法：根据化学方程式的意义确定读法,本课小结,作业布置,
