1、一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其
2、它物质。特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。3、物理变化与化学变化的区别和联系物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、
3、碱式碳酸铜分解区分依据 有没有其他物质生成联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化【例 1】（2009烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）A.淘米 B.洗菜 C.苹果榨汁 D.葡萄酿酒【答案】D【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区
4、别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。变式训练一1、（2009潍坊）下列变化中属于物理变化的是（ ）A火箭点火 B用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪剂 NaCl 使冰雪融化 D风筝会开幕式燃放烟花2、（2009临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定
5、性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“ 会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧” 表述的是化学变化；而“ 硫能在氧气中燃烧 ”表述的是硫的化学性质可燃性。【例 2】（2009青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的
6、性质：（1）物理性质_。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性。【答案】（1） 氨气的密度比空气的密度小 易溶于水 （ 2）碱1 2【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。变式训练二1、（2009金华）下列关于 O2和 CO2的“自述” 中，属于物理性质的是（ ）2、（2009东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是（ ） A铜用
7、于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 三、化学反应的类型 来源:xYzkW.Com1、化学反应的基本类型比较反应类型 概 念 特 征 举例来源:学优中考网 xYzKw化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+BAB多变一 S+ O2 SO2分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABA+B一变多 2H2O电解 2H2+O2置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BCB+AC一
8、换一HCl+ Zn= ZnCl2 + H2复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD AD+BC成分相交换H2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳（1）化合反应非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H 2+O2 H2O 1金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O 2 Fe3O4 2金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H 2O= Ca(OH) 23非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO 2H 2O= H2CO3 4其它。 如：2CO+ O 2 2CO2等。5（2）分解反应氧化物的分解 例如：2H 2O2
9、MnO22H2O + O21酸的分解（含氧酸） 例如： H2CO3 = H2O + CO22某些盐的分解 例如: CaCO 3高温 CO2+ CaO3（3）置换反应活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）1反应生成盐和氢气。例如：Fe2HCl=FeCl 2+H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2金属（一般不选 K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。2例如：FeCuSO 4=FeSO4+Cu 2AgNO3Cu= Cu(NO 3)2 +2Ag氢气还原金属氧化物。例如：H 2CuO Cu+H2O3碳还原金属氧化物。例如： 2CuO+C 高温
10、Cu+CO24（4）复分解反应 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 例如：Fe 2O36HCl= 2 FeCl 3+3H2O 1碱 + 酸 盐 + 水（中和反应） 例如：H 2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl AgNO 3=AgCl + HNO3 3碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOHCuSO 4 = Cu(OH)24+Na2SO4 盐 + 盐 两种新盐 例如：NaCl AgNO 3 =AgCl+NaNO3 5注意：碱酸性氧化物盐水，不属于复分解反应。例如：2NaOHCO 2 = Na2CO3 + H2O 来
11、源:学优中考网4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应例如：2KClO 3MnO22KCl+3O2（氧化还原反应）；H 2CO3 = H2O + CO2（非氧化还原反应） 同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。【例 3】（2009达州）我国使用 “长征 3 号甲”运载火箭将 “嫦娥号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高
12、氯酸铵（NH 4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4Error!N2+Cl2+4H2O+2O2，请判断该反应的基本反应类型是（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应【答案】A【解析】根据化学方程式 2NH4ClO4Error!N2+Cl2+4H2O+2O2，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“ 一变多” ，置换反应：“ 一换一”，复分解反应：“ 两两互换成分”。变式训练三1、（2009东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此
13、可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）AZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O BFe 2O3+3CO=2Fe+3CO2CNa 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 DCaCO 3 高温 CaO+CO22、（2008长沙）下列反应属于化合反应的是 （ ）A、Zn + H2SO4= ZnSO4+H2 B、CaCO 3高温 CO2 + CaO C、CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O D、S +O2 点燃 SO23、 （2009临沂）如果用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是 四、质量守恒定律1、基本内容：参加化学反
14、应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 宏观元素种类不变反应物和生成物的总质量不变微观 原子数目不变原子的种类不变原子的质量不变（1 ）五个不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（2 ）两个一定 改变（3）可能改变：分子总数可能改变。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒” 要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，
15、原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。【例 4】(2008昆明)(1) 某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”) ，理由是 。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)硝酸在工业生产中且
16、有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中 R 的化学式为 。【答案】(1) 反应生成的 CO2气体逸出，导致天平不平衡 (2) (3)H 2O【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出 R 的化学式为 H2O。【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。变式训练四1、（2009达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
17、一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）A50 B40 C10 D702、（2009临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则 X 的化学式是 。物质的变化和性质变式训练一1、C 解析：冰雪溶液，是水由固态变为液态，没有产生新物质，属于物理变化2、B 解析：纸张燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化 来源:学优中考网变式训练二1、B 解析：干冰
18、用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，这属于物理性质。2、D 解析：铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻碍铁制品与氧气接触，达到防止生锈的目的。变式训练三1、B 解析：铁在反应前的化合价为+3 价，反应后为单质，化合价为 0，化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应。2、D 解析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，简单概括为多变一。题目所列的四个反应中，只有 D 是由两种物质生成了一种物质，所以 D 为化合反应。3、H 2+Cl2点燃 2HCl 化合反应解析：通过图示，可知该反应是氢气和氯气生成氯化氢的反应，是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。变式训练四
19、1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为 90g，根据质量守恒定律，生成 90g 新物质，而乙只增加了 50g，说明又生成了新物质丁 90g 50g = 40g，所以 x =30g+40g =70g。 2、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以 X 的化学式为NaCl。综合检测1、D 解析：用酒精浸泡紫罗兰花，使紫罗兰花中的某些成分溶解于水，形成指示剂。2、D 解析：高粱酿成酒，产生了新物质乙醇。3、A 解析：瓦斯爆炸实质是地下可燃性气体，在有限空间燃烧的过程，属于化学变化。4、D 解析：物质在化学变化中表现的性质是化学性质，铁生锈
20、是化学变化，所以 D为铁的化学性质。5、A 解析：可燃冰作燃料燃烧，是一个化学变化，所以表现出来的性质属于化学性质。6、C 解析：甲醛有毒7、C 解析：C 和 Si 是单质，SiO 2和 CO 是化合物，根据各个反应类型的定义，其属于置换反应。8、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有 2 个 A 分子，1 个 B 分子，生成了 2 个C 分子，所以 C 正确。9、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH 的相对分子质量为40，H 2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 18 = 22。来源:学优中考网xYzKw10、C 解析：
21、参加反应的 A 和 B 的质量等于生成的 B 和 D 的质量，所以参加反应的B 的质量为 8g+4g 10g = 2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 10：2 = 5：111、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。12、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的， D 发生了化学反应，遵循质量守恒定律。13、B 解析：反应前有 3 个单质（两个 B 原子构成）分子，两个化合物（一个 A 原子和一个 C 原子构成）分子，反应后生成了一个单质（两个 C 原子构成）分子，两个化合物（一个 A
22、原子和一个 B 原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。14、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。15、B 解析：根据提供的数据： W 反应前后不变，X 增加了 18g，Z 增加了 16g 而 Y减少 34g，从而判断反应物是 Y，而生成物是 X、Z，由此可定此反应属于分解反应。 W 在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血16、（1）CaCO 3（1分）Na 2CO3（或K 2CO3等）（2）Ca
23、(OH)2CO 2=CaCO3H 2O（3） C17、（1）置换；复分解（2）2CuO+CO 高温 Cu+2CO2（ 3）NaOH，Fe 3O4； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：本题主要考查对化学反应类型的分析认识能力。（1）“A+BC+D”这样的表达式说明反应物和生成物都是有两种，这样的话化合反应可以表示 A+BC，分解反应可表示为 AB + C，因此，可以上式表示的反应是置换反应和复分解反应；（2）题的答案不是唯一的，只要是两种物质反应生成两种新物质，且不属于四个基本反应类型即可，如：2CuO+CO 高温 Cu+2CO2；（ 3）根据酸的性质，与硫酸反应符合置换反应和
24、复分解反应的物质有活泼金属、碱和金属氧化物。18、(1) A、 B (3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥解析：一氧化氮的密度比空气略大，因此不适宜用向下排空气法收集。二氧化氮中氮元素的化合价为+4 价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价，硝酸中氮元素的化合价为+5 价，因此氮元素的化合价在此反应中发生的变化是既有升高又有降低。雷雨时生成的硝酸盐中含有氮元素，可作氮肥。19、 （1） （2）H 2CO3=CO2+ H2O；2 CuO+C 高温 2Cu+CO2；13C+O2 CO2解析：本题考查化学反应类型的书写及对氧化还原反应的理解。题目信息中明确了，元素
25、化合价改变的反应就是氧化还原反应，序号 的反应物中 Fe、S 两种元素的化合价均1为 0，而生成物 FeS 中 Fe 的化合价为+2 价，S 的化合价为 -2 价，序号 中的反应物中氢元3素的化合价为 0，铜元素的化合价为+2 价，而生成物氢元素的化合价为+1 价，铜元素的化合价为 0，明显的这两个反应中物质的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；根据表中所列的化学方程式可知道 decomposition reaction 指的是分解反应，displacement reaction 指的是置换反应 combination reaction 指的是化合反应。20、（1） 常温下为无色有刺激性气味的气体 氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条1 2件下反应生成一氧化氮和水N3 + 3H2 2NH33制取化肥、炸药4（2） 化合反应（或氧化反应） 将尾气返回至 B 步继续反应1 2
