1、学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学准备：溶液教学过程： 温故互查：什么叫饱和溶液和不饱和溶液？设问导读：阅读课本 P36理解溶解度概念的四个要素：_；_；_； _。【交流讨论】“在 20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。2. 。自我检测：查表 9-1，完成下列练习。1.20 时,KNO 3的溶解度为_ ，60 时 KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。2.下列有关
2、NaCl 的溶解度，说法正确的是（ ）A.20 时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 时，NaCl 的溶解度为18.0 g。B.36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 gC.20 时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 gD.20 时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。巩固练习：1、20时，100 g 水最多溶解某固体物质 7 g，则该物质属于A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定2
3、、30时，100 g 水最多溶解某固体物质 7 g，则该物质属于A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定【归纳总结】气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。【自主学习】阅读课本 P38“气体的溶解度”及 P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。拓展延伸1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从 60降到 20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度 D.溶剂的质量2.20时，50 g 水最多溶解某固体物质 8 g，则该物质属于A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定3
4、右图 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）A、a B、b C、c D、ab4.在温度不变的情况下，将 t的硝酸钾溶液蒸发 2.5 克水析出 2 克晶体，再蒸发 5 克水析出 5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80 克 B.100 克 C.75 克 D.90.3 克课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课堂作业：课本第 41 页 7-9 页板书：气体的溶解度1.定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素： 气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质教学反思：
