1、单元小结训练一、我会选（每小题 4 分，共 40 分）1.(大连中考) 下列关于金属利用的说法错误的是( )A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆2.(苏州中考) 下列物质不属于合金的是( )A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁3.（遵义中考）下列有关金属的说法正确的是( )A.铝有良好的抗氧化能力B.合金一定不含非金属C.生铁是化合物D.赤铁矿是金属材料4.(泰安中考) 下列防锈措施合理的是( )A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷“银粉”C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用盐水清洗5.(湛江中考) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使
2、用铁器。下列说法正确的是( )A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁6.(达州中考) 某不纯的铁 5.6 g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21 g 氢气，则铁中混有的金属可能是( )A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag7.(荆门中考) 把 A、B、C 三种金属片分别加入稀硫酸中，A 、B 表面有气泡产生，C 无变化；把 A 加入 B 的硫酸盐溶液中，A 表面析出 B。则这三种金属的活动性顺序为( )A.BAC B.ABCC.CBA D.ACB8.(烟台
3、中考) 下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B.甲能与盐酸反应生成 H2 而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价9.(遂宁中考) 已调平的托盘天平(高灵敏度) 两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应中天平指针的偏转情况为( )A.先左后右 B.先右后左C.不偏转 D.无法确定10.(衡阳中考) 相同质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应
4、(M、N 在生成物中均为+2 价 )，生成 H2 的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.金属活动性：NMB.生成 H2 的质量相等C.相对原子质量：NMD.消耗盐酸的质量相等二、我会填（共 38 分）11. （10 分）(安徽中考)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有合金单质_(写化学式) 。(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_、_。(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。12.（ 6 分） （贵阳中考）(1 ）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是_（填序号）
5、 。把菜刀放置于潮湿的地方给自行车支架喷油漆给自行车链条涂油（2 ）如图所示实验，酒精灯的作用是_。为使该套装置既达到防止空气污染又起到节约资源的目的，你的改进方法是_。13.（ 12 分） （大理中考）金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。（1 ）下列金属制品中，利用了金属导电性的是_（填序号） 。A.黄金饰品 B. 不锈钢蒸锅 C. 铝导线（2 ）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为_。（3 ）硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu 、Al、 Ni(镍)等。已知 Ni 能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2Fe + N
6、iCl2=FeCl2 + Ni这两个反应都属于基本反应类型中的_ 。Fe 、Cu、Al 、 Ni 的活动性由强到弱的顺序是_（用元素符号表示） 。（4 ）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的 1/3 左右。铁生锈的条件是：_；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是：_。14. (南宁中考 )人类的生产和生活都离不开金属材料。(1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈。写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法_。(2)小倩做了如图实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答：小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)
7、。完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是_；得到溶液的质量_(填“大于” “小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。三、我会探究(12 分)15.(乌鲁木齐中考) 通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对 Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】 （1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a.AlCrCub.CrAlCuc._。【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀
8、盐酸中，观察现象，记录如下：【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_( 填“a” “b”或 “c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2 价)与盐酸反应的化学方程式：_。【结论应用】(4)根据探究结果，在 CuCl2 和 AlCl3 的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。四、我会计算(10 分)16.测得某赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80%，现炼铁厂利用该赤铁矿石 5 000 t，理论上可炼出含铁 98%的生铁多少吨（保留整数）？参考答案1.
9、C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.(1)Fe (2)使油与氧气隔绝 (3)铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 (4)减少环境污染，节约金属资源 12.(1) (2)除去没有反应完的 CO 气体，防止污染空气 在末端连接硬质玻璃管，延长至酒精喷灯火焰上方（或延长到装有氧化铁的硬质玻璃管中） 13.(1)C (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)置换反应 AlFe Ni Cu (4)铁与空气中的水、氧气共同接触 在铁表面涂一层油漆（合理均可）14.(1)氧气 保持铁锅洁净、干燥 (2)强铁和锌 大于 15.(1)AlCuCr (2)物理 盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率 (3)a Cr+2HCl=CrCl2+H2(4)CrCl 2、AlCl 316.设理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量为 x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1125 000 t80% x98%= x=2 857 t1601125 000 80%98%答：理论上可炼出含铁 98%的生铁 2 857 t。
