1、课题 3 利用化学方程式的简单计算基础导练1.20g 的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为 19.8g，则生成氧气的质量是（ ） A.19.8g B.0.2g C.2.0g D.不能确定2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A8g 碳与 3g 氧气完全反应，可以得到 11g 二氧化碳 B6g 碳与 16g 氧气完全反应，可以得到 22g 二氧化碳 C10g 碳与 12g 氧气完全反应，可以得到 22g 二氧化碳D32g 碳与 12g 氧气完全反应，可以得到 44g 二氧化碳3.加热 31.6g 高锰酸钾，当得到 3.2g 氧气时,剩余的固体为（ ）AK 2Mn
2、O4 和 MnO2 BKMnO 4 和 MnO2CKMnO 4 和 K2MnO4 DKMnO 4、K 2MnO4 和 MnO24.4.6g 某有机物完全燃烧时需消耗 9.6g 氧气，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g H2O，该有机物中( )A只含碳、氢两种元素 B只含碳元素 C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧5.5g 单质 R 在氧气中完全燃烧，生成 7g 的 RO，则 R 的相对原子质量为（ ）A24 B40 C56 D64能力提升6.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取 31g 混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为 21.4g，试回答：（1）根据 定
3、律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g 剩余固体中含有 和 两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量。7.为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 60 80 50生成氢气的质量/g 02 02 02（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.B 2.B 3.A 4.C 5.B6.(1)质量守恒定律 9.6 (2)氯化钾 二氧化锰 (3)24.5g7.（1）65% （2）10:50 （3）28.6%
