1、课题 3 溶液的浓度1.掌握溶质的质量分数的定义和计算公式,以及溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。2.会进行浓溶液稀释的计算。3.初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。认真预习课本内容后独立完成。1.溶液组成的定量表示有许多种方法,其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它是指 溶质质量与溶液质量之比 ,用公式表示:溶质的质量分数= 100%。 (溶 质质 量 )(溶液 质 量 )溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越 高 (填“高” 或“低”),要减小其溶质的质量分数, 可以采取 加溶剂 或 减少溶质 的方法。溶质的质量分数越小,说明溶液中溶质的相对含量越 低 , 要增大其质量分数可以
2、通过 加溶质 或 蒸发溶剂 的方法。 2.某食盐溶液中溶质的质量分数为 20%,表示的含义 100 g 食盐溶液中含有 20 g 氯化钠 。 3.浓溶液加水稀释后, 溶质 质量保持不变。这是关于溶液稀释计算的依据。根据密度的计算公式, 溶液的质量等于溶液的 体积 与溶液的 密度 的乘积。 4.配制溶液:用固体和水配制一定质量的溶质质量分数的溶液。步骤: 计算 、 称量 、 溶解 、 贴标签装瓶保存 。 一、溶液的浓稀与溶液的配制1.小组合作完成【实验 9-7】:配制三种浓稀不同的溶液,填写完成课本 P42 表格。交流讨论:(1)实验中三种溶液可通过颜色的深浅来比较浓稀,对于没有颜色的溶液该如何
3、判断溶液的浓稀呢?根据一定量的溶液中含溶质的多少来判断。(2)溶质质量分数与溶液浓稀有什么关系?溶质质量分数越大,溶液越浓;溶质质量分数越小,溶液越稀。(3)计算溶液中溶质的质量分数的方法和应注意的事项。2.小组合作完成【实验 9-8】,填写完成课本上的实验表格。(1)误差分析:配制溶质质量分数一定的食盐溶液实验中 ,下列出现的操作失误, 对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?称取食盐前天平指针偏左,不作任何处理便用它称量食盐, 结果会 偏小 。 用托盘天平称量食盐时食盐和砝码放反了位置,结果会 偏小 。 用量筒量取水时,俯视(或仰视)凹液面的最低处读数,结果会 偏大 , 仰视读数,结
4、果会 偏小 。 将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,结果会 不变 。 实验中 ,若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液 ,结果会 偏小 。 (2)在实验室用溶质质量分数 37%,密度为 1.18 gcm-3 的浓盐酸配制 50 g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸,则简要的操作步骤为计算、 量取 、 混匀 、 贴标签装瓶保存 ,所需的实验仪器有 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 。 二、溶质质量分数的简单计算已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数其中两个量,求第四个量。小组讨论交流、展示课本 P43例题 1。变式训练1.现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如图所示:(1)该浓硫酸的溶质是 硫酸
5、,溶剂是 水 ,溶质的质量分数为 98% 。 (2)该溶液质量= 200 mL1.84 g/cm 3=368 g,溶质质量= 360.64 g,溶剂质量= 7.36 g。 2.*60时,将 36 g 硝酸钾固体溶于 204 g 水中,其溶质质量分数为 15% ,将此溶液平均分成两份: (1)取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的 1/2,需加水 120 g; (2)取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍 ,需加入固体 25.7 g(设固体完全溶解),或蒸发掉水 60 g。 三、浓溶液的稀释依据:溶液加水稀释前后 溶质质量 不变。 小组讨论、交流、展示课本 P44例题 2。变式训练实验室用 98 % 的浓硫酸配制 1000 g 溶质质量分数为 20 % 的稀硫酸,需要 98 % 的浓硫酸和水各多少毫升?(98 % 的浓硫酸的密度为 1.84 g/ cm3 ,水的密度为 1 g/cm3)解:设需要 98%的浓硫酸的体积为 x,98%x1.84 g/cm3=1000 g20%x=110.9 mL需要水的质量为:1000 g-110.91.84 g/cm 3=796 g水的体积=796 g/(1g/cm 3)=796 mL答:需要 98%的浓硫酸的体积为 110.9 mL,需要水的体积为 796 mL。见导学测评P52
